陜西省寶雞九校高三化學(xué)3月聯(lián)合檢測試題（含解析）新人教版.doc

陜西省寶雞市九校2015屆高三3月聯(lián)合檢測理科綜合試題 注意事項(xiàng)：1、本試題卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，其中第二卷中的第33-39題為選考題，其他題目為必考題?？偡?00分，考試時(shí)間150分鐘。2、選擇題的每小題選出答案后，用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3、非選擇題必須按照題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域或在其他題的答題區(qū)域內(nèi)書寫的答案無效；在草稿紙、本試題卷上答題無效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 p-31 s-32 k-39 ca-40 fe-56 co-59 cu-64 i-127第i卷（選擇題 126分）選擇題：本小題包括13小題每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。7.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a. “風(fēng)雨雷電”和“霧霾”都屬于自然現(xiàn)象。b.地下鋼管連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。c.乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（pla）。該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料d.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)高分子材料。7.a命題立意：考查化學(xué)與生活的關(guān)系及應(yīng)用。解析：霧霾屬于人為造成的污染，并非自然現(xiàn)象，故a錯(cuò)；b中鋅作負(fù)極保護(hù)鋼管，正確；c中為自身縮聚成酯類高聚物，易降解，正確；d中碳纖維是無機(jī)復(fù)合高分子材料，正確；選a。8.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是( )12.4g白磷（分子式為p4）中含有p-p共價(jià)鍵0.6 na電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移na個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g常溫下1.0 l 0.1 moll1 nh4cl 溶液中，nh4+和h+總數(shù)等于0.1 na一定條件下6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na1mol羥基（-oh）與17gnh3所含電子數(shù)都為na適量銅粉溶解于1 l 0.5moll-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 l no時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 naa. b. c. d.8.b命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)及微粒組成。解析：白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白磷分子含6個(gè)pp鍵，12.4g恰為0.1molp4，正確陽極為粗銅，不僅僅是銅放電溶解，還有活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，故陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯(cuò)誤；據(jù)物料守恒知，應(yīng)該是nh4+和nh3h2o總數(shù)等于0.1 na，錯(cuò)誤；此轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故錯(cuò)1mol羥基中只有9mol電子，而17g nh3中有10mol電子，故錯(cuò)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算no的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。選b。9.化學(xué)式為c5h12o的醇的同分異構(gòu)體有（ ）a6種 b7種 c8種 d9種9.c命題立意：考查醇的同分異構(gòu)。解析：主鏈五個(gè)碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主鏈四個(gè)碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇。主鏈三個(gè)碳的有1種：2，2-二甲基-1-丙醇。選c。10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）a裝置常用于分離互不相溶的液體混合物 b裝置可用于吸收nh3或hcl氣體，并防止倒吸c(diǎn)裝置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體d裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫10.c命題立意：考查實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)及作用。解析：裝置用于分離沸點(diǎn)范圍不同的互溶物質(zhì)，互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗，故a錯(cuò)；裝置用于萃取鹵素單質(zhì)等，吸收氨氣或hcl氣體應(yīng)該用中右側(cè)部分裝置，故b錯(cuò)；裝置可用于排空氣法收集氣體，c中氣體均可用此裝置收集，故c正確；hcl為酸性氣體，不可用堿石灰干燥，密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故d錯(cuò)；選c11.某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.步驟i中減少的3g固體一定是混合物b.步驟ii中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是cuc.根據(jù)步驟i、ii可以判斷混合物x的成分為al2o3、fe2o3、cu、sio2d.根據(jù)上述步驟ii可以得出m（fe2o3）：m（cu）=1：111.d命題立意：考查未知物的檢驗(yàn)、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計(jì)算。解析：a、al2o3、sio2都能夠與naoh溶液反應(yīng)，所以步驟i中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故a錯(cuò)誤；b、步驟ii中發(fā)生了反應(yīng)：fe2o3+6h+2fe3+3h2o；cu+2fe3+2fe2+cu2+，6.4g固體為銅和fe2o3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)步驟i只能判斷混合物中至少含有al2o3、sio2的一種物質(zhì)，無法確定al2o3、sio2是否都存在；步驟ii可以確定一定存在fe2o3、cu，故c錯(cuò)誤；d、6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少了：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為fe2o3和部分cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)cu+2fe3+2fe2+cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則m（fe2o3）：m（cu）=（1600.02）：（640.02+1.92）=1：1，故d正確；故選d12.密閉容器中充有10mol co與20mol h2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)；co的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）a.在 a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中，n(a)總n(b)總 45 b. 在 a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中自反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間ta c(h)c(oh)d當(dāng)溶液的ph為7時(shí)，溶液的總體積為20 ml13.b命題立意：考查鹽類水解及其影響因素，離子濃度關(guān)系判斷及圖像分析。解析：a中電荷守恒關(guān)系應(yīng)為c(na)c(h)2c(co32-)c(hco3-)c(oh)，故a錯(cuò)；b點(diǎn)是為nahco3和nacl的1：1混合液，故na+濃度最大，b正確；由圖像可知a點(diǎn)時(shí)c(co32-)c(hco3-)，此時(shí)溶液為na2co3、nahco3、nacl三者混合，仍因水解顯堿性，故c(oh) c(h)，c錯(cuò)；溶液總體積為20ml時(shí)為hcl與na2co3恰好1：1反應(yīng)得到nahco3和nacl的混合物，顯堿性，若要ph為7，還需再加鹽酸，則體積將大于20ml，故d錯(cuò)；選b第卷（共174分）三、本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都應(yīng)作答。第33題第39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。須用黑色簽字筆在答題卡上規(guī)定的區(qū)域書寫作答，在試題卷上作答無效。（一）必考題（共11題，計(jì)129分）26（14分）碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：ki + cuso4 cui+ k2so4 + i2。此反應(yīng)生成1mol i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有naio3）為原料，與nahso3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得if5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)if5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于if5的自偶電離（如：2h2oh3o+oh），電離生成的+1價(jià)陽離子為 ，-1價(jià)陰離子為 。（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500得到棕色片狀固體（ali3），此固體溶于na2co3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出ali3和na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為i、io3，或兩者同時(shí)存在。請對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在i和io3，該過程反應(yīng)的離子方程式為 。第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加 溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在i。第三份試樣酸化后，如果直接使 試紙變藍(lán)，說明試樣存在io3離子。26.答案：（14分） (1)2（2分） 2io3+ 5hso3 = 3h + + 5so42 + i2 + h2o （2分） (2) if4+ （1分） if6- （1分） (3) 2al3+ + 3co32- + 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2 （2分） (4) 5i+io3-+6h =3i2+3h2o （2分） fecl3或h2o2 (2分)淀粉-ki試紙（2分，其他合理答案也給分）命題立意：考查氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的檢驗(yàn)。解析：(1) 反應(yīng)生成1mol i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1molx2=2mol。naio3與nahso3溶液反應(yīng)后生成碘的離子方程式為：2io3+ 5hso3 = 3h + + 5so42 + i2 + h2o 。(2)由2h2oh3o+oh可推知，2 if5 if4+ +if6- 。(3) ali3和na2co3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)：2al3+ + 3co32- + 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2。（4）碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中i和io3反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。反應(yīng)式為5i+io3-+6h =3i2+3h2o。第二份試樣要檢驗(yàn)i，酸化后，加入淀粉溶液，還需要加入氧化劑，如fecl3或h2o2。第三份試樣要檢驗(yàn)io3，酸化后，還需要加入淀粉和ki，即淀粉-ki試紙。27（13分）甲醇是一種重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用co或co2生產(chǎn)燃料甲醇。以co2為碳制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，co2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h 49.0kj/mol反應(yīng)ii：2co2(g)+6h2(g)=ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h 173.6kj/mol寫出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 工業(yè)上一般以co和h2為原料在密閉容器中合成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.8 kjmol1在容積為1 l的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下h2和co的起始組成比(起始時(shí)co的物質(zhì)的量均為1 mol)與co平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ；若增大h2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_kj。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中a、b、d均為石墨電極，c為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開k，此時(shí)a、b兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中a極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右上圖，則圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ ml 5.0 moll1 naoh溶液。（不考慮操作過程中空氣的影響）27.答案：（14分）、2 ch3oh(g) = ch3ch2oh(g) + h2o(g) h75.6 kj/mol （2分）、270 （1分） c(ch3oh) /c(co) c(h2)2 （1分） 90.8 kj（2分）、 (1) ch3oh + 8oh- - 6e-co32- + 6h2o （2分） (2) 2.24 l （2分）(3) fe2+ （2分） 280 （2分）命題立意：考查熱化學(xué)方程式，化學(xué)平衡和電化學(xué)。解析：反應(yīng)ii反應(yīng)i2，即2 ch3oh(g) = ch3ch2oh(g) + h2o(g) h75.6 kj/mol 。曲線z對(duì)應(yīng)的co平衡轉(zhuǎn)化率最低，說明平衡逆向移動(dòng)，所以溫度最高，即270 ；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為c(ch3oh) /c(co) c(h2)2。若增大h2的用量，可以提高co的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)1 molco完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為90.8 kj，所以上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為90.8 kj。(1)書寫燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式時(shí)，先寫出燃料燃燒的方程式，再寫出燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的方程式，然后二者相加，所以甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch3oh + 8oh- - 6e-co32- + 6h2o。(2)根據(jù)電子守恒n(cu) 2+ n(h2) 2= n(o2) 4和n(h2)= n(o2) 得乙中a極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 l。(3)根據(jù)電極反應(yīng)式可知為fe2+ 為fe3+ 為cl2；0.5molfe2+消耗1molnaoh，0.2mol cl2消耗0.4molnaoh，一共消耗1.4molnaoh，再根據(jù)naoh溶液的濃度為5.0 moll1可計(jì)算出體積為280ml。28（15分）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定堿式碳酸鈷cox(oh)y(c03)z的化學(xué)組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取365g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； 按如圖所示裝置組裝好儀器，并 ； 加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱； 打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； 計(jì)算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 (3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的 (填字母)連接在 (填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)。 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 。(5)含有co(a102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為 。(6)cocl26h2o常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量fe、al等雜質(zhì))制取cocl26h2o的一種工藝如下：已知：25時(shí)凈化除雜時(shí)，加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加入coco3調(diào)ph為5276，則操作i獲得的濾渣成分為 。加鹽酸調(diào)整ph為23的目的為 操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。28.答案：（15分）（1）檢查裝置的氣密性（1分） 不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（1分）（2）將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中（2分）（3） d （2分） 活塞a前（或裝置甲前）（1分）（4）co3(oh)4( co3)2（2分）（5）藍(lán)色（1分）（6） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o（2分） al(oh)3 fe(oh)3（2分） 抑制cocl2的水解（1分）命題立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：(1) 由于實(shí)驗(yàn)中要測出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。甲中反應(yīng)結(jié)束了，乙裝置中就沒有氣泡產(chǎn)生。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置中，所以要在裝置甲前加上除去二氧化碳的裝置。(4)n(h2o)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(co2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol，x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以堿式碳酸鈷的化學(xué)式為co3(oh)4( co3)2。(5)藍(lán)色的鈷玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色。(6) 凈化除雜時(shí)，加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o由表格中的數(shù)據(jù)可知ph為5276時(shí)，al(oh)3 、 fe(oh)3已完全沉淀，所以操作i獲得的濾渣成分為al(oh)3 、 fe(oh)3。加鹽酸調(diào)整ph為23的目的為抑制cocl2的水解。（二）選考題：（每學(xué)科15分，共45分）請考生從給出的2道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，在答題卡上的選答區(qū)域的指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國際會(huì)展中心舉辦。海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 （1）工業(yè)上從海水中提取的nacl可用制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體a,后通入氣體b，充分反應(yīng)后得到晶體nahco3,再將其灼燒得到純堿,氣體a 、b是co2或nh3，則氣體a應(yīng)是 （填化學(xué)式），原因是 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 a口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含na+、k+、mg2+、cl、br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：若吸收塔中的溶液含bro3，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 。通過氯化已獲得含br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。35.答案：（15分）（1）nh3 （2分） nh3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收co2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度（2分） （2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3co323br2=5brbro33co2；（2分） 富集溴；（2分）順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出。（2分）命題立意：考查化工工藝流程解析：（1）因?yàn)閚h3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收co2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度，所以侯氏制堿法是在氯化鈉溶液中先通氨氣，再通二氧化碳。（2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會(huì)產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。，所以海水不能直接通入到陰極室中。 a口排出的是淡水。（3）吸收塔中要生成bro3，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3co323br2=5brbro33co2。通過氯化獲得含br2的溶液濃度較小，還需富集溴。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出。36【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）已知cac2與水反應(yīng)生成乙炔請回答下列問題：將乙炔通入cu（nh3）2cl溶液中生成cu2c2紅棕色沉淀，cu+基態(tài)核外電子排布式為 。其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成cu2+和cu，但cuo在高溫下會(huì)分解成cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下cuo為何會(huì)生成cu2o： 。cac2中c22與o22+互為等電子體，1molo22+中含有的鍵數(shù)目為 。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（h2cchcn）丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 。（2）硼酸(h3b03)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的h3b03分子間通過氫鍵相連(如下圖)。則1 molh3b03的晶體中有 mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸b(oh)3h2 o，它電離生成少量b(oh)4 一和h+，則 b(oh)4一含有的化學(xué)鍵類型為 。(3)cu3n的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，n3-的配位數(shù)為 ，cu+半徑為a pm，n3-半徑為b pm，cu3n的密度為 gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用na表示)36.答案：（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d10（2分） cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定（1分）2na（2分） sp、