福建省南平市邵武四中高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省南平市邵武四中高三（上）月考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共17小題，每小題3分，共51分）1下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）a橡皮擦橡膠工業(yè)b鋁合金片冶金工業(yè)c鉛筆芯電鍍工業(yè)d鉛筆漆涂料工業(yè)2我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強(qiáng)水”是指（）a氨水b硝酸c醋d鹵水3下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）a乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)bc4h10有三種同分異構(gòu)體c氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別4下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是（）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液abcd5次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒該過(guò)程不可能涉及的變化有（）a電離b水解c置換反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)6向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（）鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周?chē){(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失abcd7下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水盛放在帶有玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中abcd8下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（）a甲醇b乙炔c丙烯d丁烷9橙花醇具玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）a既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴10某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-11na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）a在18 g 18o2中含有na個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子c1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 nad含na個(gè)na+的na2o溶解于1 l水中，na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/l12分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）a5種b6種c7種d8種13下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋ana+比na原子穩(wěn)定na+最外電子層有8個(gè)電子而na只有1個(gè)b熔化狀態(tài)下nacl能導(dǎo)電而nacl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的nacl中存在離子而nacl晶體中沒(méi)有離子c鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多d純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出oh而使石蕊試紙變藍(lán)色aabbccdd14na為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+個(gè)數(shù)為2nac過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na15在三個(gè)密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）16在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe（oh）3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v417某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化 為o2和燃料（c3h8o）下列說(shuō)法正確的是（）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時(shí)，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da 電極的反應(yīng)為：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分49分）18請(qǐng)回答：（1）次磷酸（h3po2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：h3po2及nah2po2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀（h3po2）中，磷元素的化合價(jià)為：，利用（h3po2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）nah2po2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（2）鎂燃燒不能用co2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（4）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下將co與cl2在活性碳催化下合成實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為工業(yè)上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kjmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：mno4+c2o42+=mn2+co2+19（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）準(zhǔn)確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切；搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌20某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作請(qǐng)回答：（1）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：往100ml 12moll1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化hcl的物質(zhì)的量為a小于0.6mol b等于0.6mol c大于0.6mol d等于1.2mol（2）b裝置可以除去cl2氣體中的hcl，作用原理是（3）d裝置的作用是（4）e裝置的作用是（5）若將e裝置改成如圖 i所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以省去d裝置，請(qǐng)解釋原因：【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與caco3的反應(yīng)（圖 ii）步驟如下：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為co2請(qǐng)回答：（6）步驟為什么淺黃綠色會(huì)退去（7）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是；（8）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，的濾液中的溶質(zhì)除cacl2、hclo外，還含有2015-2016學(xué)年福建省南平市邵武四中高三（上）月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共17小題，每小題3分，共51分）1下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）a橡皮擦橡膠工業(yè)b鋁合金片冶金工業(yè)c鉛筆芯電鍍工業(yè)d鉛筆漆涂料工業(yè)【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算【分析】a根據(jù)橡皮擦的成分分析；b鋁合金片是以金屬鋁為主要原料的合金；c鉛筆芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；d鉛筆漆屬于涂料【解答】解：a橡皮擦主要由增塑劑和橡膠合成，橡膠工業(yè)，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故a不選；b冶煉金屬鋁屬于冶金工業(yè)，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故b不選；c鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨比較軟，刻畫(huà)時(shí)容易留下痕跡，鉛筆芯生產(chǎn)與電鍍工業(yè)工業(yè)無(wú)關(guān)，材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)，故c選；d鉛筆漆屬于涂料的一種，材料與相應(yīng)工業(yè)對(duì)應(yīng)，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查生活中的材料鉛筆相關(guān)的工業(yè)，掌握制作鉛筆的材料成分為解答關(guān)鍵，題目難度不大2我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強(qiáng)水”是指（）a氨水b硝酸c醋d鹵水【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】“強(qiáng)水”“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”說(shuō)明“強(qiáng)水”腐蝕性很強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：a氨水屬于弱堿，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故a錯(cuò)誤；b硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的caco3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故b正確；c醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如cu等金屬，不符合條件，故c錯(cuò)誤；d鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽(yáng)離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大3下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）a乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)bc4h10有三種同分異構(gòu)體c氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【考點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)物的鑒別；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)【專(zhuān)題】同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a、乙醇可以與鈉反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、與hbr反應(yīng)；b、c4h10是丁烷，有兩種同分異構(gòu)體；c、氨基酸不是高分子化合物；d、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色【解答】解：a、乙醇與鈉反應(yīng)可認(rèn)為是取代反應(yīng)，乙醇與hbr反應(yīng)，酯化反應(yīng)等都是取代反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、c4h10是丁烷，有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤；c、氨基酸不是高分子化合物，故c錯(cuò)誤；d、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以區(qū)別，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、有機(jī)物鑒別、高分子化合物概念等，題目綜合性較大，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握4下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是（）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液abcd【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成hclo，hclo具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有hclo存在【解答】解：氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯(cuò)誤； 液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯(cuò)誤； 新制氯水中含有hcl和hclo，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確； 氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯(cuò)誤； 鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯(cuò)誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有hcl和hclo，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，明確起漂白作用的物質(zhì)和使石蕊試紙變紅的物質(zhì)分別是什么，難度不大5次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒該過(guò)程不可能涉及的變化有（）a電離b水解c置換反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】次氯酸鈉在溶液中電離生成na+和clo，clo水解生成具有強(qiáng)氧化性的hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答【解答】解：次氯酸鈉在溶液中電離生成na+和clo，clo水解生成具有強(qiáng)氧化性的hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累6向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（）鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周?chē){(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失abcd【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，涉及的反應(yīng)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4【解答】解：鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮于液面上，故正確；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出的熱量而使鈉熔化成小球，故正確；鈉的性質(zhì)很活潑，易和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體，故正確；鈉和水反應(yīng)放出的大量熱而使氫氧化銅分解生成黑色的不溶性氧化銅，則周?chē){(lán)色沉淀部分變黑，故正確；鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故正確；鈉的性質(zhì)很活潑，先和水反應(yīng)，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不會(huì)析出大量紅色的銅，故錯(cuò)誤；鈉的密度小于溶液密度，所以會(huì)浮在液面上，故錯(cuò)誤；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣而使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，逐漸變小直至消失，故正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的過(guò)程，明確鈉的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)即可解答，會(huì)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大7下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水盛放在帶有玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中abcd【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】鈉與冷水反應(yīng)；濃硝酸易分解；鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解；固體用廣口瓶盛放【解答】解：鈉與冷水反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故錯(cuò)誤；鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正確；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡膠塞，故正確；氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，故錯(cuò)誤；固體用廣口瓶盛放，不能用細(xì)口瓶，故錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累8下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（）a甲醇b乙炔c丙烯d丁烷【考點(diǎn)】醇類(lèi)簡(jiǎn)介【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】常見(jiàn)有機(jī)物中常溫下為氣態(tài)有：c原子數(shù)4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷【解答】解：a甲醇是液體，故a正確； b乙炔是氣體，故b錯(cuò)誤；c丙烯是氣體，故c錯(cuò)誤；d丁烷是氣體，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查烴類(lèi)的物理性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累9橙花醇具玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）a既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【專(zhuān)題】壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a分子中含有oh、碳碳雙鍵；b與oh相連的c原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有h原子；c分子式為c15h26o；d.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵【解答】解：a因分子中含有oh、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，故a正確；b與oh相連的c原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有h原子，均可發(fā)生消去反應(yīng)生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故b正確；c分子式為c15h26o，則1mol該物質(zhì)消耗氧氣為（15+）mol22.4l/mol=470.4l，故c正確；d.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol160g/mol=480g溴，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-【考點(diǎn)】真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】鹵族元素【分析】某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有naclo，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題【解答】解：a消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，故a正確；b飽和naclo溶液的ph約為11，而消毒液的ph約為12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氫氧化鈉過(guò)量，為溶液呈堿性的主要原因，故b錯(cuò)誤；c在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2h+cl+clocl2+h2o，故c正確；d由于hclo酸性較弱，則naclo可與醋酸反應(yīng)生成hclo，漂白性增強(qiáng)，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大11na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）a在18 g 18o2中含有na個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子c1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 nad含na個(gè)na+的na2o溶解于1 l水中， na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/l【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a18o2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，18g該氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；b標(biāo)況下22.4l氣體的物質(zhì)的量為1mol，空氣為氣體單質(zhì)和化合物組成的混合物；c氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；d氧化鈉溶于1l水中，所帶溶液的體積不是1l，無(wú)法計(jì)算鈉離子的濃度【解答】解：a18g 18o2的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為na，故a正確；b空氣中含有氣體單質(zhì)和化合物，標(biāo)況下22.4l空氣中含有氣體的物質(zhì)的量為1mol，但是含有氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的單質(zhì)分子數(shù)小于na，故b錯(cuò)誤；c1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol單質(zhì)，所以1 molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 na，故c錯(cuò)誤；dna個(gè)na+的na2o溶解于1 l水中生成1mol氫氧化鈉，由于所得溶液的體積不是1l，則鈉離子的濃度不是1mol/l，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)b為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確空氣的組成情況，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力12分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）a5種b6種c7種d8種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專(zhuān)題】同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定【分析】分子式為c5h12o的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有oh，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷【解答】解：分子式為c5h12o的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有oh，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3分子中有3種h原子，被oh取代得到3種醇；ch3ch2ch（ch3）2分子中有4種h原子，被oh取代得到4種醇；c（ch3）4分子中有1種h原子，被oh取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，但相對(duì)羥基取代復(fù)雜13下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋ana+比na原子穩(wěn)定na+最外電子層有8個(gè)電子而na只有1個(gè)b熔化狀態(tài)下nacl能導(dǎo)電而nacl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的nacl中存在離子而nacl晶體中沒(méi)有離子c鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多d純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出oh而使石蕊試紙變藍(lán)色aabbccdd【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)【專(zhuān)題】金屬概論與堿元素【分析】a原子或離子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)較穩(wěn)定；b離子晶體中含有自由移動(dòng)的離子時(shí)能導(dǎo)電；c鉀原子比鈉原子最外層都只有1個(gè)電子，但k原子比na原子的半徑大；d純堿溶液由于碳酸根水解成堿性，所以能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色【解答】解：a原子或離子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)較穩(wěn)定，鈉離子最外層有8個(gè)電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、na原子最外層只有一個(gè)電子而易失去，所以鈉離子性質(zhì)比鈉原子穩(wěn)定，故a正確；b離子晶體中含有自由移動(dòng)的離子時(shí)能導(dǎo)電，nacl是離子晶體，晶體時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子、熔融狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、晶體不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；c鉀原子比鈉原子最外層都只有1個(gè)電子，但k原子比na原子的半徑大，所以鉀原子比鈉原子更易失去電子，故c錯(cuò)誤；d純堿溶液由于碳酸根水解成堿性，所以能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色，不是能電離出oh而使石蕊試紙變藍(lán)色，故d錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及粒子結(jié)構(gòu)、碳酸鈉呈堿性的原因、晶體導(dǎo)電等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析能力，注意離子晶體不導(dǎo)電的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)14na為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+個(gè)數(shù)為2nac過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na【考點(diǎn)】真題集萃；阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a一個(gè)d2o和h2o分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的d2o物質(zhì)的量=0.9mol、18gh2o的物質(zhì)的量=1mol，根據(jù)n=nna知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算質(zhì)子數(shù)；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度；c過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol2=2mol，據(jù)此計(jì)算生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；cno和o2反應(yīng)方程式為2no+o2=2no2，根據(jù)方程式知，2molno與1molo2恰好完全反應(yīng)生成2molno2，但no2和n2o4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2no2n2o4【解答】解：a一個(gè)d2o和h2o分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的d2o物質(zhì)的量=0.9mol、18gh2o的物質(zhì)的量=1mol，根據(jù)n=nna知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數(shù)分別是0.9na、na，結(jié)合分子構(gòu)成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9na、10na，故a錯(cuò)誤；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度，所以溶液中含有的h+個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2na，故b錯(cuò)誤；c過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o2中o元素的化合價(jià)為1價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol2=2mol，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，電子數(shù)為0.2na，故c正確；dno和o2反應(yīng)方程式為2no+o2=2no2，根據(jù)方程式知，2molno與1molo2恰好完全反應(yīng)生成2molno2，但no2和n2o4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2no2n2o4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2na，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、同位素等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是ad，注意a中d2o的相對(duì)分子質(zhì)量是20，注意d中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2no2n2o415在三個(gè)密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比據(jù)此判斷【解答】解：ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，h2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小所以三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（h2）p（ne）p（o2）故選：d【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德羅定律及推論注意稀有氣體是單原子分子16在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe（oh）3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v4【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論【專(zhuān)題】壓軸題；計(jì)算題【分析】寫(xiě)出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：2ag2o4ag+o2，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；2fe（oh）3fe2o3+3h2o，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；nh4hco3nh3+h2o+co2，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；2nahco3na2co3+co2+h2o，2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)楣蔬xa【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化銀的分解反應(yīng)比較陌生，在金屬的冶煉中涉及17某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化 為o2和燃料（c3h8o）下列說(shuō)法正確的是（）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時(shí)，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da 電極的反應(yīng)為：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；b、與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；d、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以h+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故b正確；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故c錯(cuò)誤；d、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分49分）18請(qǐng)回答：（1）次磷酸（h3po2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：h3po2h+h2po2h3po2及nah2po2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀（h3po2）中，磷元素的化合價(jià)為：+1，利用（h3po2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）nah2po2是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（2）鎂燃燒不能用co2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2mg+co22mgo+c（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式br+agclagbr+cl（4）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下將co與cl2在活性碳催化下合成實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2工業(yè)上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kjmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為5.52103kj（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+5co2+8h2o【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】（1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定p元素化合價(jià)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物；h3po2是一元中強(qiáng)酸，則nah2po2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；（2）鎂燃燒不能用co2滅火，二者反應(yīng)生成mgo和c；（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，agcl轉(zhuǎn)化為agbr；（4）氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（ cocl2），根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，然后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算；（5）mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，c元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合電子、電荷及原子守恒配平【解答】解：（1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為h3po2h+h2po2，故答案為：h3po2h+h2po2；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定p元素化合價(jià)，o元素為2價(jià)、h元素為+1價(jià)，所以p元素為+1價(jià)；該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、h3po2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molh3po2失去4mol電子，所以p元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是h3po4；h3po2是一元中強(qiáng)酸，則nah2po2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：+1；正鹽；h3po4；弱堿性；（2）鎂燃燒不能用co2滅火，二者反應(yīng)生成mgo和c，反應(yīng)方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：2mg+co22mgo+c；（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，agcl轉(zhuǎn)化為agbr，離子反應(yīng)為br+agclagbr+cl，故答案為：br+agclagbr+cl；（4）chcl3中c元素的化合價(jià)為+2，反應(yīng)產(chǎn)物cocl2中碳元素的化合價(jià)為+4，化合價(jià)升高了2價(jià)；雙氧水中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，1mol雙氧水反應(yīng)化合價(jià)降低2價(jià)，所以chcl3與雙氧水的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，然后根據(jù)觀察法配平后的化學(xué)方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；根據(jù)ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：o2（g）+2h2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol 1ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.03kjmol1利用蓋斯定律將可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.3 kjmol 1，即生成2molco，需要吸熱247.3 kj，則要得到1立方米的co吸熱為：=5.52103kj，故答案為：chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；5.52103kj；（5）mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，c元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，則由電子守恒可知：2mno4+5c2o42+2mn2+10 co2+，由電荷守恒可知：2mno4+5 c2o42+16h+2mn2+10 co2+，由原子守恒可知：2mno4+5 c2o42+16h+=2mn2+10 co2+8h2o，故答案為：2；5；16h+；2；5；8h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平、弱電解質(zhì)的電離、熱化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則、蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力19（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是abce（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱(chēng)）（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）準(zhǔn)確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切；搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷【解答】解：（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器有：燒瓶、滴定管、分液漏斗；托盤(pán)天平；還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：abce；玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2）準(zhǔn)確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱(chēng)取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切，冷卻后，液面下降，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故不選；搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故選；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；故選：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大20某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作請(qǐng)回答：（1）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o往100ml 12moll1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化hcl的物質(zhì)的量為aa小于0.6mol b等于0.6mol c大于0.6mol d等于1.2mol（2）b裝置可以除去cl2氣體中的hcl，作用原理是hcl溶于水電離出的h+和飽和nacl溶液中的cl都會(huì)對(duì)反應(yīng)cl2+h2oh+cl+hclo起到抑制作用（3）d裝置的作用是收集氯氣（4）e裝置的作用是吸收過(guò)量的氯氣（5）若將e裝置改成如圖 i所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以省去d裝置，請(qǐng)解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與caco3的反應(yīng)（圖 ii）步驟如下：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)