初三化學知識要點.doc

初三化學知識要點一、空氣：1、 空氣中含量最多的是氮氣（N2）約占空氣體積的78%，其次是氧氣（O2）約占空氣體積的21%。空氣中各成分的體積含量基本保持不變。2、 空氣的質(zhì)量指數(shù)有三項：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物。3、 拉瓦錫通過鐘罩試驗發(fā)現(xiàn)了空氣是一種混合物。4、 氧氣含量測定實驗：（1）可燃物的選擇紅磷4P+5O2 2P2O5 (不能用碳、硫會產(chǎn)生氣體，使測定結(jié)果不準確；不能用鐵在空氣中不能燃著；不能用鎂因為鎂會與二氧化碳、氮氣發(fā)生反應。)（2）該實驗的現(xiàn)象：紅磷燃燒放出大量白煙，打開止水夾燒杯中的水倒流，倒流水的體積約占廣口瓶的1/5。（3）實驗失敗的原因：紅磷量少，氧氣未耗完；裝置氣密性不佳；未待裝置冷卻就打開止水夾。二、氧氣：1、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（利用空氣中各成分的沸點不同）2、氧氣的實驗室制法：（1）2KClO32KCl+3O2；該實驗裝置中試管口要略向下傾斜的目的：防止產(chǎn)生的水倒流入管底使試管破裂；藥品平鋪管底的原因：使受熱均勻；該實驗的操作步驟為：查（氣密性）、裝（藥品）、定（儀器）、點（酒精燈加熱）、收（集氣體）、離（導管）、熄（酒精燈）；剛冒出的氣泡不宜立即收集的原因：剛冒出的氣泡是裝置中的空氣立即收集的話得到的氧氣不純；實驗結(jié)束時先移導管再滅酒精燈的目的：防止水槽中的水倒流使試管破裂。實驗結(jié)束后試管中剩余固體如何分離：溶解、過濾、蒸發(fā)。氧氣的實驗室制法：（2）2H2O2 2H2O+O2該氣體發(fā)生裝置可用啟普發(fā)生器，其優(yōu)點為控制反應隨關隨停；其簡易裝置中長頸漏斗下端應插入液面下，或可用分液漏斗代替長頸漏斗，其優(yōu)點可以控制反應速度；該實驗結(jié)束后回收二氧化錳的方法：過濾。 二氧化錳在這兩個反應中起到了催化作用，充當了催化劑。我們把能加快反應速度而本身的質(zhì)量與化學性質(zhì)在反應前后保持不變的物質(zhì)稱為催化劑。3、 氧氣的收集方法：向上排氣法（氧氣的密度比空氣大）；排水法（氧氣微溶于水）。注：排氣法雖操作較簡便，但收集到的氣體可能不純凈；排水法操作較繁鎖但收集到的氣體較純凈（可能潮濕）。 4、 氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條深入瓶內(nèi)，觀察是否復燃。5、 氧氣驗滿的方法： 向上排氣法用帶火星木條放在瓶口，復燃的話就說明收集滿了。 排水法觀察氣泡是否外溢，如外溢就說明收集滿了。6、 氧氣的化學性質(zhì)：助燃助呼吸。（有關方程式及現(xiàn)象見方程式歸納卷）三、碳酸鈣：1、碳酸鈣為白色不溶于水的固體2、含有碳酸鈣的物質(zhì)有：大理石、石灰石、冰洲石、鐘乳石、白堊、蛋殼、貝殼、水垢等。3、碳酸鈣能高溫分解：CaCO3CaO + CO2碳酸鈣能與酸反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24、檢驗生石灰中是否含有碳酸鈣：取樣，滴加鹽酸，觀察是否有氣泡。除去生石灰中的碳酸鈣：高溫煅燒四、二氧化碳：1、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石CaCO3CaO + CO22、二氧化碳的實驗室制法：大理石與稀鹽酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（不能用碳酸鈣粉末代替大理石，因為反應速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀鹽酸，因為生成微溶于水的硫酸鈣阻礙反應進一步發(fā)生，只能得到少量二氧化碳。不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致收集到的二氧化碳不純。）3、 二氧化碳的收集方法：只能用向上排氣法（二氧化碳密度比空氣大且能溶于水）4、二氧化碳的鑒別方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，能使石灰水變渾濁。5、 二氧化碳的驗滿方法： 用燃著的木條放在瓶口，觀察，如熄滅說明已收集滿了。6、 二氧化碳的化學性質(zhì)：不助燃也不可燃；能使石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；能使石蕊溶液變紅色CO2+H2OH2CO3（與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性）；加熱溶液后溶液從紅色變回紫色H2CO3 H2O+CO2（碳酸不穩(wěn)定受熱易分解）；加入活性炭后溶液變無色（活性炭具有吸附性）。鎂帶能在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通過灼熱的炭層會轉(zhuǎn)化成一氧化碳。CO2+C2CO7、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，實驗方法為：混合氣體通過灼熱的氧化銅。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，實驗方法為：混合氣體通過足量的澄清石灰水。五、碳、一氧化碳、氫氣：1、古代字畫可以保留至今說明單質(zhì)碳在常溫下具有穩(wěn)定性。2、自然界中的單質(zhì)碳有金剛石與石墨等他們互為碳元素的同素異形體。( 由同一種元素組成不同單質(zhì)的現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。例紅磷與白磷；氧氣與臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合使人窒息死亡4、碳、一氧化碳、氫氣具有相似的化學性質(zhì)：可燃性與還原性?？扇夹裕篊+O2 CO2 ；2CO+O2 2CO2 ；2H2+O2 2H2O還原性：C+2CuO2Cu+CO2（CO2+C2CO）CO+CuOCu+CO2 尾氣處理（一氧化碳有毒性，為防空氣污染把它點燃）現(xiàn)象H2+CuOCu + H2O氫氣要檢驗純度（聽爆鳴聲，越輕越純）這兩個實驗在操作中還要注意氣體早出（排盡裝置中的空氣，防爆）晚歸（防止生成的熱銅與空氣中的氧氣反應再次被氧化）5、化學反應中，元素化合價有變化的反應屬于氧化還原反應6、氧化劑是失氧的物質(zhì)，具有氧化性，被還原，發(fā)生了還原反應；還原劑是得氧的物質(zhì)，具有還原性，被氧化，發(fā)生了氧化反應；常見的還原劑有氫氣、一氧化碳與碳六、燃料與燃燒：1、 燃燒三要素：可燃物的溫度達到著火點，與氧氣接觸2、 煤的加工方法叫干餾。是一種化學變化；石油的加工方法叫分餾。是一種物理變化。3、 管道煤氣的主要成分為:：一氧化碳、氫氣與甲烷。（如何鑒別這三種氣體：點燃后將產(chǎn)物依次通過硫酸銅粉末與澄清石灰水）2CO+O2 2CO2 ； 檢驗產(chǎn)物：2H2+O2 2H2O ； CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O CH4+2O2 CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4、 天然氣的主要成分是甲烷5、 可燃性氣體與氧氣混合后可能引起爆炸，因此可燃性氣體使用前一般要檢驗純度（氣體的爆炸濃度范圍叫爆炸極限）6、礦物燃料有：煤、石油、天然氣；人類最理想的燃料是氫氣七、水：1、自來水的凈化方法：過濾、吸附（加明礬）、消毒（通氯氣）去除異味用活性炭吸附2、水的特性：反常膨脹（冰的密度比水?。?；比熱容較大（沿海地區(qū)晝夜溫差比內(nèi)陸?。?、水的組成：通過電解水實驗 ，我們得知水由氫元素與氧元素組成4、電解水：方程式：2H2O 2H2+O2實驗現(xiàn)象：正氧負氫，體積比（物質(zhì)的量之比）1：2，質(zhì)量比8：1。正極產(chǎn)生的氣體檢驗方法：用帶火星木條放在尖嘴口處觀察到復燃；負極產(chǎn)生的氣體檢驗方法：點燃，觀察到淡藍色火焰，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁有小液滴生成。5、水的鑒別方法：用白色無水硫酸銅（如何鑒別無水酒精：取樣于試管，加入硫酸銅粉末觀察，如硫酸銅粉末變藍色，說明含水分）CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O6、混合氣體除水分的方法：是混合氣體通入濃硫酸。因為濃硫酸具有吸水性。7、水的化學性質(zhì)：（見方程式卷）八、氫氣：1、氫氣的制法：Zn +2HCl ZnCl2 +H2 ；Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 （金屬活動性順序在氫之前的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應得到氫氣，但是鋅的反應速度較適中）2、氫氣的收集方法：向下排空氣法（氫氣比空氣輕）；排水法（氫氣難溶于水）3、氫氣可用啟普發(fā)生器來制取。啟普發(fā)生器的優(yōu)點為可以隨開隨用，隨關隨停；適用于塊狀或顆粒狀固體與液體的反應，反應不需加熱。4、氫氣的化學性質(zhì)：可燃性與還原性2H2+O2 2H2O ；H2+CuOCu + H2O5、氫氣的驗證方法：點燃，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察到有淡藍色火焰，燒杯壁上有小水珠。6、氫氣還原氧化銅：方程式 H2+CuOCu + H2O 實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，有小水珠生成 操作步驟：驗純，氫氣早出晚歸（早出：排盡管內(nèi)空氣防爆；晚歸：防止熱的銅被空氣中的氧氣再次氧化）九、酸1、濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期露置在空氣里質(zhì)量變小，濃度變小。瓶口可觀察到白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴。2、濃硫酸具有吸水性，長期露置在空氣中質(zhì)量會變大，濃度會變小。可用作干燥劑。濃硫酸稀釋時應把濃硫酸慢慢注入水中并不斷用玻棒攪拌散熱。3、稀鹽酸的鑒定方法：滴加硝酸銀溶液后再滴加稀硝酸，觀察是否仍有白色沉淀。鹽酸鹽都可用上述方法來鑒定。HCl+AgNO3 AgCl+HNO34、稀硫酸的鑒定方法：滴加氯化鋇溶液后再滴加稀硝酸，觀察是否仍有白色沉淀。H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl4、鑒別稀鹽酸與稀硫酸的方法：分別取樣后滴加氯化鋇溶液(不能用硝酸銀溶液，因為硝酸銀與鹽酸、硫酸都會生成白色沉淀)，有白色沉淀的是稀硫酸，無現(xiàn)象的是稀鹽酸。5、檢驗硫酸中是否含有少量鹽酸：取樣滴加過量的硝酸鋇溶液（不能用氯化鋇溶液因為反應后會引入氯導致之后對鹽酸的鑒定產(chǎn)生干擾），過濾后在濾液中滴加硝酸銀溶液與稀硝酸，觀察是否有白色沉淀。*碳酸鹽中混有鹽酸鹽或硫酸鹽中混有鹽酸鹽都可用該方法進行鑒定。十、堿：1、氫氧化鈉的俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣的俗名：熟石灰、消石灰2、氫氧化鈉是一種極易溶于水的白色固體，溶解時會放熱（濃硫酸稀釋、生石灰溶于水、中和反應都會放熱）。氫氧化鈣是一種微溶于水的白色固體。3、氫氧化鈉固體不僅會吸收空氣中的水分而潮解（物理變化），還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O鑒別氫氧化鈣與氫氧化鈉的方法：取樣后滴加碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體，觀察到有白色沉淀的是氫氧化鈣。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH十一、鹽：1、氯化鈉：俗名食鹽。可用于制燒堿氯氣、鹽酸等2、碳酸鈣是一種白色不溶于水的固體。它能高溫分解；能與稀鹽酸反應制二氧化碳。（碳酸鈣高溫分解、生石灰溶于水、二氧化碳通入石灰水一組反應要牢記）可用于制生石灰、水泥、用作建筑材料。（石灰石、大理石、白堊、雞蛋殼、水垢、牙膏等物質(zhì)中都含有碳酸鈣）CaCO3CaO + CO2；CaO+H2O Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH3、碳酸鈉：俗名蘇打、純堿。水溶液呈堿性。4、碳酸鈉晶體：俗名石堿。會風化。化學式為Na2CO310H2O5、硫酸銅：白色粉末，可用作驗證水分用。其溶液呈藍色，可用于配置農(nóng)藥波爾多液（波爾多液不能用鐵桶裝因為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu）。6、硫酸銅晶體：藍色晶體，受熱會分解變成白色硫酸銅粉末。CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O 藍色晶體變白色粉末CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O 白色粉末變藍色晶體十二、金屬1、金屬的化學性質(zhì)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬的化學活動性依次減弱（1）、排在前面的金屬，才能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。（2）、排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2、金屬的冶煉：煉鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2煉銅：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu3、鋼鐵是鐵碳合金。生鐵的含碳量較高，鋼的含碳量較低。百煉成鋼指的是生鐵中的碳被煅燒變成二氧化碳使得含碳量降低成為鋼。4、鐵生銹的原因為與水和氧氣（空氣）接觸發(fā)生化學變化。十三、化肥：1、常見的化肥有氮肥、鉀肥、磷肥2、氮肥中含氮量最高的是尿素，是有機物。硝酸銨收撞擊會爆炸、碳酸氫銨受熱易分解、硫酸銨長期使用會使土壤酸化。3、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性。不能與銨態(tài)氮肥混合使用。十四、物質(zhì)的顏色：1、紅色：銅、氧化鐵等2、紅褐色：氫氧化鐵3、黑色：碳、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉等4、紫黑色：高錳酸鉀等 5、銀白色：鎂等6、白色：氧化鎂、氯酸鉀、碳酸鈣、食鹽、硫酸銅粉末等7、藍色：膽礬、氫氧化銅、硫酸銅溶液8、黃色：氯化鐵溶液有俗名的物質(zhì)：食鹽、酒精、醋酸、純堿、石堿、膽礬、熟石灰、生石灰、雙氧水、水銀、干冰、基本概念歸納1、 物質(zhì)的變化： 物理變化物質(zhì)的變化 分解反應 化學變化 化合反應 置換反應 復分解反應注：*物理變化：無新物質(zhì)生成的變化。常見的物理變化有三態(tài)變化、分餾、稀有氣體通電發(fā)光等。*化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。常見的化學變化有干餾、風化、燃燒、光合作用、呼吸作用等* 分解反應：由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應。* 化合反應：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。* 置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。* 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。復分解反應一般發(fā)生在酸、堿、鹽這三類物質(zhì)之間，同時必須生成水或沉淀或氣體，反應才能發(fā)生。2、 物質(zhì)的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、熔沸點、硬密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性物質(zhì)的性質(zhì) 化學性質(zhì)：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性等3、 物質(zhì)的分類： 金屬單質(zhì)：Hg 混合物（提純方法：過濾、結(jié)晶） 非金屬單質(zhì)：C、I2、O2物質(zhì) 單質(zhì)（同素異形體） 稀有氣體：He、Ne、Ar 純凈物 有機物：CH4、酒精、蔗糖、葡萄糖、淀粉 化合物 氧化物：CO2、H2O 無機物 酸 堿鹽注：*混合物：含有多種物質(zhì)。常見的混合物有空氣、天然氣、煤、石油、石灰石、消毒酒精、碘酒、鹽酸等溶液*過濾：分離不溶性固體與可溶性固體；結(jié)晶：分離可溶性固體混合物。*純凈物：只含一種物質(zhì)。*單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。單質(zhì)中的元素以游離態(tài)存在。*化合物：由多種元素組成的純凈物?；衔镏械脑匾曰蠎B(tài)存在。*有機物：含碳的化合物。例甲烷、乙醇（酒精）、乙酸（醋酸）、葡萄糖、蔗糖、淀粉等*氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。例H2O、 CO2 、Fe3O4等*酸：由氫元素與酸根組成的化合物。例HCl 、H2SO4、 HNO3等（H打頭酸字在后）*堿：由金屬元素與氫氧根組成的化合物。例Ca(OH)2、 NaOH 、Cu(OH)2等（OH結(jié)尾氫氧化某）*鹽：由金屬元素或銨根與酸根組成的化合物。例 NaCl、 CaCO3、 K2CO3 、AgCl等4、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 組成物質(zhì) 元素 （同種原子的總稱） 構(gòu)成 分子 原子說明：原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)。例如一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成了一個二氧化碳分子，許多二氧化碳分子構(gòu)成了二氧化碳氣體；原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。例如許多氦原子構(gòu)成了氦氣?？傊镔|(zhì)是由肉眼觀察不到的粒子（如分子、原子等微粒）構(gòu)成的。物質(zhì)由不同種元素組成。注：l 分子：能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。其特征為：小、不斷運動、有間隙l 原子：是化學變化中最小的微粒。l 元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同類原子的總稱。l 元素的存在形態(tài)有兩種：游離態(tài)與化合態(tài)；l 元素的分布：地殼中 O、Si、Al；人體中 O、C、H（Ca、H2O）；大氣中 N、O。（Al2O3）5、 質(zhì)量守恒定律：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總合與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總合 相等。反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類（原子種類）、原子個數(shù)保持不變。分子種類、物質(zhì)種類一定發(fā)生變化。分子個數(shù)可能變化。6、溶液：1、三類分散系的特征：都是混合物懸濁液：與水不互溶的固體小顆粒分散在水中（泥漿、石灰乳等）乳濁液：與水不互溶的小液滴分散在水中（油水、牛奶等）溶液：均一、穩(wěn)