福建省高三化學(xué)畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查試題.doc

2016年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題(滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共18題。共100分，共8頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 cl:355 cr :52第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是( ) a電解質(zhì)電離 b電化學(xué)防腐 c蓄電池放電 d電解精煉銅2下列說(shuō)法正確的是( ) a乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng) b乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng) c蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化 d石油分餾、煤干餾均可得到烴37瓶分別含有ca2+、fe3+、al3+、mg2+、fe2+、nh4+、na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是( ) akmno4溶液 bkscn溶液 cnaoh溶液 dnh3h2o溶液4na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 12 l苯含有的分子數(shù)為05na b32 g ch4含有的化學(xué)鍵數(shù)為04na c足量的o2與1 mol na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na d25時(shí)，10 l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)為02na5洗滌下列儀器時(shí)，選用的試劑(括號(hào)中的物質(zhì))不正確的是( ) a做過(guò)木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸) b長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸) c做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管(酒精) d沾有油污的燒杯(純堿溶液) 6青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) 青蒿素 雙氫青蒿素 a雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì) b青蒿素的分子式為c15h21o5 c青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種 d青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素7下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) a驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b制備無(wú)水氯化鎂 c制備fe(oh)2 d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )a最高正化合價(jià)：zxbx、y、z的單質(zhì)中，z的熔點(diǎn)最高c若x為非金屬元素，則離子半徑：xnymz m dx、y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，y的堿性最強(qiáng)9下列離子方程式正確的是( ) a硫酸鎂溶液加氨水：mg2+ + 2nh3h2o = mg(oh)2+ 2nh4+ b碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：nh4+ +ohh2o + nh3 c鈉與水反應(yīng)：na +2h2o =na+2oh+h2 d氧化亞鐵溶于稀硝酸：feo+2h+= fe2+h2o 10鎂空氣電池的工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) a工作一段時(shí)間后，c(na+)變大 b氣體x中n2的百分含量與空氣相同 c電池工作時(shí)，oh向a極移動(dòng) d電池總反應(yīng)為2mg + o2 +2h2o = 2mg(oh)2 11已知電離常數(shù)：k(nh3h2o)=18105；k1 (h2c2o4)=59102，k2 (h2c2o4)=64105。下列說(shuō)法正確的是( ) a(nh4) 2c2o4溶液中，c(nh4+)=2c(c2o42) b等物質(zhì)的量濃度的氨水和h2c2o4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 cph=11的氨水和ph=3的h2c2o4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性d用h2c2o4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(nh4+) = 2c(c2o42) + c(hc2o4)12均含有短周期元素w的x、y、z三種物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )aw可能是非金屬元素bx可能是氧化物cy、z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)dy和z在溶液中反應(yīng)可能生成x13甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)： c(s)+2h2o(g)co2(g)+2h2(g) h0。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/l溫度/起始量mol 平衡量mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間min平衡常數(shù)c(s)h2o(g) h2(g)甲2t1243.23.5k1乙1t2121.23k2下列說(shuō)法正確的是( ) at1 t2 bk2=135 moll1(或k2=135) c混合氣體的密度始終保持不變 d乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，n(h2o)=14 mol1420時(shí)，pbcl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gl1)如右下圖所示。下列敘述正確的是( )a鹽酸濃度越大，ksp(pbcl2)越大bpbcl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)cx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(pb2+)相等d往含pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將pb2+完全轉(zhuǎn)化為pbcl2(s)第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題: 本題包括4小題，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。15(16分)某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(ccl3cho)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理： c2h5oh + 4cl2ccl3cho+5hcl 可能發(fā)生的副反應(yīng)：c2h5oh + hclc2h5ci+h2o ccl3cho+hcloccl3cooh+hcl (三氯乙酸)相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：c2h5oh ccl3cho ccl3cooh c2h5ci熔點(diǎn)1 14.1 57.5 58 138.7 沸點(diǎn) 78.3 97.8 198 12.3 溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器a中盛放的試劑是 ；裝置b的作用是 。(2)若撤去裝置c，可能導(dǎo)致裝置d中副產(chǎn)物 (填化學(xué)式)的量增加；裝置d可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70左右。(3)裝置e中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將d中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出ccl3cooh。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?答： 。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品030 g配成待測(cè)溶液，加入01000 moll1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液2000 ml，再加入適量na2co3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph，立即用002000 moll1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗na2s2o3溶液2000 ml。則產(chǎn)品的純度為 。(ccl3cho的相對(duì)分子質(zhì)量為1475)滴定的反應(yīng)原理：ccl3cho +oh=chcl3 + hcoo hcoo+ i2 = h+ + 2i+ co2 i2 + 2s2o32=2i + s4o62(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。16(14分)w是由a、b兩種元素組成的ab2型化合物。(1)若w和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則w為 (填化學(xué)式)。(2)若取兩支試管分別加入少量w溶液，往一支試管中滴入kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量ccl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入kscn溶液，溶液呈紅色。w溶液中所含金屬陽(yáng)離子為 。上述實(shí)驗(yàn)中，w與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)若w是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。陰離子的電子式為 。1mol w與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)若a、b是同主族元素，w溶于水生成一種二元弱酸。b在元素周期表中的位置為 。如果常溫下w為氣體，w所形成的二元弱酸溶液中，含a元素的某微粒占所有含a元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液ph的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為 ；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為ka1，則pka1=lgka1 。如果a元素的周期序數(shù)是b元素的兩倍，w的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。17(14分) 脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(nox)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。 (1)選擇性催化還原技術(shù)(scr)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如nh3)選擇性地與nox反應(yīng)生成n2和h2o。 已知： 4nh3(g) + 5o2(g)4n2(g) + 6h2o(g) h=9055kjmol1 n2(g) + o2(g) 2no(g) h=+180 kjmol1 完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4nh3(g) + 4no(g) + o2 (g) 4n2(g) + 6h2o (g) h= 。 該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在3 15400之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是 。氨氮比n(nh3)n(no)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示，則x是 (填化學(xué)式)。氨氮比由05增加到10時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向 方向移動(dòng)。當(dāng)n(nh3)n(no)10時(shí)，煙氣中no濃度反而增大，主要原因是 。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6的稀硝酸吸收nox生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。18(14分) 某鉻鹽廠凈化含cr()廢水并提取cr2o3的一種工藝流程如下圖所示。已知：kspcr(oh)3=631031 kspfe(oh)3=261039 kspfe(oh)2=491017(1)步驟中，發(fā)生的反應(yīng)為：2h+ +2cro42cr2o72 + h2o，b中含鉻元素的離子有 (填離子符號(hào))。(2)步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)當(dāng)清液中cr3+的濃度15 moll1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測(cè)得清液的ph=5，清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)cr3+的濃度= mgl1。(4)所得產(chǎn)品中除cr2o3外，還含有的主要雜質(zhì)是 。(5)步驟還可用其他物質(zhì)代替nahso3作還原劑。若用feso47h2o作還原劑，步驟中參加反應(yīng)的陽(yáng)離子一定有 (填離子符號(hào))。若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，c溶液的ph與c(cr2o72) 的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示。有人認(rèn)為ph=6時(shí)，c(cr2o72)變小的原因是cr2o72基本上都已轉(zhuǎn)化為cr3+。這種說(shuō)法是否正確，為什么?答： 。用鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有 。2016年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題答案及評(píng)分說(shuō)明總說(shuō)明：1本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其他正確答案，可參照本說(shuō)明給分。2化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確，但未配平、“”“”未標(biāo)、必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)條件未寫(xiě)（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3化學(xué)專用名詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分。第卷一、選擇題（每小題3分，共42分）1d 2d 3c 4c 5a 6d 7c8c 9a 10b 11d 12c 13b 14b第卷二、非選擇題（共4題，共58分）15（16分）（1）濃鹽酸 （1分）（說(shuō)明：寫(xiě)濃hcl溶液也可得分；只寫(xiě)“鹽酸”不得分） 除去氯化氫 （2分） （2）cl3ccooh （2分）（說(shuō)明：多答“c2h5cl”不扣分；只答“c2h5cl”未答“cl3ccooh”不得分）水浴 （1分）（說(shuō)明：答“油浴”或“恒溫加熱儀”等也得分；答“酒精燈”等明火加熱方法不得分）（3）cl2 + 2oh= cl + clo +h2o h+ + oh = h2o （各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 （2分）（說(shuō)明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判斷正確，理由錯(cuò)誤，不得分；答“三氯乙酸的產(chǎn)量少”不得分）（5）88.5% （2分）（說(shuō)明：只有前三位數(shù)字完全相符才得分；有效數(shù)字不規(guī)范，暫不扣分）（6）分別測(cè)定0.1 moll1兩種酸溶液的ph，三氯乙酸的ph較小 （2分）（說(shuō)明：“測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的ph”、“測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的強(qiáng)堿鹽溶液的ph”等其他合理答案均得分；未說(shuō)明“等物質(zhì)的量濃度”不得分；只回答“三氯乙酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸”不得分）16（14分）（1）sio2 （1分）（2） fe2+ （1分）（說(shuō)明：答“亞鐵離子”也得分） 3cl2 + 4i + 2fe2+ = 2 i2 + 6cl + 2 fe3+ （2分）（說(shuō)明：多寫(xiě)“5cl2 + i2 + 6h2o = 10cl + 12h+ + 2io3”不扣分）（3） （1分） 1 （2分）（4） 第2周期a族 （1分） （說(shuō)明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） hso3 （2分）1.91 （2分） h2seo3 + h2o2 h2seo4 + h2o （2分） （說(shuō)明：答“seo2 + h2o2 h2seo4”也可得分）17（14分）（1） 1625.5kjmol1 （2分） （說(shuō)明：未寫(xiě)單位不得分） 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小；溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硝率降低 （各1分，共2分）（說(shuō)明：答“溫度過(guò)低，催化劑活性降低；溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低”等合理答案也得分）nh3 （1分） 正反應(yīng) （2分）（說(shuō)明：答“正”、“右”也得分） 過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)