福建省漳州八中高考化學(xué)模擬試卷新人教版.doc

2014屆漳州八中高三化學(xué)高考模擬試卷（滿分100分，考試時(shí)間50分鐘）本卷分第卷（選擇題）和第ii卷。第卷均為必考題，第ii卷包括必考和選考兩個(gè)部分。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 fe-56 cl-35.5 ca-40 na-23第卷（必考）本卷共7小題，每小題6分，共48分。6“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活有密切的關(guān)系”。下列敘述中正確的是 a液化石油氣的主要成分是甲烷 b不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金 c醫(yī)院給病人做x光透視時(shí)，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇 d制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 7中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是a、金剛石屬于金屬單質(zhì) b、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變c、ccl4是一種化合物 d、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)8下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是 9課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是a原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置b原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成c圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流d圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片10下列敘述正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l16o2和1.12 l18o2均含有01na個(gè)氧原子 b第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) c能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：mg2、fe2、cl、no3d從c（石墨）=c（金剛石）；h+19 kjmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 11根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h2o和o2b第組反應(yīng)中cl2與febr2的物質(zhì)的量之比為12c第組反應(yīng)中生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mold氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閙nocl2fe3br212關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 ac(nh4+)： b水電離出的c(h+)：c和等體積混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)第卷 （必考）第卷必考部分共3題，共45分23.（14分）氮可形成多種氧化物，如no、no2、n2o4等。已知no2和n2o4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得nn鍵鍵能為167kjmol1， no2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kjmol1，n2o4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kjmol1。（1）寫出n2o4轉(zhuǎn)化為no2的熱化學(xué)方程式： （2）對(duì)反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acbb、c兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bc ca、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺d由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法（3）在100時(shí)，將0.40mol的no2氣體充入2 l抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.050n20.0800.080在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 n3 n4（填“”、“”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為 ，升高溫度后，反應(yīng)2no2n2o4的平衡常數(shù)k將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。若在相同情況下最初向該容器充入的是n2o4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，n2o4的起始濃度是_moll1。24.（14分）從鋁土礦（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成al3+的方程式為_(kāi).（2）流程乙加入燒堿后生成sio32的離子方程式為_(kāi).（3）驗(yàn)證濾液b含fe3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液e、k中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298k時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp=5.61012，取適量的濾液b，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得ph=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(mg2+)=_. 25.（共17分）、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有kclcl2h2so4h2okmno4mnso4k2so4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是。（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式： （3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定（1）裝置中的x試劑為 。（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是 。 (3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的ph，以淀粉為指示劑，用0.1000 moll1 ki溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3clo+ i = 3cl+ io3 io3 + 5i + 3h2o = 6oh + 3i2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123ki溶液體積/ml19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。第卷 （選考）第卷選考部分共2題，任選一題作答，共13分31（化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。amqredgj請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）g和j形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)g原子周圍與其最近且等距的j原子有 個(gè)。該晶體屬于 晶體 a .離子晶體 b . 原子晶體 c . 分子晶體 d. 金屬晶體（2）m3r2是一種直線型分子r=m=m=m=r，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。（3）請(qǐng)寫出d-的電子排布式： 。（4）m2a2也是直線型分子，1個(gè)分子中含有 個(gè)鍵。（5）化合物e2d6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號(hào)表示） 。32（化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到f、g兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）判斷以下過(guò)程的反應(yīng)類型：ab de （2）聚合物f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式是_。（4）在一定條件下，兩分子e能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）e有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol h2，則該種同分異構(gòu)體為_(kāi)。參考答案選擇題：6-12 bacdadb23（14分）（1）n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1（3分）（2）d（2分）（3）0.0025mol(ls)-1（3分）=（1分），k2.8（2分），減小（1分）0.10（2分）(未保留兩位小數(shù)扣1分)24（14分）（1）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o（3分）（2）sio2 +2oh = sio32 + h2o（3分）（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）nahco3（1分）；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）（5）5.610-10moll-1（3分）25(17分)、（1）kcl（1分） （2）2kmno4+10kcl+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o（3分） （3）kmno4 （1分） 5mol （2分）、（1）naoh （1分） （2）2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（3分） 將