浙江省杭州市蕭山二中高一化學(xué)上學(xué)期段考試題（含解析）新人教版.doc

2014-2015學(xué)年浙江省杭州市蕭山二中高一（上）段考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1（2分）na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ana2co3是堿bna2co3是鹽cna2co3是鈉鹽dna2co3是碳酸鹽 2（2分）下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）aco2+h2oh2co3b2kclo32kcl+3o2cs+o2so2dch4+2o2co2+2h2o 3（2分）經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（）a一定是一種單質(zhì)b一定是純凈物c一定是化合物d可能是純凈物，可能是混合物 4（2分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l h2o含有的分子數(shù)為0.5na 5（2分）224ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）a32gmol1b64c64gmol1d64g 6（2分）要驗(yàn)證mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）acu、fecl2溶液、mgcl2溶液bfe、cu、mgcl2溶液cmg、cuo、feso4溶液dfe、cuso4溶液、mgcl2溶液 7（2分）將30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)量濃度為（）a0.03mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l 8（2分）在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個(gè)硫酸根離子（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有na個(gè)金屬離子則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）a2 moll1b2.5 moll1c5 moll1d7.5 moll1 9（2分）在反應(yīng)x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克x與y完全反應(yīng)后，生成4.4克r，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（）a16：9b23：9c32：9d46：9 10（2分）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為（）a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l 11（2分）容量瓶上標(biāo)有的是溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式（）abcd 12（2分）體積為v ml、密度為 g/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式中正確的是（）ac=bm=cw%=%dc= 13（2分）銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ゛測(cè)定密度b放入稀硫酸中c放入鹽酸中d觀察外觀 14（2分）與100ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+離子濃度相同的是（）a10ml 1mol/l （nh4）2so4溶液b50ml 0.2mol/l nh4cl溶液c10ml 0.1mol/l（nh4）2so4溶液d200ml 0.1mol/l nh4no3溶液 15（2分）在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是（）a微粒的數(shù)目b微粒本身的大小c微粒間的距離d微粒的種類 16（2分）由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）a鋅b鐵c鋁d鎂 17（2分）下列說法正確的是（）a1 molh2的質(zhì)量是1 gb1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 gmol1ccl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量d硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 18（2分）下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）a0.4 mol nh3b4時(shí)5.4 ml水c10 g氖氣d6.021023h2so4 19（2分）如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）an mol1b9n mol1c2n mol1dn mol1 20（2分）對(duì)相同質(zhì)量的so2和so3來說，下列關(guān)系正確的是（）a含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3b含硫元素質(zhì)量比為4：5c含氧元素質(zhì)量比為5：6d含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1二、填空題 21（12分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為mgmol1若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l；（2）該氣體溶于1l水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（3）該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_moll1；（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_gl1 22（26分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molh2和o2混合氣的體積約是_l；（2）4.5g水與_g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2l 的so2的物質(zhì)的量_mol、質(zhì)量_g，其所含原子的總數(shù)是_個(gè)；（4）128go2含_個(gè)o2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_l；（5）等物質(zhì)的量o2和臭氧（o3），所含的分子數(shù)之比為_，所含的氧原子數(shù)之比為_，所含的質(zhì)量之比為_；（6）_molh2so4分子與1.8061024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù) 23（16分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列問題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_g；（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有_；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是_；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_；a沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，b容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，c定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，d加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線（5）取出該nacl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度是_三、計(jì)算題 24（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積把35.1g nacl放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水待nacl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100moll1agno3溶液完全反應(yīng)試計(jì)算該容器的體積2014-2015學(xué)年浙江省杭州市蕭山二中高一（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ana2co3是堿bna2co3是鹽cna2co3是鈉鹽dna2co3是碳酸鹽考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：a、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；b、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；c、依據(jù)陽離子或陰離子對(duì)鹽進(jìn)行分類；d、依據(jù)陽離子或陰離子對(duì)鹽進(jìn)行分類；解答：解：a、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故a錯(cuò)誤；b、碳酸鈉屬于鹽類，故b正確；c、碳酸鈉可以是鈉鹽，故c正確；d、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的分類方法和判斷應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單2（2分）下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）aco2+h2oh2co3b2kclo32kcl+3o2cs+o2so2dch4+2o2co2+2h2o考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：有化合價(jià)變化即電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：a該反應(yīng)中，沒有化合價(jià)變化即電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)是分解反應(yīng)，同時(shí)還是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故c正確；d該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，難度不大，根據(jù)定義來分析判斷即可3（2分）經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（）a一定是一種單質(zhì)b一定是純凈物c一定是化合物d可能是純凈物，可能是混合物考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物分析：混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)解答：解：混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧氣和臭氧，故依據(jù)上述分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物有可能是混合物，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，單質(zhì)與化合物的概念，難度不大4（2分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l h2o含有的分子數(shù)為0.5na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氦氣是單原子分子；b、注意設(shè)置條件的干擾；c、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；d、標(biāo)況下，水是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量解答：解：a、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4l，故a錯(cuò)誤；b、64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3na，故b正確；c、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意題中干擾條件的處理，本題難度不大5（2分）224ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）a32gmol1b64c64gmol1d64g考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量專題：計(jì)算題分析：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nm=m來計(jì)算解答：解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nm=m，m=32g/mol故選a點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)教材公式的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單6（2分）要驗(yàn)證mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）acu、fecl2溶液、mgcl2溶液bfe、cu、mgcl2溶液cmg、cuo、feso4溶液dfe、cuso4溶液、mgcl2溶液考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來解答：解：a、銅與fecl2溶液、mgcl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，故a錯(cuò)誤；b、fe、cu和mgcl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，故b錯(cuò)誤；c、mg與feso4溶液能反應(yīng)，能說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，沒法證明鐵與銅活動(dòng)性以及鎂和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d、fe可以和cuso4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和mgcl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)7（2分）將30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)量濃度為（）a0.03mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算解答：解：令稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)量濃度為c，則：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變8（2分）在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個(gè)硫酸根離子（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有na個(gè)金屬離子則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）a2 moll1b2.5 moll1c5 moll1d7.5 moll1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：1.5na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，na個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2（so4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=計(jì)算解答：解：1.5na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，na個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2（so4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/l故選：b點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用9（2分）在反應(yīng)x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克x與y完全反應(yīng)后，生成4.4克r，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（）a16：9b23：9c32：9d46：9考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；摩爾質(zhì)量；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“r和m的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及r的質(zhì)量，列出比例式，即可求出m的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和則生成的y的質(zhì)量=r的質(zhì)量+m的質(zhì)量x的質(zhì)量；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可解答：解：應(yīng)為根據(jù)已知條件“r和m的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則r：2m=22：29=22：18，設(shè)生成的m的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得y的質(zhì)量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力10（2分）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為（）a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離專題：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算11（2分）容量瓶上標(biāo)有的是溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式（）abcd考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為250c故應(yīng)為故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大，要注意積累各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法12（2分）體積為v ml、密度為 g/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式中正確的是（）ac=bm=cw%=%dc=考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量為v，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，以及c=來計(jì)算解答：解：a根據(jù)c=可知，c=，故a錯(cuò)誤；b溶液的質(zhì)量為v，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，則m=vw%=，故b正確；c質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，則w%=100%=%，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)c=可知，c=，故d正確；故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系及計(jì)算公式即可解答，難度不大13（2分）銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ゛測(cè)定密度b放入稀硫酸中c放入鹽酸中d觀察外觀考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異專題：金屬概論與堿元素分析：利用物質(zhì)性質(zhì)上的差異可以很方便地區(qū)別它們解答：解：a測(cè)定密度，銅鋅合金密度小于黃金，測(cè)定密度時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)二者密度不同，密度小者為假，故a正確；b放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而黃金與稀硫酸不反應(yīng)，故b正確；c放入鹽酸中，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而黃金與鹽酸不反應(yīng)，故c正確；d觀察外觀，由于二者的顏色基本一致，所以難于比較為真假，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了真假黃金的鑒別，題目難度不大，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行14（2分）與100ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+離子濃度相同的是（）a10ml 1mol/l （nh4）2so4溶液b50ml 0.2mol/l nh4cl溶液c10ml 0.1mol/l（nh4）2so4溶液d200ml 0.1mol/l nh4no3溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算nh4+的物質(zhì)的量濃度，并注意離子的濃度取決于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而與體積無關(guān)系解答：解：100ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+離子濃度為：c（nh4+）=0.2mol/la、10ml1mol/l（nh4）2so4溶液，c（nh4+）=2c（nh4）2so4）=2moll1；b、50ml0.2mol/lnh4cl溶液，c（nh4+）=c（nh4cl）=0.2moll1；c、10ml0.1mol/l（nh4）2so4溶液，c（nh4+）=2c（nh4）2so4）=0.2moll1；d、200ml0.1mol/lnh4no3溶液，c（nh4+）=c（nh4no3）=0.1moll1；故選：bc點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)15（2分）在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是（）a微粒的數(shù)目b微粒本身的大小c微粒間的距離d微粒的種類考點(diǎn)：氣體摩爾體積專題：化學(xué)用語專題分析：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm判斷影響氣體體積的因素解答：解：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，氣體分子間平均距離近似相同，根據(jù)v=nvm知，氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量，與氣體的種類、氣體分子本身的大小、氣體分子之間的平均距離無關(guān)，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大16（2分）由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）a鋅b鐵c鋁d鎂考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：平均值法分析：可用極限法或平均值法計(jì)算，用極限法計(jì)算時(shí)可分別計(jì)算生成氫氣11.2l時(shí)需要金屬的質(zhì)量，用平均值法計(jì)算可計(jì)算出混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量解答：解：產(chǎn)生11.2lh2需要鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意平均值法的利用17（2分）下列說法正確的是（）a1 molh2的質(zhì)量是1 gb1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 gmol1ccl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量d硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量分析：a、根據(jù)m=nm計(jì)算氫氣質(zhì)量；b、質(zhì)量的單位是g；c、摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的單位不同；d、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量解答：解：a、m=nm=1mol2g/mol=2g，故a錯(cuò)誤；b、質(zhì)量的單位是g，1molhcl的質(zhì)量是36.5g，故b錯(cuò)誤；c、在數(shù)值上，氯氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故c錯(cuò)誤；d、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，硫酸根離子的相對(duì)離子質(zhì)量為96，所以硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gmol1，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了常用物理量的單位，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累18（2分）下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）a0.4 mol nh3b4時(shí)5.4 ml水c10 g氖氣d6.021023h2so4考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：結(jié)合n=及分子構(gòu)成來解答解答：解：a原子的物質(zhì)的量為0.4mol4=1.6mol；b水的物質(zhì)的量為=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol3=0.9mol；cne的物質(zhì)的量為=0.5mol；d硫酸的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為1mol7=7mol，顯然d中原子的物質(zhì)的量最大，原子個(gè)數(shù)最多，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大19（2分）如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）an mol1b9n mol1c2n mol1dn mol1考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量及氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna及氫原子數(shù)目計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)解答：解：1g水中含有氫原子的物質(zhì)的量為：2=mol，則阿伏伽德羅常數(shù)na=9nmol1，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及與其它物理量之間的關(guān)系20（2分）對(duì)相同質(zhì)量的so2和so3來說，下列關(guān)系正確的是（）a含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3b含硫元素質(zhì)量比為4：5c含氧元素質(zhì)量比為5：6d含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析：so2和so3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)n與m成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，a根據(jù)n=nna結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算o原子個(gè)數(shù)；b硫元素的質(zhì)量=nm；co元素的質(zhì)量=nm；d先計(jì)算分子個(gè)數(shù)再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算s原子個(gè)數(shù)解答：解：so2和so3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)n與m成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，a根據(jù)n=nna知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個(gè)o原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)o原子，所以o原子總數(shù)=（52）：（43）=5：6，故a錯(cuò)誤；b二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)s原子，所以s元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nm知，s元素的質(zhì)量與n成正比，所以s元素的質(zhì)量之比=5：4，故b錯(cuò)誤；c二氧化硫分子中含有兩個(gè)o原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)o原子，所以二氧化硫、三氧化硫中o原子的物質(zhì)的量之比=（52）：（43）=5：6，根據(jù)m=nm知，o元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以o元素質(zhì)量之比=5：6，故c正確；d根據(jù)a知，二者分子數(shù)之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)s原子，所以s原子總數(shù)=5：4，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，會(huì)靈活運(yùn)用物質(zhì)的量公式解答問題，題目難度不大二、填空題21（12分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為mgmol1若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l；（2）該氣體溶于1l水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；（3）該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為moll1；（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為gl1考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=nvm計(jì)算出標(biāo)況下的體積；（2）1l水的質(zhì)量約為1000g，根據(jù)=100%計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)c=計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；（4）根據(jù)=計(jì)算出該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度解答：解：（1）mg該氣體的物質(zhì)的量為：n=mol，標(biāo)況下該氣體的體積為：v=22.4l/molmol=l，故答案為：；（2）1l水的質(zhì)量約為1000g，則溶液的質(zhì)量為：mg+1000g，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=100%=100%=%，故答案為：%；（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/l，故答案為：；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為：=g/l，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的綜合計(jì)算，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系22（26分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molh2和o2混合氣的體積約是11.2l；（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2l 的so2的物質(zhì)的量0.5mol、質(zhì)量32g，其所含原子的總數(shù)是1.5na個(gè)；（4）128go2含4na個(gè)o2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積89.6l；（5）等物質(zhì)的量o2和臭氧（o3），所含的分子數(shù)之比為1：1，所含的氧原子數(shù)之比為2：3，所含的質(zhì)量之比為2：3；（6）0.75molh2so4分子與1.8061024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析：（1）根據(jù)v=nvm計(jì)算；（2）根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，硫酸與水分子數(shù)目相等，二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nm計(jì)算硫酸的質(zhì)量；結(jié)合分子含有氧原子、氫原子數(shù)目計(jì)算氧原子數(shù)目、氫原子數(shù)目之比；（3）根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nm計(jì)算其質(zhì)量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，再根據(jù)n=nna計(jì)算含有原子數(shù)目；（4）根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=nna計(jì)算氧氣分子數(shù)目，根據(jù)v=nvm計(jì)算其體積；（5）根據(jù)n=nna可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有o原子數(shù)目計(jì)算所含的氧原子數(shù)之比，根據(jù)m=nm計(jì)算二者質(zhì)量之比；（6）根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)氧原子數(shù)目相等計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量解答：解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molh2和o2混合氣的體積約是：0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案為：11.2；（2）4.5g水的物質(zhì)的量為=0.25mol，水分子與硫酸數(shù)目相等，二者物質(zhì)的量相等，故硫酸的質(zhì)量為0.25mol98g/mol=24.5g；含有氧原子數(shù)目之比為1：4，含有h原子數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：24.5；1：4；1：1；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2l 的so2的物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量是0.5mol64g/mol=32g，其所含原子的總數(shù)是0.5mol3namol1=1.5na，故答案為：0.5；32；1.5na；（4）氧氣的物質(zhì)的量為=4mol，含有氧氣分子為：4molnamol1=4na，標(biāo)況下占有的體積為4mol22.4l/mol=89.6l，故答案為：4na；89.6；（5）等物質(zhì)的量o2和臭氧（o3），根據(jù)n=nna可知，所含的分子數(shù)之比為1：1，所含的氧原子數(shù)之比為 12：13=2：3，根據(jù)m=nm可知，二者質(zhì)量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；（6）1.8061024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為=3mol，則硫酸的物質(zhì)的量為=0.75mol，故答案為：73.5點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算23（16分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列問題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉29.3g；（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是eadfcgb；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ad；a沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，b容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，c定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，d加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線（5）取出該nacl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/l考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：（1）根據(jù)n=cv、m=nm計(jì)算出配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，找出使用的玻璃儀器；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行排序；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積v引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和v怎樣的變化：若n比理論值小，或v比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或v比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；（5）稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積擴(kuò)大10倍，則濃度會(huì)度減小10倍解答：解：（