（福建專用）高三化學 專題檢測卷（三） 專題一 第3講 離子反應　氧化還原反應（含解析）.doc

離子反應氧化還原反應(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.pm2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少co和no的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為nox+con2+co2,下列關于此反應的說法中,不正確的是()a.所涉及元素中原子半徑：cnob.當x=2時,每生成1 mol n2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 molc.等物質(zhì)的量的n2和co2中,共價鍵的個數(shù)比為34d.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時,nox中氮元素的化合價為+2價2.no2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。no2可以用氫氧化鈉溶液吸收,或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),發(fā)生反應的化學方程式分別是2no2+2naoh=m+nano3+h2o,8nh3+6no2=7x+12h2o,則m和x代表的物質(zhì)的化學式是()a.nano2、n2b.hno2、n2c.no、hno3d.na3no4、no3.(2013龍巖質(zhì)檢)下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求ak+、n、cl-、hs-c(k+)fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,發(fā)生反應的離子方程式為afe2+bbr-+ccl2dfe3+ebr2+fcl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是()a.243226b.021012c.201202d.2222145.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()a.a反應：fe2+2h+h2o2=fe3+2h2ob.b反應：hc+oh-=c+h2oc.c反應：h+oh-=h2od.d反應：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3n6.(2013福州質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()選項實驗操作離子方程式a在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁2al+2oh-+h2o=2al+2h2b用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅oh-+h+=h2oc在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液al3+3al+6h2o=4al(oh)3d用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉ca2+c=caco37.(2013天津河西區(qū)一模)某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種離子,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：由該實驗可知原溶液中一定含有的離子是()a.sb.nc.cl-d.fe3+二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)已知在金屬活動性順序表中錫(sn)位于fe與cu之間。為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應),實驗步驟如下：.將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中。.向上述溶液中加入過量的fecl3溶液(發(fā)生的反應為sn2+2fe3+=sn4+2fe2+)。.用bmoll-1的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+,共用去k2cr2o7溶液mml。請回答：(1)中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)已知酸性環(huán)境下,cr2可被還原為cr3+,則中反應的離子方程式是 _。(3)樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是。(sn的摩爾質(zhì)量為mgmol-1,用含a、b、m、m的代數(shù)式表示)9.(16分)某無色待檢溶液a中可能含有k+、cl-、oh-、s、s,為檢驗確認其中所含的各種陰離子,可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中oh-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑、溶質(zhì)的化學式分別為：、。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a.、b.、c.。(3)無色溶液a中加試劑的主要目的是 。(4)白色沉淀a中若加試劑,而不加試劑對實驗的影響是 _。10.(14分)已知：還原性：hsi-,氧化性：ii2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在naio3溶液中滴加過量nahso3溶液反應完全,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與ab段曲線對應的離子方程式;當溶液中i-與i2的物質(zhì)的量之比為53時,加入的naio3為mol。11.(16分)(2013福建高考)二氧化氯(clo2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的na2co3和naoh,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的s,其原因是 。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學式),發(fā)生器中生成clo2的化學方程式為 。(2)纖維素還原法制clo2是一種新方法,其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應生成clo2。完成反應的化學方程式：(3)clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為cl-。處理含cn-相同量的電鍍廢水,所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的倍。答案解析1.【解析】選b。c、n、o為同一周期元素,原子半徑r(c)r(n)r(o),a正確;當x=2時,氮元素的化合價由+4降低到0價,每生成1 mol n2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24=8 mol,b錯誤;n2和co2的結(jié)構(gòu)式分別為nn、oco,等物質(zhì)的量的n2和co2中,共價鍵的個數(shù)比為34,c正確;nox為氧化劑,co為還原劑,當二者11完全反應時化學方程式為2nox+2con2+2co2,則x=1,氮元素的化合價為+2價,d正確。2.【解析】選a。由原子守恒確定m、x分別為nano2和n2。3.【解析】選c。a項不符合電荷守恒;b項由于fe3+能夠氧化s,所以不能大量共存;c項滴加氨水開始產(chǎn)生mgco3沉淀,后產(chǎn)生mg(oh)2,最后只有mg(oh)2沉淀;d項滴加naoh會先和醋酸反應?！窘忸}技巧】判斷離子共存的分析方法(1)分析限制條件。常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、ph=1等。新出現(xiàn)的限制條件：指定離子,如含有fe3+的溶液;且定性中有定量,如c(h+)=10-12moll-1的溶液。并由單一限制向多點限制方向發(fā)展,在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)分析離子間發(fā)生的反應。分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應：復分解反應;氧化還原反應;相互促進的水解反應;絡合反應,如fe3+與scn-等。(3)分析離子之間是否存在特殊的反應。al與hc不能大量共存：al+hc+h2o=al(oh)3+c?！皀+h+”組合具有強氧化性,能與s2-、fe2+、i-等發(fā)生氧化還原反應,且這種組合較為隱蔽,不易被察覺。n與ch3coo-、c,mg2+與hc等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度很小,它們在溶液中能大量共存。4.【解析】選b。驗證四個選項,均符合元素守恒。根據(jù)得失電子守恒,可得a+b=2c,四個選項也符合該規(guī)律。根據(jù)氧化性br2fe3+,因此febr2溶液中通入cl2,首先fe2+被氧化,當fe2+完全反應后,br-才發(fā)生反應。a中fe2+和br-均完全反應;c中只有fe2+被氧化;d中fe2+完全反應,br-部分被氧化,均符合題意。b中br-被氧化,fe2+不發(fā)生反應,不符合反應實際。5.【解析】選d。a項電荷不守恒,錯誤;b項離子方程式書寫不完整,n也與oh-反應,錯誤;c項忽視醋酸為弱電解質(zhì),錯誤。只有d項正確。6.【解析】選c。a項,元素不守恒,a項錯誤;b項,氫氧化銅難溶于水,不可拆成離子形式,b項錯誤;d項,石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì),應寫化學式,正確的離子方程式為ca(oh)2+c=caco3+2oh-,d項錯誤?！疽族e警示】與“量”有關離子方程式的易錯歸納(1)co2(或so2)與堿溶液(如naoh)反應時,co2(或so2)足量生成酸式鹽,而co2(或so2)不足時則生成正鹽。(2)堿與多元酸(或酸式鹽)反應時,若酸過量,生成酸式鹽,酸不足則生成正鹽。(3)鋁鹽與強堿反應,若堿過量則生成al,若堿不足則生成al(oh)3。(4)鋁鹽與氨水反應,不論氨水是否過量,均生成al(oh)3而不是al。(5)al與強酸反應,若酸過量則生成al3+,若酸不足則生成al(oh)3。(6)fe與硝酸反應,若硝酸過量則生成fe3+,若fe過量則生成fe2+。7.【解析】選b。某溶液中加入ba(no3)2和過量鹽酸,生成白色沉淀,不能判斷溶液中一定含有s,原因是h+、n具有強氧化性,也可能將s氧化成s,a項錯誤;由于第一步反應過程中加入了鹽酸,故第二步實驗中加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中一定存在cl-,c項錯誤;第三步實驗中盡管加入了kscn后溶液顯紅色,但不能確定原溶液中一定存在fe3+,原因是h+、n具有強氧化性,能將fe2+氧化成fe3+,d項錯誤;由最后一步實驗判斷原溶液中一定存在n。8.【解析】(1)根據(jù)鐵與鹽酸反應的方程式寫出錫與鹽酸反應的方程式：sn+2h+=sn2+h2。(2)鉻被還原成三價鉻離子,同時二價鐵離子被氧化成三價鐵離子cr2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。(3)根據(jù)k2cr2o76fe2+3sn2+3sn得出錫的質(zhì)量,從而計算錫的質(zhì)量分數(shù)為3bmm/1000a。答案：(1)sn+2h+=sn2+h2(2)cr2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o(3)3bmm/1000a9.【解析】從圖中信息可知,加入過量的試劑時,能產(chǎn)生白色沉淀,在這里加入的試劑只有兩種可能,一是硝酸銀溶液,二是硝酸鋇溶液,若加入的是硝酸銀溶液,a則為所有陰離子的沉淀,是不符合圖示要求的,因在另一條線路中也要出現(xiàn)白色沉淀c。故試劑不為硝酸銀溶液,只能為硝酸鋇溶液,這是解本題的關鍵,其他的問題將迎刃而解。答案：(1)ba(no3)2kmno4agno3(2)sscl-(3)中和oh-,防止對cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(4)會使s和s的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認s和s共同存在還是只存在其中一種10.【解析】(1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性：hsi-可知當nahso3溶液過量時i先被還原成i2,再被還原成i-。(3)oa段,隨著i的量增多,nahso3的量減少,i被還原成i-至a點恰好完全反應,此時繼續(xù)加入naio3,又發(fā)生naio3氧化i-的反應：i+6h+5i-=3i2+3h2o。當i-與i2物質(zhì)的量之比為53時,設加naio3為xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得5 mol2=x6+x5x=mol。答案：(1)2i2+7na2so4+3h2so4+2h2o(2)nai(3)i+5i-+6h+=3i2+3h2o11.【解析】(1)除去食鹽水中的ca2+、mg2+、s,應先加入過量的bacl2除去溶液中的s,再加入na2co3、naoh除去ca2+、mg2+。但由于baso4、baco3的ksp相差不大,當溶液中存在大量的c時,baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3,使濾液中仍含有一定量的s。根據(jù)題目提供的工藝原理：氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產(chǎn)物通入氯化氫合成塔,并且要補充氯氣,所以該工藝中可以利用的單質(zhì)有h2、cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應生成二氧化氯,根據(jù)化合價的變化規(guī)律、質(zhì)量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有cl2、nacl、h2o生成,其化學方程式為2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o。(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以d為c6h12