四川省成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)2013年高一3月模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試卷.doc

四川省成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)2013年高一3月模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Ca40一選擇題（本題共21小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，各2分，共42分）1釹(Nd)的化合物可用來制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A原子核內(nèi)有60個(gè)質(zhì)子，原子核外有143個(gè)電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)B比少1個(gè)質(zhì)子C和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同DNd位于元素周期表中第A族2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： ( )其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是A是三種不同的氫分子 B互為同位素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)3某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 （ ）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C、若碳原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子質(zhì)量為(m+n)Wg D、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 4.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是 ( ) A. Al3+,Al,Na,K B. F,Cl,S2- ,S C. S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ D. Mg,Si,P,K 5.下列敘述中，正確的是 ( )A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 B.任何物質(zhì)均含有化學(xué)鍵 C.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵 D.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物6X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HnXO2n，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 （ ）AH3n-8X BH3nX C H8-3nX D H12-3nX7已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用H表示，單位為kJ/mol。其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是 （ ） A化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的H183kJ/molB氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H+183kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol8類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2將Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中2HSOBa22OH=BaSO42H2OC鐵和氯氣反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO9X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( )A已知mXa與nYb，得manbB離子半徑：YbZ(b1)XaCZ(b1)的還原性一定大于YbD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb1Z一定大于HbY10門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是 ( ）AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳或氫氣還原為XCXH4的沸點(diǎn)比SiH4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高11A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為AB=12。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的幾種，其中不符合題目要求的是 （ ）A BCD12下列敘述正確的是 （ ）A鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2mnRD元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等13陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )A、 B、C、 D、14最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說法正確的是 ( )A羰基硫的電子式為 B羰基硫中含有非極性鍵C羰基硫沸點(diǎn)比CO2低 D羰基硫中硫原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)15X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；金屬Y和Z用導(dǎo)線連接放入含Y2+的溶液中時(shí)，Y在Y極上析出；又知M2+ 的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY16下列敘述正確的是 ( ) A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高17下列有關(guān)NA的說法不正確的是 ( )A標(biāo)況下1 mol HF 的體積約為 22.4 LB1.44 g CaO2中所含陰離子數(shù)目為0.02 NAC標(biāo)況下4.48 L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.8 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA18下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)說法正確的是 ( )A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55 mol/L NaOH溶液，所測(cè)中和熱數(shù)值將變?yōu)樵瓕?shí)驗(yàn)的2倍C教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所取NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高D做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次191 mol固態(tài)硫和1 mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1 mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q1，1 mol氣態(tài)硫和1 mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1 mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的 ( ) AQ1 = Q2 BQ1 Q2 CQ1 Q2 D無法確定Q1 和 Q2 大小20將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的酸性均減弱D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢21如圖是某筆記本電腦所用的新型甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。下列說法中正確的是 ( )A左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇B右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+D電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OH第卷 非選擇題（共58分）二、填空題（本題共4小題，共58分）22（14分）（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He 只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_ _，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_ _，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）_，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）_。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化氫 氯化銨 (3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： HClO_ N2H4_（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：過氧化鈉_ 二氧化碳 23（16分）（1）4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成 g D2O，這些D2O分子中含mol中子，含 個(gè)電子。氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為 。（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 設(shè)計(jì)原電池，溶液中Fe3+向 （填“負(fù)極”或“正極”）遷移，正極反應(yīng)式為 。某航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池使用的電解質(zhì)溶液為一種強(qiáng)堿，電池總反應(yīng)方程式為：2H2 + 2O2 = 2H2O 。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）現(xiàn)在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類如下：（水作還原劑）（水既不作氧化劑又不作還原劑）（水作氧化劑）（生成物的水溶液呈堿性）（生成物的水溶液呈酸性）題給物質(zhì)A組甲組乙組B組C組D組E組據(jù)上面框圖回答下列問題：淡黃色固體位于 組（填“A” “E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為： ；A組中共有 種物質(zhì)，E組中共用 種物質(zhì)；C組中某物質(zhì)須在高溫時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ； 寫出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學(xué)方程式： 。 24（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）Y元素在周期表中的位置是 ，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱為 。（2）W、X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 、 、 。（3）W與Y 可形成化合物W2Y2，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列為： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： 。（7）已知Z的最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。25.（14分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）虛線框內(nèi)的裝置圖中所加試劑為 ，該裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： ，離子反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因： 。（5）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2- 比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是 （ ）BA全部 B C D除以外（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。四川省成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)2013年高一3月模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試卷答案121 CBAAC CABCD CDCAA DADBC C22.（14分）（3）（4）小題每空2分，其余每空1分（1） （2） （3） （4） （2）（4）小題答案略23.(16分)（1）22（1分）； 12（1分）； 10NA或6.021024（1分）；3:1（1分）（2）正極；（1分） Fe3+e-=Fe2+；（1分）CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O （2分）（3）E；（1分） 6.021023；（1分） 2；（1分） 3（1分）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 （2分）；4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）24.( 14分)(1)第二周期第A族（1分） 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖（略）（1分） 溴（2分）(2) H2S HCl （2分）（3） （2分）（極性、非極性）共價(jià)鍵 （1分）(4) Na2O2 + S2 + 2H2O = S+ 2Na+ + 4OH（2分）(5) a/64 mol（2分）