重慶市涪陵第十九中學校九年級化學上冊 第5單元 課題2 如何正確書寫化學方程式練習（無答案） 新人教版.doc

課題二 如何正確書寫化學方程式【基礎知識】1. 書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是要以_為基礎，二是要遵守_。等號兩邊各原子的_和_必須相等。2. 化學反應條件包括，加熱（可用_表示）、_ 、_等，寫在等號的上方。如有多個條件，等號的上、下方均可寫條件。3. 如果生成物中有氣體，而反應物中沒有_的，在生成物的_后面加上“”。如果生成物中有_反應物中也有_。則在生成物的氣體后就不用加“_”。點燃4. 如果在溶液中發(fā)生的反應，生成物中有_的，在固體物質(zhì)后面加上“”5（6分）根據(jù)化學方程式4p5o2 2p2o5，請寫出它提供給你的三條信息：。6下列化學方程式有無錯誤，如果有，請寫出正確的化學方程式。（1）2h2+o2=2h2o（2）4fe+3o2=2fe3o4（3）kmno4=k2mno4+mno2+o27. （6分）配平下列反應的化學方程式：點燃點燃（1） c3h8+ o2 co2+ h2o；點燃（2） mg+ n2 mg3n2 ；（3） fes+ o2 fe2o3+ so2 ?！眷柟叹毩暋?下列關(guān)于書寫化學方程式的說法中，不正確的是（ ） a以客觀事實為基礎 b只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明反應的條件 c遵循質(zhì)量守恒定律 d生成物中的氣體一定要標注“”2.根據(jù)化學方程式：232確定的化學式為（ ） . 2 2 23在反應so3+h2o=h2so4中，反應前后發(fā)生改變的是（ ） a分子總數(shù) b原子總數(shù) c質(zhì)量總和 d質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)4下列化學方程式書寫正確的是（ ） a氧化汞加熱分解：2hgo=2hg+o2 b鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=fe3o4點燃 c鎂在氧氣中燃燒：2mg+o2=2mgo d碳在氧氣中燃燒：c+o2=co25鋁能跟稀硫酸起反應生成氫氣和硫酸鋁（鋁是+3價），下列化學方程式中正確的是（ ）aal+h2so4=also4+h2b2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2cal+3 h2so4=al（so4）3+3h2 d3al +h2so4=al3so4+h27(直擊中考)煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用x表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2x9o2 點燃 4co2十2so2十6h2o，則x是（ ）a.c4h12s2 b.c2h6s c.c2h6o2 d.c2h68某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ） a原子是化學變化中的最小粒子 b元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變c在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子d上述反應的化學方程式可表示為：2a+b=a2b9加熱條件下。在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應，反應過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示： 物質(zhì)pqrw第一次測得的質(zhì)量/g4043.64.8第二次測得的質(zhì)量/g待測1312.610.8下列判斷正確的是（ ）a上述化學反應方程式一定為pq+r+w b該反應r與w的質(zhì)量變化之比為2：3c兩次測定之間生成w的質(zhì)量為10.8g d第二次測得p的質(zhì)量為16g8配平下列化學方程式。（1） ch4+ o2 co2+ h2o（2） al+ h2so4 al2(so4)3+ h2（3） fe3o4+ co fe+ co2【能力提升】1.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為c3h8+5o2xco2+4h2o，則x的數(shù)值是( )a 1 b2 c 3 d 42下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是 ( )+a2h2+o22h2o b2h2o 2h2+o2c2co+o22co2 dh2+cl22hcl3nh4clo4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（ ）aco2 bcl2 co2 dn24.氫氣和氧氣的混合氣體共15g，使它們化合后生成水9g，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量是（）g a.8g或6gb.肯定是8gc.8g或14gd.5 g或10g5某氣體物質(zhì)3.0 g在空氣中完全燃燒，生成co24.4 g，同時生成1.8 gh2o 。則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（ ）a該物質(zhì)只含碳、氫元素 b該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素c該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 d該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比為116.在反應a+3b=2c+3d中，c與d的相對分子質(zhì)量比為22：9。若2.3 ga與足量b充分反應，生成2.7 gd，則在此反應中，參加反應的b與生成c的質(zhì)量比為：（ ）a.3;2 b. 12:11 c. 8:11 d.35：337、在反應a + 3b = c + 2d中，有16克的a與b反應，生成了20克的c和8克的d，那么參加反應的a與b的質(zhì)量比是 8.有a物質(zhì)30g，加熱完全分解產(chǎn)生16gb和氣體c，氣體c可與物質(zhì)x完全反應，化合生成20gd，則反應掉x的質(zhì)量是g。9.a、b、c三種物質(zhì)各10g，混合后加熱至完全反應后，分析成分發(fā)現(xiàn)，a完全反應，c的質(zhì)量增加了13g，同時還生成新物質(zhì)d5g，則反應的a、b兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ?！就卣褂柧殹?汽車尾氣中含有co和no等有毒氣體，其凈化過程如下：（1）在催化劑的作用下，使co和no發(fā)生化學反應，生成一種單質(zhì)和一種化合物。其中單質(zhì)為大氣組成成分中最多的一種。（2）再通入過量空氣，使剩余的co轉(zhuǎn)化為該種化合物。試寫出有關(guān)反應的化學方程式。 ； 。14氨氣（nh3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣的密度，極易溶于水，氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、純堿等，還可以用于環(huán)境治理。（1）氨氣可以用 法來收集。（2）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應原理可表示為 ： nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+aa的化學式為 ，且a中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為 。（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢