河北省石家莊市正定一中2015屆高考化學(xué) 單元測(cè)試卷(3)(含解析).doc

2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷（3）一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙2（3分）（2013秋蒙城縣校級(jí)期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL3（3分）（2010安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=4（3分）下列敘述正確的是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀CNa2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行5（3分）（2013秋錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)6（3分）（2012秋深圳期末）鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性7（3分）（2013山東模擬）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O28（3分）（2010海南二模）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：79（3分）（2015春哈爾濱校級(jí)月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）A分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多B分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大10（3分）（2013秋蘿北縣校級(jí)期末）Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是（）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C一定不含NaClD一定含有NaCl11（3分）如圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球12（3分）（2011分宜縣校級(jí)一模）將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（）A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224a LB用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a13（3分）下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低14（3分）（2013秋渭濱區(qū)校級(jí)期末）用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（）A1：3B1：2C2：3D3：215（3分）下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液 硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液 鐵與硝酸溶液 硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中ABCD16（3分）（2013秋紹興期末）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO317（3分）（2011秋中山期末）有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（）ACaCl2和MgCl2、BAl2 （SO4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲?，E是淡黃色固體（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式F，I（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB+C+D；C+EB+G；D+EF+G（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+IH+C+D；B+IH+C+D（選作）19為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用（填編號(hào)）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（選作）20（2010石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）裝置B的作用為裝置C的作用為（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是（填選項(xiàng)字母）序號(hào)abcde數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：（若不能，此問(wèn)不作答）2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷（3）參考答案與試題解析一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題；元素及其化合物分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及到的化學(xué)方程式有Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2解答：解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c氫氧化鈉氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：100%100%100%100%所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙=丙故選B點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵2（3分）（2013秋蒙城縣校級(jí)期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，當(dāng)n（Na2CO3）：n（HCl）1：1時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成，以此來(lái)解答解答：解：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，n（Na2CO3）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0012L0.05mol/L=0.000006mol，則n（Na2CO3）：n（HCl）1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大3（3分）（2010安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用 專題：壓軸題；溶液和膠體專題分析：等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32+H2OHCO3+OH解答：解：由反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH濃度相同，均約為0.2mol/L，故為=；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于，而中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C點(diǎn)評(píng)：這是一道多年的陳題，對(duì)學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)4（3分）下列敘述正確的是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀CNa2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行考點(diǎn)：鈉的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：A根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應(yīng)；C不能用玻璃塞；DNa2O2可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣解答：解：ANa2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C不能用玻璃塞，防止過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈉腐蝕玻璃而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，故C錯(cuò)誤；DNa2O2可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大5（3分）（2013秋錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會(huì)分層且水在下層，據(jù)此分析解答解答：解：密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，知道苯和水的是否互溶、鈉和水的反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，題目難度不大6（3分）（2012秋深圳期末）鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點(diǎn)低，游 嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象7（3分）（2013山東模擬）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O2考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，計(jì)所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)計(jì)算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷是否有過(guò)氧化鈉剩余，若過(guò)氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過(guò)氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 44 18 16.8 g 4.4g 1.8 g 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 88 156 4.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后問(wèn)題進(jìn)行的解答8（3分）（2010海南二模）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：7考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 專題：等量代換法分析：根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，以此判斷原混合物中氣體的質(zhì)量之比解答：解：由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，則O2為26g14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵9（3分）（2015春哈爾濱校級(jí)月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）A分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多B分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大考點(diǎn)：鈉的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32+2H+=CO2+H2O，HCO3+H+=CO2+H2O，可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32+2H+=CO2+H2O，HCO3+H+=CO2+H2O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則A分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為molmol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于molmol之間，則混合物放出的CO2多，故B錯(cuò)誤；C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于molmol之間，混合物得到的沉淀質(zhì)量大，故C正確；D碳酸鈉含有Na+的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na+的物質(zhì)的量為molmol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算10（3分）（2013秋蘿北縣校級(jí)期末）Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是（）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C一定不含NaClD一定含有NaCl考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行比較，利用極值對(duì)比生成二氧化碳的多少進(jìn)行分析判斷，可以得出本題的答案解答：解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1mol二氧化碳碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為232+12+163=106；碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23+1+12+163=84106；碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為392+12+163=138106；因此碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大說(shuō)明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多；同質(zhì)量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀反應(yīng)生成的二氧化碳比碳酸鈉發(fā)出二氧化碳少；由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，小于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.8g說(shuō)明所含雜質(zhì)不能只含氯化鈉，因?yàn)橹缓然c時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)小于4.4g；所含雜質(zhì)只含碳酸氫鈉時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)大于4.4g，符合題意；所含雜質(zhì)只有K2CO3時(shí)，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合題意；綜上所述樣品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三種組合符合；故答案為一定含有NaHCO3；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推斷，主要是利用極值法進(jìn)行對(duì)比分析解決問(wèn)題，難度較大11（3分）如圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：A碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；C燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；D無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在解答：解：A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水變渾濁，故B正確；C根據(jù)B選項(xiàng)可知，燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；D白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案12（3分）（2011分宜縣校級(jí)一模）將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（）A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224a LB用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答解答：解：A因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，故A錯(cuò)誤；B若a、b相等時(shí)，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤；C由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3，故C正確；DNaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，則b可能等于a、小于a，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并準(zhǔn)確判斷a、b的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等13（3分）下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：A鋰的密度小于煤油；BLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；D依據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)判斷解答：解：A鋰的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能夠隔絕空氣，應(yīng)保存在石蠟中，故A錯(cuò)誤；BRb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B錯(cuò)誤；C鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D堿金屬的硬度都比較小，密度都比較小，熔點(diǎn)比較低，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)物理性質(zhì)的考查，熟悉堿金屬的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大14（3分）（2013秋渭濱區(qū)校級(jí)期末）用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（）A1：3B1：2C2：3D3：2考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（ CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答解答：解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（ CO2）1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1，根據(jù)得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析15（3分）下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液 硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液 鐵與硝酸溶液 硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中ABCD考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硫化氫；鐵的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：鈉與氧氣、乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度不同，生成物不同；二氧化硫與氫氧化鈉、氨水和硝酸銀、硫化氫和氧氣反應(yīng)的量不同，生成物不同；硫酸與鐵、鐵與硝酸，硫酸、硝酸的濃度不同，生成物不同；鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氫氣解答：解：Na與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉；乙醇和濃硫酸共熱，140生成乙醚，170生成乙烯；二氧化硫通入燒堿溶液，二氧化硫不足生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫鈉；硫酸中加入鐵粉，稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫；氨水加入硝酸銀溶液，氨水不足生成氫氧化銀，氨水過(guò)量生成銀氨絡(luò)離子；鐵與硝酸溶液，稀硝酸生成一氧化氮、濃硝酸生成二氧化氮；硫化氫在氧氣中燃燒，氧氣不足生成硫，氧氣過(guò)量生成二氧化硫；金屬鈉投入水中，只生成氫氧化鈉和水則調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的只有故選D點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目信息量大，涉及物質(zhì)種類多，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度中等16（3分）（2013秋紹興期末）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 專題：離子反應(yīng)專題分析：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH或與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，以此解答解答：解：HCO3可與反應(yīng)生成CO32，則CO32濃度增大，HCO3濃度減小，SO32可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO，故選A點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子反應(yīng)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大17（3分）（2011秋中山期末）有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（）ACaCl2和MgCl2、BAl2 （SO4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4考點(diǎn)：鈉的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：向無(wú)色溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并有白色沉淀生成，根據(jù)圖象知，隨著過(guò)氧化鈉量的增大，沉淀的量增大，當(dāng)增大到一定值后，沉淀又有部分溶解，說(shuō)明原溶液中含有與氫氧化鈉反應(yīng)生成不溶于氫氧化鈉的離子，也含有鋁離子解答：解：A、向氯化鈣和氯化鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，所以和圖片不符，故A錯(cuò)誤B、向硫酸鋁溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最終沒(méi)有沉淀生成，與圖片不符，故B錯(cuò)誤C、向硫酸鋁和硫酸鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，所以與圖片相符，故C正確D、向硫酸鈉和硫酸鎂溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鎂也不溶解，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以和圖片不符，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的化合物、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的兩性是解本題的關(guān)鍵，難度不大二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲唬珽是淡黃色固體（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式FNaOH，IHCl（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB+C+D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+EF+G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+IH+C+DHCO3+H+=CO2+H2O；B+IH+C+DCO32+2H+=CO2+H2O考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷 專題：推斷題分析：A、B、H都屬于鹽類，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲?，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為 HCl，據(jù)此解答解答：解：A、B、H都屬于鹽類，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲?，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為 HCl，（1）由上述分析可知，F(xiàn)為NaOH，I為HCl，故答案為：NaOH；HCl；（2）AB+C+D 的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+EF+G的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）A+IH+C+D 的離子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O；B+IH+C+D的離子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案為：HCO3+H+=CO2+H2O；CO32+2H+=CO2+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度不大（選作）19為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2在試管內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是防止Na2O2受潮（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是濃硫酸；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是CO2的飽和溶液（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用B、E（填編號(hào)）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳；（2）X試劑作用是干燥二氧化碳；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；（4）小蘇打與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳解答：解：（1）為了防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳，使防止Na2O2受潮，所以在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2，故答案為：防止Na2O2受潮；（2）X試劑作用是干燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣，所以Y為CO2的飽和溶液，以減少二氧化碳的溶解，并提供水蒸氣，故答案為：濃硫酸；CO2的飽和溶液；（3）干燥的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉，然后將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化，說(shuō)明沒(méi)有氧氣生成，即干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉不反應(yīng)；在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明混有水蒸氣的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；則二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故答案為：二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)；（4）小蘇打與稀硫酸生成二氧化碳，大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，所以選用小蘇打與稀硫酸制備二氧化碳，故答案為：B、E點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及試劑的選擇，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，題目難度中等（選作）20（2010石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；