福建省泉州市南安一中高一化學下學期期末試卷（含解析）.doc

2013-2014學年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化學試卷 一選擇題：（本大題共22小題，每題2分，共44分只有1個選項符合題意）1（2分）（2011石家莊模擬）下列敘述錯誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2（2分）（2014春南安市校級期末）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）anh3的結(jié)構(gòu)式為：b乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2cch4 分子的比例模型：dch3（甲基）的電子式為：3（2分）（2014春南安市校級期末）下列判斷錯誤的是（）a熔點：sio2naclsicl4b穩(wěn)定性：ash3ph3nh3c酸性：hclo4h2so4h3po4d堿性：naohmg（oh）2al（oh）34（2分）（2014春南安市校級期末）已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、2+22al與q形成的化合物屬于共價化合物bl、m的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：mlct、q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體dm的最高價氧化物的水化物具有兩性5（2分）（2014春南安市校級期末）如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中x為35的是（）abcd6（2分）（2011中山模擬）（單選題）四種主族元素的離子axm+、byn+、czn和 drm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述的判斷正確的是（）ab=nm 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性zr 最高價氧化物對應水化物堿性xya正確b只有正確c正確d正確7（2分）（2014春南安市校級期末）運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）a鈹（be）的氧化物的水化物可能具有兩性b砹（at）為有色固體；hat不穩(wěn)定；agat感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸c硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體d硒化氫（h2se）是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體8（2分）（2012廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）a原子半徑：zyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwcwx3和水反應形成的化合物是離子化合物dy和z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應9（2分）（2010安慶模擬）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）a光氣（cocl2）b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼10（2分）（2014春南安市校級期末）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）anaoh、h2so4、（nh4）2so4bmgo、na2so4、hno3cna2o2、koh、na3po4dhcl、fe2o3、mgcl211（2分）（2014春南安市校級期末）下列說法中正確的是（）a只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物b石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化c水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力d相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體12（2分）（2014福建模擬）下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點na2onaclalf3alcl39208011291190bcl3al2o3co2sio21072073571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）a鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b表中只有bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體13（2分）（2014春荔城區(qū)校級期末）下列有機物屬于烴的是（）ac3h8bc2h5ohcch2c12d14（2分）（2014春荔城區(qū)校級期末）下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是（）a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色d甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失15（2分）（2014春南安市校級期末）下列反應中，屬于取代反應的是（）ach2ch2+h2och3ch2ohbc4h10 c2h4+c2h6cch3ch3+br2ch3ch2br+hbrd2c2h2+5024co2+2h2016（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）a通入酸性高錳酸鉀溶液中b通入足量溴水中c一定條件下通入h2d點燃17（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）a苯、己烷、四氯化碳b苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、乙酸乙酯d硝基苯、乙醇、乙酸18（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）某有機物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與naoh溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是（）ach4bc2h4cc2h6dc2h6o19（2分）（2012徐匯區(qū)一模）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）a乙烷（乙烯）：光照條件下通入cl2，氣液分離b乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液cco2（so2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶d乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾20（2分）（2014春南安市校級期末）下列說法不正確的是（）a粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌b石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化c食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到d煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為co和h221（2分）（2014春南安市校級期末）關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（）a互為同素異形體的是b互為同位素的是c互為同一物質(zhì)的是d互為同分異構(gòu)體的是22（2分）（2014春南安市校級期末）元素a和b的原子序數(shù)都小于18已知a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；b元素原子的m層電子數(shù)為（ab），l層電子數(shù)為（a+b），則a、b兩元素所形成的化合物的晶體類型為（）a原子晶體b分子晶體c離子晶體d金屬晶體二填空題（共6小題，共37分）23（4分）（2014春南安市校級期末）（1）衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數(shù)有機物難溶于，而易溶于有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數(shù)有機物（2）聚氯乙烯是一種（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（chch）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過反應制取聚氯乙烯24（6分）（2014春南安市校級期末）寫出下列反應的化學方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應（2）乙醇與紅熱的銅絲反應得到乙醛（3）乙酸乙酯與氫氧化鈉反應25（6分）（2014春南安市校級期末）a是一種重要的化工原料，a的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，d是具有果香氣味的烴的衍生物a、b、c、d在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略） （1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是_，由石蠟油獲得a是變化（“物理”或“化學”）（2）寫出反應b+cd的化學方程式：（3）丁烷是由石蠟油獲得a的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：26（15分）（2014春南安市校級期末）a、b、c、d、e、f、g七種元素，試按下列所給條件推斷，a、b、c是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，a的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑abcd、e是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物hd和he，室溫時，d的單質(zhì)是液體，e的單質(zhì)是固體f在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)g是除氫外原子半徑最小的元素（1）a 的名稱是，b位于周期表中第周期第族，c的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）a元素與d元素形成化合物的電子式是（3）f的元素符號是（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是，酸性最強的化學式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是（5）將c的氧化物對應的水化物投入到a的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是27（2014春南安市校級期末）（1）表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線 （2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素28（6分）（2014春南安市校級期末）（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：p4（白磷）、nh4cl、ca（oh）2、naf、co2、金剛石，回答下列問題（填寫化學式或名稱）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是；晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是p4（白磷）、sio2、naf、co2四種晶體熔點由高到低的順序為（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為某元素r與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為rh3，其最高價氧化物的化學式為三實驗題（共2小題，共19分）29（13分）（2014春南安市校級期末）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50ml水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象甲同學設計實驗的目的是；反應最劇烈的燒杯是（填字母）；寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，常溫下可與銅反應；b是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色沉淀生成寫出所選用物質(zhì)的化學式：a、； b、；c、寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為30（6分）（2014春南安市校級期末）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3ml、95%乙醇 23ml還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液主要裝置如圖所示：實驗步驟：先向a中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7加熱油浴保溫約135145將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱取下b中的錐形瓶，將一定量飽和na2co3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止將的液體混合物分液，棄去水層將飽和cacl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品試回答：（1）實驗中濃硫酸的主要作用是（2）用過量乙醇的主要目的是（3）用飽和na2co3溶液洗滌粗酯的目的是如果用naoh溶液代替na2co3溶液將引起的后果（4）用飽和cacl2溶液洗滌粗酯的目的是（5）在步驟所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是2013-2014學年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一選擇題：（本大題共22小題，每題2分，共44分只有1個選項符合題意）1（2分）（2011石家莊模擬）下列敘述錯誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等考點：同位素及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子表示法的知識，元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素解答：解：a、13c和14c屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故a正確；b、1h和2h是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1，故b正確；c、14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為：146=8、147=7，它們的中子數(shù)不等，故c正確；d、6li和7li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為：63=3、73=4，不相等，故d錯誤故選d點評：本題是對教材概念的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單2（2分）（2014春南安市校級期末）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）anh3的結(jié)構(gòu)式為：b乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2cch4 分子的比例模型：dch3（甲基）的電子式為：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：a氨氣分子中存在3個氮氫鍵，根據(jù)氨氣的電子式寫出氨氣的結(jié)構(gòu)式；b乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有表示出其官能團碳碳雙鍵；c比例模型主要體現(xiàn)分子中各原子體積的相對大小，為甲烷的球棍模型；d甲基中碳原子最外層為7個電子，漏掉了碳原子的1個電子解答：解：a氨氣的電子式為：，將電子式中所有共用電子對換成短線甲烷結(jié)構(gòu)式，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：，故a正確；b乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標出其官能團，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=ch2，故b錯誤；c為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故c錯誤；d甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故d錯誤；故選a點評：本題考查了電子式、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，明確球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系3（2分）（2014春南安市校級期末）下列判斷錯誤的是（）a熔點：sio2naclsicl4b穩(wěn)定性：ash3ph3nh3c酸性：hclo4h2so4h3po4d堿性：naohmg（oh）2al（oh）3考點：元素周期律的作用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、熔點為原子晶體離子晶體分子晶體；b、非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；c、非金屬越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強；d、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：a、熔點為原子晶體離子晶體分子晶體，則熔點為sio2（原子晶體）nacl（離子晶體）sicl4（分子晶體），故a正確；b、非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：npas，則熱穩(wěn)定性：nh3ph3ash3，故b錯誤；c、非金屬越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：clps，則酸性：hclo4h2so4h3po4，故c正確；d、金屬性namgal，則最高價氧化物的水化物的堿性為naohmg（oh）2al（oh）3，故d正確；故選：b點評：本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大4（2分）（2014春南安市校級期末）已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、2+22al與q形成的化合物屬于共價化合物bl、m的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：mlct、q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體dm的最高價氧化物的水化物具有兩性考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負化合價=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，l、r屬于第iia族元素，原子半徑lr，則l是mg、r是be元素；m為第iiia族元素，m原子半徑略小于mg，則m是al元素；q、t屬于第via族元素，q原子半徑大于t，則q是s元素、t為o元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答解答：解：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負化合價=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，l、r屬于第iia族元素，原子半徑lr，則l是mg、r是be元素；m為第iiia族元素，m原子半徑略小于mg，則m是al元素；q、t屬于第via族元素，q原子半徑大于t，則q是s元素、t為o元素，al與q形成的化合物為mgs，屬于離子化合物，故a錯誤；b金屬的金屬性越強，其反應速率越大，金屬性lm，所以l、m的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：lm，故b錯誤；cq的氫化物常溫常壓下是無色液體，有水和雙氧水，故c錯誤；d m的最高價氧化物的水化物為al（oh）3，具有兩性，屬于兩性氫氧化物，故d正確；故選d點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，注意c中易漏掉雙氧水，題目難度不大5（2分）（2014春南安市校級期末）如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中x為35的是（）abcd考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合稀有氣體原子序數(shù)確定x元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進行判斷解答：解：x的原子序數(shù)為35，為br元素，位于周期表中第四周期第a族a、16號，52號元素分別位于第三a族、第五周期a族，x位置正確，故a正確；b、26號，28號元素分別為fe、ni，位于第四周期，則x在第五周期，不符合，故b錯誤；c、74號、76號元素分別為w、os，位于第六周期，則x為第五周期的tc元素，不符合，故c錯誤；d、18號、54號元素分別為ar、xe，則x為第四周期的kr元素，不符合，故d錯誤；故選a點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大6（2分）（2011中山模擬）（單選題）四種主族元素的離子axm+、byn+、czn和 drm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述的判斷正確的是（）ab=nm 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性zr 最高價氧化物對應水化物堿性xya正確b只有正確c正確d正確考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：四種主族元素的離子axm+、byn+、czn和 drm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答解答：解：離子axm+、byn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即am=bn，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，則y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；z、r為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子cd，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性zr，故正確；四種主族元素中x、y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性yx，則最高價氧化物對應水化物堿性yx，故錯誤；故選a點評：本題考查學生利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來分析元素的位置及性質(zhì)，明確相同的電子層結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，并利用金屬、非金屬性的比較規(guī)律來解答即可7（2分）（2014春南安市校級期末）運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）a鈹（be）的氧化物的水化物可能具有兩性b砹（at）為有色固體；hat不穩(wěn)定；agat感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸c硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體d硒化氫（h2se）是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；b、同主族元素性質(zhì)具有相似性；c、同主族元素性質(zhì)具有相似性；d、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱解答：解：a、元素周期表中be和al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，be、beo、be（oh）2均有兩性，故a正確；b、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)膽汁的性質(zhì)、氰化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（at）為有色固體；hat不穩(wěn)定；agat感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故b正確；c、mgso4、caso4、srso4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體，故c正確；d、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（h2se）不如h2s穩(wěn)定，故d錯誤故選d點評：本題考查同主族元素性質(zhì)具有相似性也具有一定的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大8（2分）（2012廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）a原子半徑：zyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwcwx3和水反應形成的化合物是離子化合物dy和z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故r為si元素，x的化合價為2價，沒有正化合價，故x為o元素，y的化合價為+1價，處于a族，原子序數(shù)大于o元素，故y為na元素，z為+3價，為al元素，w的化合價為+6、2價，故w為s元素解答：解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故r為si元素，x的化合價為2價，沒有正化合價，故x為o元素，y的化合價為+1價，處于a族，原子序數(shù)大于o元素，故y為na元素，z為+3價，為al元素，w的化合價為+6、2價，故w為s元素，a、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑naalo，即yzx，故a錯誤；b、非金屬性ssi，故sih4的穩(wěn)定性比h2s弱，故b錯誤；c、so3與h2o化合生成h2so4，h2so4是共價化合物，故c錯誤；d、naoh與al（oh）3能發(fā)生反應：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，故d正確；故選d點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字9（2分）（2010安慶模擬）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）a光氣（cocl2）b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼考點：電子式專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷解答：解：a、光氣（cocl2）中，c原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；o原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故a正確；b、六氟化硫中，s原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故b錯誤；c、二氟化氙中，xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+2價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故c錯誤；d、三氟化硼中，b原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故d錯誤故選a點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵10（2分）（2014春南安市校級期末）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）anaoh、h2so4、（nh4）2so4bmgo、na2so4、hno3cna2o2、koh、na3po4dhcl、fe2o3、mgcl2考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵解答：解：a氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，故a錯誤；b氧化鎂中只含離子鍵、硝酸中只含共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故b錯誤；cna2o2、koh、na3po4中都含有離子鍵和共價鍵，故c正確；dhcl中只含共價鍵，fe2o3、mgcl2中只含離子鍵，故d錯誤；故選c點評：本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點11（2分）（2014春南安市校級期末）下列說法中正確的是（）a只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物b石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化c水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力d相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體考點：混合物和純凈物；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象專題：物質(zhì)的分類專題分析：a只含有一種分子的物質(zhì)屬于純凈物；b化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有新物質(zhì)的生成；c水很穩(wěn)定是源于水分子中ho鍵的穩(wěn)定性；d分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物屬于同分異構(gòu)體解答：解：a只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故a錯誤；b石墨和金剛石為不同物種，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化，故b正確；c水很穩(wěn)定是因為水分子中ho鍵的穩(wěn)定性，與水分子間存在較強的分子間作用力無關(guān)，故c錯誤；d相對分子質(zhì)量相同化學式不一定相同，例如磷酸和硫酸都是98，但是二者具有不同的化學式，故d錯誤；故選：b點評：本題考查了化學的基本概念，熟悉常見概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵的穩(wěn)定性有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)12（2分）（2014福建模擬）下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點na2onaclalf3alcl39208011291190bcl3al2o3co2sio21072073571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）a鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b表中只有bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：aal2o3為離子晶體，alcl3為分子晶體；b表中alcl3、bcl3和干冰是分子晶體；cc和si同主族，但氧化物的晶體類型不同；dna和al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體解答：解：a由表中數(shù)據(jù)可知，al2o3為離子晶體，故a正確；b表中alcl3、bcl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故b錯誤；cc和si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故c正確；dna和al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故d正確故選b點評：本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)13（2分）（2014春荔城區(qū)校級期末）下列有機物屬于烴的是（）ac3h8bc2h5ohcch2c12d考點：飽和烴與不飽和烴專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：烴是指：僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物，據(jù)此解答解答：解：ac3h8，只含c和h兩種元素屬于烴，故a正確；bc2h5oh含c、h、o三種元素，不屬于烴，故b錯誤；cch2c12中含c、h、cl三種元素，不屬于烴，故c錯誤；d硝基苯含有c、h、o、n四種元素，不屬于烴，故d錯誤；故選：a點評：本題考查了烴的概念，題目簡單，抓住烴中只含有c和h兩種元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎知識的記憶14（2分）（2014春荔城區(qū)校級期末）下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是（）a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色d甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失考點：取代反應與加成反應專題：有機反應分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據(jù)定義進行判斷解答：解：a乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應為氧化還原反應，故a錯誤；b乙烯中含有官能團碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故b正確；c苯與溴水發(fā)生了萃取現(xiàn)象，屬于物理變化，不屬于加成反應，故c錯誤；d甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，不屬于加成反應，故d錯誤；故選b點評：本題考查了加成反應的判斷，題目難度不大，注意掌握加成反應、取代反應等有機反應的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力15（2分）（2014春南安市校級期末）下列反應中，屬于取代反應的是（）ach2ch2+h2och3ch2ohbc4h10 c2h4+c2h6cch3ch3+br2ch3ch2br+hbrd2c2h2+5024co2+2h20考點：取代反應與加成反應專題：有機反應分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據(jù)定義進行判斷解答：解：ach2ch2+h2och3ch2oh，碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，該反應屬于加成反應，故a錯誤；bc4h10 c2h4+c2h6，該反應為有機物的分解反應，不屬于取代反應，故b錯誤；cch3ch3+br2ch3ch2br+hbr，乙烷分子中氫原子被溴原子取代，該反應為 取代反應，故c正確；d2c2h2+5024c02+2h20，該反應為乙炔的燃燒，屬于氧化還原反應，不屬于取代反應，故d錯誤；故選c點評：本題考查了取代反應的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應概念、類型，明確取代反應與加成反應、消去反應的區(qū)別16（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）a通入酸性高錳酸鉀溶液中b通入足量溴水中c一定條件下通入h2d點燃考點：有機物的鑒別；甲烷的化學性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，乙烯含有c=c雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，可鑒別乙烯，但不能用來除雜，因混入新的雜質(zhì)二氧化碳，故a錯誤；b乙烯含有c=c雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故b正確；c在催化劑存在的條件下與h2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故c錯誤；d甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故d錯誤故選b點評：本題考查有機物的鑒別和除雜，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質(zhì)的區(qū)別，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累17（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）a苯、己烷、四氯化碳b苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、乙酸乙酯d硝基苯、乙醇、乙酸考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)物質(zhì)的水溶性和密度進行鑒別解答：解：a苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，故a錯誤；b苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故b正確；c苯和乙酸乙酯都不溶于水，且密度都比水小，無法鑒別，故c錯誤；d乙醇和乙酸都與水混溶，無法鑒別，故d錯誤故選b點評：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機物的性質(zhì)，學習中要加強基礎知識的積累18（2分）（2010天心區(qū)校級模擬）某有機物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與naoh溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是（）ach4bc2h4cc2h6dc2h6o考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與naoh溶液，分別增重5.4克與8.8克，可知n（h2o）=0.3mol，n（co2）=0.2mol，則有n（h）=0.6mol，m（h）=0.6g，n（c）=0.2mol，m（c）=0.2mol12g/mol=2.4g，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有o元素，進而可計算該有機物的化學式解答：解：完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與naoh溶液，分別增重5.4克與8.8克，可知n（h2o）=0.3mol，n（co2）=0.2mol，則有n（h）=0.6mol，m（h）=0.6g，n（c）=0.2mol，m（c）=0.2mol12g/mol=2.4g，則0.6g+2.4g=3.0g4.6g，所以一定含有o元素，且m（o）=4.6g3.0g=1.6g，n（o）=0.1mol所以：n（c）：n（h）：n（o）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故該有機物的化學式為c2h6o，故選d點評：本題考查有機分子式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量確定有機物是否含有o元素，計算出c、h、o的原子個數(shù)比可計算出該有機物的化學式19（2分）（2012徐匯區(qū)一模）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）a乙烷（乙烯）：光照條件下通入cl2，氣液分離b乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液cco2（so2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶d乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；乙烯的化學性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a、光照條件下通入cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙烯之間發(fā)生加成反應，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應了，不符合除雜的原則，故a錯誤；b、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，故b正確；c、二氧化碳和二氧化硫均是酸性氣體，均能和氫氧化鈉發(fā)生反應生成對應的鹽和水，不符合除雜原則，故c錯誤；d、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下會發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，不符合除雜原則，故d錯誤故選b點評：物質(zhì)的分離與除雜是考試的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵20（2分）（2014春南安市校級期末）下列說法不正確的是（）a粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌b石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化c食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到d煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為co和h2考點：有機化學反應的綜合應用專題：有機反應分析：a、純堿溶液顯堿性；b、分餾是利用組分的沸點不同加以分離的方法；c、乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸；d、c與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣解答：解：a、純堿溶液顯堿性，熱的純堿溶液堿性較強，能使油脂水解，所以粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌，故a正確；b、分餾是利用組分的沸點不同加以分離的方法，屬于物理變化，裂化、裂解都是化學變化，故b錯誤；c、乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，所以食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到，故c正確；d、c與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，則煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為co和h2，故d正確故選b點評：本題考查了鹽的水解、分餾的原理、乙醇的氧化反應等，側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大21（2分）（2014春南安市校級期末）關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（）a互為同素異形體的是