遼寧省高一化學寒假作業(yè)3 物質(zhì)的量的單位 新人教版必修1.doc

作業(yè)3 物質(zhì)的量的單位摩爾一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1雙選題下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()a6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)b12 g12c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)c含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)是1摩爾d1摩爾氯含有6.021023個氯分子2某原子的摩爾質(zhì)量是m g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是()am gb1/m gcm/6.021023g d6.021023/m g3相等物質(zhì)的量的co和co2相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的o原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的c原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711a和 b和c和 d4某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()a64 b32c96 d1245設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()a常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為nab1.8 g nh中含有的質(zhì)子數(shù)為nac常溫常壓下，48 g o3含有的氧原子數(shù)為3 nad2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 na6偏二甲肼(c2h8n2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力下列敘述正確的是()a偏二甲肼(c2h8n2)的摩爾質(zhì)量為60 gb6.021023個偏二甲肼(c2h8n2)分子的質(zhì)量約為60 gc1 mol偏二甲肼(c2h8n2)的質(zhì)量為60 g/mold6 g偏二甲肼(c2h8n2)含有na個偏二甲肼(c2h8n2)分子7雙選題設一個12c原子的質(zhì)量為a g，一個r原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為na，則r的相對原子質(zhì)量可以表示為()a12a/b b12b/acbna dana二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(7分)(1)0.3 mol nh3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個h2o分子中所含質(zhì)子數(shù)相等(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物質(zhì)的量是_(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反應生成0.04 mol c和31.76 g d，則c的摩爾質(zhì)量為_9(10分)在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g ch46.021023個hcl分子2 mol o2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量_10(12分)某氣體的摩爾質(zhì)量為m g/mol，分子數(shù)目為n，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為na，m(c)為12c原子質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義(1)_.(2)_.(3)_.(4)_.11(10分)(1)相同質(zhì)量的so2、so3的物質(zhì)的量之比為_；氧原子的個數(shù)之比為_(2)19 g某二價金屬氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，則acl2的摩爾質(zhì)量是_；a 的相對原子質(zhì)量是_；acl2的化學式是_家長簽字：_作業(yè)31選bc阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1，即其數(shù)值為6.021023.用摩爾來表示粒子時應指明具體粒子，1摩爾氯沒有指明是1 mol cl還是1 mol cl2.2選c以克為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol 原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以，1 mol原子的質(zhì)量為m g，而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個，則1個原子的質(zhì)量為 g.3選dco和co2的物質(zhì)的量相同，所以含有的co和co2的分子數(shù)目也相同，則正確又因co和co2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的co和co2，所含的氧原子數(shù)目之比為12，則正確對來說，co和co2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以正確物質(zhì)的量相同的co和co2，c原子數(shù)目之比是11，則正確co和co2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的co和co2電子總數(shù)之比為1422711，正確4選a該氣體含6.021022個分子，則其物質(zhì)的量為0.1 mol，由m64 g/mol，得其相對分子質(zhì)量是64.5選c32 g氧氣所含的原子數(shù)為2 na，a錯；1.8 g nh中含有的質(zhì)子為111.1 mol，b錯誤，48 g o3含有的氧原子為33 mol，c正確；2.4 g 鎂即0.1 mol 鎂，在反應中失去的電子為0.1 mol20.2 mol，d錯誤6選b偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應為60 g/mol，a選項中單位不正確；6.021023個偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，b選項正確；質(zhì)量的單位應為g，c選項錯誤；6 g c2h8n2的物質(zhì)的量為：0.1 mol，含有c2h8n2分子0.1 na，d選項錯誤7選bc先從相對原子質(zhì)量的概念分析，某原子的相對原子質(zhì)量是以該原子的實際質(zhì)量與1個12c原子質(zhì)量的1/12相比所得的比值因此，得出r原子的相對原子質(zhì)量為b g/(a/12 g)12b/a，b項正確；又相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，由此可求出1 mol r原子的質(zhì)量因為1 mol r原子含有阿伏加德羅常數(shù)個原子，而已知一個r原子的質(zhì)量為b g，所以1 mol r原子的質(zhì)量為bna g，r原子的相對原子質(zhì)量可以表示為bna，c項正確8解析：(1)0.3 mol nh3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023mol11.8061024，每個h2o分子中有10個質(zhì)子，故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023；(2)al2(so4)3中n(al3)n(so)23，即0.4 moln(so)23，n(so)0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(c)16 g20 g31.76 g4.24 g，m(c)106 g/mol.答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol9解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故順序是；(2)8 g ch4的物質(zhì)的量：n(ch4)0.5 mol，6021023個hcl分子的物質(zhì)的量：n(hcl)1 mol，故順序是：；(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)；(4)原子的物質(zhì)的量：中，0.5 mol52.5 mol，中，1 mol22 mol，中，2 mol24 mol.故順序是：；(5)1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 g，2 mol o2的質(zhì)量是64 g故順序是：.答案：(1)(2)(3)(4)(5)10解析：(1)因為每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個粒子，所以表示該氣體的物質(zhì)的量(2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個數(shù)比值，表示該氣體一個分子的質(zhì)量(3)氣體的質(zhì)量與氣體的個數(shù)相比，表示該氣體一個分子的質(zhì)量(4)該氣體一個分子的質(zhì)量與一個12c原子質(zhì)量的1/12相比，得到的是該氣體的相對分子質(zhì)量答案：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量(2)表示該氣體一個分子的質(zhì)量(3)表示該氣體一個分子的質(zhì)量(4)表示該氣體的相對分子質(zhì)量11解析：(1)相同質(zhì)量的so2、so3的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量的