福建省泉州市南安一中高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化學(xué)試卷 一選擇題（本大題共16小題，每小題3，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列過程中h小于零的是（）a氯酸鉀分解制氧氣b氯化銨受熱分解c氫氣還原氧化銅d實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣2（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是（）a氯化鐵b氯化鈉c鹽酸d碳酸鈉3（3分）（2008上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o4（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能導(dǎo)電c1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3d10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)5（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿能導(dǎo)電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨強(qiáng)電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水a(chǎn)bcd全部正確6（3分）（2009湛江一模）在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液；氯化鋁溶液中滴加氨水；硝酸銀溶液中滴加氨水；氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸abcd7（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（b）減小，應(yīng)采取的措施是（）a升溫b增大反應(yīng)器的體積c增大c（a）d降溫8（3分）（2012崇明縣二模）雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列說法正確的是 （）a生成物a是一種正鹽b氨氣是還原產(chǎn)物c該反應(yīng)中h2o2作氧化劑d處理1mol kcn轉(zhuǎn)移1mol電子9（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可10（3分）（2012長(zhǎng)沙模擬）用石墨做電極電解cuso4溶液通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o11（3分）（2015春淄博期末）今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl可加入的試劑是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl12（3分）（2011天心區(qū)校級(jí)模擬）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用koh為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水c水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4oh4e 2h2o+o2d燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：h2+2oh2e 2h2o13（3分）（2014秋荊門期末）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）naoh固體 h2o nh4cl固體 ch3coona固體 nano3固體 kcl溶液abcd14（3分）（2012梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s15（3分）（2013二七區(qū)校級(jí)模擬）關(guān)于反應(yīng)k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有關(guān)敘述中，正確的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3c該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ed氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：616（3分）（2014秋孝南區(qū)校級(jí)期末）如圖所示原電池工作時(shí)，右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+下列敘述正確的是（）a左池電極反應(yīng)式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移3mol電子c左池中陰離子數(shù)目增加d改變右池溶液的c（h+），電流強(qiáng)度不變二、（本題共有2小題，共11分）17（8分）（2014春南安市校級(jí)期末）（1）有等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為v1、v2，則有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl懸濁液中加入過量ki溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀加入過量ki溶液充分反應(yīng)后，溶液中ksp（agcl）（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）在0.10moll1氨水中，加入少量nh4cl晶體后，則 nh3h2o的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）18（3分）（2013黃岡模擬）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)?和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成nh3的濃度為0.5mol/l，并放出q kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為三、（本題共6分）19（6分）（2014春南安市校級(jí)期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100時(shí)，將0.100moln2o4氣體充入1l恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bno2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化d相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol n2o4的同時(shí)生成2n mol no2e反應(yīng)體系中no2、n2o4的體積比為1：2（3）若起始時(shí)充入no2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)no2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）a降低溫度b減小no2的濃度c升高溫度d增加no2的濃度e再充入一定量的he四、（本題共有2小題，共17分）20（10分）（2014春南安市校級(jí)期末）（1）agno3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制agno3的溶液時(shí)，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解（2）在25下，將a moll1的氨水與0.01moll1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序?yàn)?，氨水的濃度a0.01moll1（填“”、“”或“=”）（3）用已知濃度的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；b滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；d滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確21（7分）（2014春南安市校級(jí)期末）（1）將該溫度下a ml ph=13naoh溶液與b ml0.05mol/l h2so4混合，所得混合溶液的ph=7，則a：b=（2）若在含有足量agcl固體的飽和agcl溶液中分別放入：a、100ml蒸餾水中；b、100ml 0.2moll1agno3溶液中；c、100ml 0.1moll1alcl3溶液中；d、100ml 0.1moll1鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度最小的是（填序號(hào)）（3）在25下，向濃度均為0.20moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為；當(dāng)測(cè)得溶液ph=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（mg2+）：c（cu2+）=（已知25時(shí)kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.01020）五、（本題共有2小題，共18分）22（8分）（2014春南安市校級(jí)期末）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖該電化腐蝕稱為圖中a和b區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是（填字母）（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到fecl3溶液，在配制fecl3溶液時(shí)常需加入少量的；將fecl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為（3）已知t時(shí)，反應(yīng)feo（s）+co（g）fe（ s）+co2（g）的平衡常數(shù)k=0.25t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（co2）：n（co）=若在1l密閉容器中加人0.02mol feo（s），并通入x mol co，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡此時(shí)feo（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=23（10分）（2014春南安市校級(jí)期末）鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患某鍋爐水垢的主要成分有caco3、caso4、mg（oh）2、fe2o3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是（填標(biāo)號(hào)）a醋酸 b鹽酸 c硝酸 d稀硫酸（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是（3）洗出液中的fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的sncl2溶液，反應(yīng)中的sn2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，sn2+轉(zhuǎn)化為（填離子符號(hào)）（4）檸檬酸（用h3r表示）可用作酸洗劑，溶液中h3r、h2r、hr2、r3的含量與ph的關(guān)系如圖2所示圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液ph的改變而變化的原因是調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的ph=4，有利于除去水垢中的氧化鐵ph=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是2013-2014學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（本大題共16小題，每小題3，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列過程中h小于零的是（）a氯酸鉀分解制氧氣b氯化銨受熱分解c氫氣還原氧化銅d實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：h小于零，應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見有化合反應(yīng)，金屬與酸、水的反應(yīng)，以及中和反應(yīng)等，以此解答該題解答：解：a氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)，h0，故a錯(cuò)誤；b氯化銨加熱制備氨氣為分解反應(yīng)，需要吸熱，h0，故b錯(cuò)誤；c氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)，h0，故c錯(cuò)誤；d實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用鋅和稀硫反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，h0，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可解答該題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是（）a氯化鐵b氯化鈉c鹽酸d碳酸鈉考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題分析：a加熱氯化鐵促進(jìn)氯化鐵水解；b氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；c鹽酸具有揮發(fā)性；d碳酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性解答：解：afe3+3h2ofe（oh）3+3h+，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，則溶液酸性增強(qiáng)，故a正確；bnacl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，加熱時(shí)，雖然促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故b錯(cuò)誤；c鹽酸具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液酸性減弱，故c錯(cuò)誤；dco32+h2ohco3+oh，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽中“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定溶液酸堿性，鹽類水解還常常與離子濃度大小比較聯(lián)合考查，題目難度不大3（3分）（2008上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性解答：解：a、氟氣只有氧化性，f2化合價(jià)只能降低，k化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故a正確；b、cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故b錯(cuò)誤；c、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故c錯(cuò)誤；d、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性4（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能導(dǎo)電c1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3d10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的ph或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷解答：解：a不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故a錯(cuò)誤；bhcn溶液能導(dǎo)電，只能說明hcn在溶液中發(fā)生電離，但不能證明電離程度，故b錯(cuò)誤；c.1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3，說明沒有完全電離，可說明為弱酸，故c正確；d二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大5（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿能導(dǎo)電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨強(qiáng)電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水a(chǎn)bcd全部正確考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是含2種以上物質(zhì)；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由移動(dòng)的電子或者離子；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)解答：解：水銀是汞單質(zhì)，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿都是電解質(zhì)，故正確；氯化鈉晶體不存在自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象為原子，2h2屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨，故正確；氯水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)化學(xué)概念的考查，題目簡(jiǎn)單，明確化學(xué)基本概念的內(nèi)涵和外延是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)6（3分）（2009湛江一模）在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液；氯化鋁溶液中滴加氨水；硝酸銀溶液中滴加氨水；氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸abcd考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：依據(jù)加入試劑的順序，先生成氫氧化鋁的生成，然后溶于強(qiáng)堿；依據(jù)偏鋁酸鈉的性質(zhì)，加入酸生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解；依據(jù)氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉中，繼續(xù)滴入最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀分析；硫酸銅是重金屬鹽；依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿分析；在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液；依據(jù)膠體的聚沉分析形成沉淀，結(jié)合氫氧化鐵能溶于酸分析判斷解答：解：在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為；al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+h2o，故正確；向偏氯酸鈉溶液中加鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：alo2+h+h2o=al（oh）3；al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故正確；向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，由于在滴加過程中堿是過量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，只生成沉淀，故錯(cuò)誤；向氯化鋁溶液中滴加氨水，由于生成的氫氧化鋁不溶于氨水弱堿，所以滴加氨水會(huì)生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；向氨水中逐漸滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象是開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，故正確；向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液首先是硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入酸，氫氧化鐵會(huì)溶于酸中，故正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，膠體的聚沉性質(zhì)，題目難度不大，關(guān)鍵是試劑在滴加順序不同時(shí)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同的判斷7（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（b）減小，應(yīng)采取的措施是（）a升溫b增大反應(yīng)器的體積c增大c（a）d降溫考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（b）減小，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題解答：解：a升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（b）減小，故a錯(cuò)誤；b增大反應(yīng)器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（b）減小，故b正確；c增大c（a），反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d降溫，反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)，c（b）增大，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向8（3分）（2012崇明縣二模）雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列說法正確的是 （）a生成物a是一種正鹽b氨氣是還原產(chǎn)物c該反應(yīng)中h2o2作氧化劑d處理1mol kcn轉(zhuǎn)移1mol電子考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：a該反應(yīng)中的生成物是a和氨氣，雙氧水易得電子而作氧化劑，n元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中碳元素失電子，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；b得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；c得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；d根據(jù)氰化鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式分析解答：解：a該反應(yīng)中，n元素化合價(jià)不變，而雙氧水是氧化劑，且生成物只有a和氨氣，則氰化鉀是還原劑，氰化鉀中碳元素失電子變成+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，再結(jié)合原子守恒確定a的化學(xué)式為khco3，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)中n元素的化合價(jià)不變，所以氨氣不是還原產(chǎn)物，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素得電子化合價(jià)降低，所以雙氧水是氧化劑，故c正確；dkcn+h2o2+h2o=khco3+nh3中，氰化鉀和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式1：2，所以處理1mol kcn轉(zhuǎn)移2mol電子，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，能正確確定氰化鉀中碳元素的化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意氰化鉀是劇毒物質(zhì)，致死量是0.1g9（3分）（2014春南安市校級(jí)期末）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此選擇沉淀劑解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知pbs的溶解度最小，所以生成pbs時(shí)pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的pb2+濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，故a正確；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡(jiǎn)單10（3分）（2012長(zhǎng)沙模擬）用石墨做電極電解cuso4溶液通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：用鉑電極電解cuso4溶液，陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可；解答：解：cuso4溶液存在的陰離子為：so42、oh，oh離子的放電能力大于so42 離子的放電能力，所以oh離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽(yáng)離子是cu2+、h+，cu2+離子的放電能力大于h+離子的放電能力，所以cu2+離子放電生成cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2cuso4+2h2o2 cu+o2 +2h2so4，所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大11（3分）（2015春淄博期末）今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl可加入的試劑是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷氧化劑及氧化性的強(qiáng)弱，再利用氧化性的強(qiáng)弱來分析氧化除去i而又不影響fe2+和cl解答：解：反應(yīng)中fe元素的化合價(jià)降低，則fecl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反應(yīng)中cl元素的化合價(jià)降低，則cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反應(yīng)中mn元素的化合價(jià)降低，則kmno4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性強(qiáng)弱為kmno4cl2fecl3，則某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將fe2+和cl氧化，故選擇弱氧化劑fecl3來除雜而不影響fe2+和cl，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用氧化性的強(qiáng)弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵12（3分）（2011天心區(qū)校級(jí)模擬）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用koh為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水c水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4oh4e 2h2o+o2d燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：h2+2oh2e 2h2o考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電解原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化，向陽(yáng)面時(shí)，發(fā)生的是電解反應(yīng)，被日面時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)解答：解：a由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，故a不選；b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是來源于水，故b選；c水電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)式為4oh4e=2h2o+o2，故c不選；d該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2oh+h22e=2h2o，故d不選故選b點(diǎn)評(píng)：題以信息的形式來考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)明確存在的化學(xué)反應(yīng)和溶液的溶質(zhì)來解答，注意該習(xí)題的相關(guān)變式如溶液改用稀硫酸13（3分）（2014秋荊門期末）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）naoh固體 h2o nh4cl固體 ch3coona固體 nano3固體 kcl溶液abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為fe+2h+fe2+h2，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答解答：解：fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為fe+2h+fe2+h2，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，加入naoh固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故錯(cuò)誤；加入h2o，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確； 加入nh4cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯(cuò)誤； 加入ch3coona固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入nano3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯(cuò)誤； 加入kcl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；顯然正確，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大14（3分）（2012梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的ph專題分析：溶液中的離子總是優(yōu)先結(jié)合成更難溶或更難電離的物質(zhì)，因zns比zn（oh）2難溶，故c項(xiàng)中的s2和zn2+應(yīng)先結(jié)合成zns沉淀，而不是雙水解解答：解：a由于溶解度mgco3mg（oh）2，則反應(yīng)生成mg（oh）2和caco3，故a正確；b由于電離出s2的能力h2scus，則cu2+與h2s反應(yīng)生成cus，離子方程式正確，故b正確；c因zns比zn（oh）2難溶，s2和zn2+應(yīng)先結(jié)合成zns沉淀，而不是雙水解，故c錯(cuò)誤；d由于電離出s2的能力fesh2s，fes溶于酸可生成h2s，故d正確故選：c點(diǎn)評(píng)：本題為信息應(yīng)用題，考查考生對(duì)新信息的應(yīng)用能力，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為a，也是常考查的地方，學(xué)習(xí)中注意15（3分）（2013二七區(qū)校級(jí)模擬）關(guān)于反應(yīng)k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有關(guān)敘述中，正確的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3c該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ed氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有的hcl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是k35clo3、還原劑 h37cl，據(jù)此分析解答解答：解：ahclkcl時(shí)cl元素化合價(jià)不變，hcl起酸的作用，所以kcl中含有37cl，故a錯(cuò)誤；b生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量=73.3，故b正確；c該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e，故c錯(cuò)誤；d氧化劑是k35clo3、還原劑是的 h37cl，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法16（3分）（2014秋孝南區(qū)校級(jí)期末）如圖所示原電池工作時(shí)，右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+下列敘述正確的是（）a左池電極反應(yīng)式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移3mol電子c左池中陰離子數(shù)目增加d改變右池溶液的c（h+），電流強(qiáng)度不變考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：由右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，x2+2e=x4+，根據(jù)此分析解題解答：解：a、左池電極反應(yīng)式：x2+2e=x4+，故a錯(cuò)誤；b、每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移6mol電子，故b錯(cuò)誤；c、因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：x2+2e=x4+，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加，故c正確；d、改變右池溶液的c（h+），要使右池溶液呈電中性，加速單位時(shí)間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強(qiáng)度要變大，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理二、（本題共有2小題，共11分）17（8分）（2014春南安市校級(jí)期末）（1）有等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為v1、v2，則有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl懸濁液中加入過量ki溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀加入過量ki溶液充分反應(yīng)后，溶液中ksp（agcl）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）在0.10moll1 氨水中，加入少量nh4cl晶體后，則 nh3h2o的電離程度減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；ph的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）等ph時(shí)，氨水為弱堿、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，等體積的兩溶液中，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鋇，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇；（2）ph相同，則醋酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒判斷c（ch3coo）、c（so42）的關(guān)系；（3）難溶物的溶度積與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變；（4）氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離解答：解：（1）等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，由于氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為v1、v2，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇，即：v1v2，故答案為：；（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中，兩溶液中氫離子濃度一定相同，根據(jù)電荷守恒可知：c（ch3coo）=2c（so42），則c（ch3coo）c（so42），故答案為：；（3）氯化銀的溶度積ksp（agcl）與溫度有關(guān)，與離子的濃度大小無關(guān)，由于溫度不變，則氯化銀的溶度積ksp（agcl）不變，故答案為：不變；（4）在0.10moll1 氨水中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh，加入少量nh4cl晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，則 nh3h2o的電離程度減小，故答案為：減小點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液ph的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離及其影響、難溶物的溶解平衡及其影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的計(jì)算方法，明確影響難溶物溶度積的因素18（3分）（2013黃岡模擬）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)?和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成nh3的濃度為0.5mol/l，并放出q kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：一定條件下，向一個(gè)2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成nh3的濃度為0.5mol/l，物質(zhì)的量為1mol，并放出q kj熱量，則生成2molnh3放熱2qkj，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；解答：解：一定條件下，向一個(gè)2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成nh3的濃度為0.5mol/l，物質(zhì)的量為1mol，并放出q kj熱量，則生成2molnh3放熱2qkj，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；故答案為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單三、（本題共6分）19（6分）（2014春南安市校級(jí)期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100時(shí)，將0.100moln2o4氣體充入1l恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=；從表中數(shù)據(jù)分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是aba容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bno2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化d相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol n2o4的同時(shí)生成2n mol no2e反應(yīng)體系中no2、n2o4的體積比為1：2（3）若起始時(shí)充入no2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)no2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是ad （填字母）a降低溫度b減小no2的濃度c升高溫度d增加no2的濃度e再充入一定量的he考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，根據(jù)方程式計(jì)算c2、c1，據(jù)此解答；（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）依據(jù)化學(xué)平衡原理分析改變條件提高no2轉(zhuǎn)化率的選項(xiàng)解答：解：（1）n2o4（g）2no2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；20s時(shí)c（no2）=0.060mol/l n2o4 2 no2，濃度變化 0.030mol 0.060mol/lc1=0.10mol/l0.03mol/l=0.070mol/l；由表可知，40s時(shí)，c（n2o4）=0.050m