（教師用書）高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí) 新人教版.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)一記牢主干知識1原子的構(gòu)成(1)原子的微粒構(gòu)成(2)原子構(gòu)成的表示2原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子(2)離子的核外電子數(shù)核外電子數(shù)3同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)常見的重要核素及其應(yīng)用核素uchho用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識全面練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子()(2)34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(3)2h核外電子數(shù)為2 ()(4)13c和15n核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)h3o和oh中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)1ho的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(7)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量()(8)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素()(9)一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如o2中含16o、17o、18o三種核素()(10)h、h和h互稱同位素()2(1)在6li、7li、23na、24mg、14c、14n六種粒子中，包含_種元素，_種核素，其中互為同位素的是_，中子數(shù)相等的核素是_。(2)d3o中的質(zhì)子數(shù)為_，電子數(shù)為_，中子數(shù)為_。答案：(1)566li與7li23na與24mg(2)111011二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系1下列說法正確的是()a(2015全國卷)235 g核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：unsrxe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10nab(2014山東高考)cl與cl得電子能力相同c(2013江蘇高考)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(u)原子：ud(2012天津高考)u和u是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素解析：選b核素92u發(fā)生裂變反應(yīng)，92unsr54xe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1019,235 g核素92u的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9na；c項(xiàng)中表示鈾原子為92u，錯(cuò)誤；d項(xiàng)中92u和92u是不同核素，d錯(cuò)誤。2中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號元素lv的名稱為。關(guān)于lv的敘述錯(cuò)誤的是()a原子序數(shù)116b中子數(shù)177c核外電子數(shù)116 d相對原子質(zhì)量293解析：選da元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。b.在原子符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116177，正確。c.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。d.293只表示該元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示 原子結(jié)構(gòu)中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如h中沒有中子。(2)電子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1個(gè)電子形成1價(jià)陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成h。(4)元素的最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如f、o等。(5)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如h、li等。題點(diǎn)(二)元素、核素、同位素概念的辨析3“玉兔”號月球車用pu作為熱源材料。下列關(guān)于pu的說法正確的是()a.pu與u互為同位素b.pu與pu互為同素異形體c.pu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)d.pu與pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：選da.pu與u的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，錯(cuò)誤；b.pu與pu均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，錯(cuò)誤；c.pu與u的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；d.pu與pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，正確。4(2013海南高考)重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()a氘(d)原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1ho與do的相對分子質(zhì)量相同解析：選c同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。探規(guī)尋律“同位素”的特點(diǎn)(1)在元素周期表中處于同一位置一般使用同一元素符號。但如氕、氘、氚在周期表中都處于同一位置，氫的同位素一般可用不同的符號來表示，如h、d(h)、t(h)。(2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，原因是核外電子排布相同。(3)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。(5)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：h2、d2、t2、hd、ht、dt。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：h2o(普通的水)、d2o(重水)、t2o(超重水)等。h、d、t與16o、17o、18o可形成3618種水分子，相對分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 考點(diǎn)二記牢主干知識1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。3常見“10電子”“18電子”的微粒(1)常見“10電子”的微粒(2)常見“18電子”的微粒練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識全面練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2014江蘇高考)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2)(2014山東高考)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(3)(2013江蘇高考)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(4)(2012江蘇高考)f的結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(5)(2012天津高考)短周期第a與a族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)()(6)(2011全國卷)licl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(7)nh與ph3均是10電子微粒()(8)o和s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()2前18號元素中，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍和3倍的元素分別是什么？提示：碳元素和氧元素。二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)“等電子體”的判斷與應(yīng)用1下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()ah3o和ohbco和n2chno2和no dch和nh解析：選dah3o和oh均含有10個(gè)電子；b.co和n2均含有14個(gè)電子；c.hno2和no均含有24個(gè)電子；d.ch中含有8個(gè)電子，而nh含有10個(gè)電子。2a、b、c、d、e五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：ac=de；bc=2d。請回答：(1)c的電子式是_。(2)分別寫出a和d反應(yīng)、b和e反應(yīng)的離子方程式：_、_。(3)除d、e外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。解析：因a、c、d、e均為10電子微粒，且ac=de則a為nh，c為oh，e為nh3，d為h2o，進(jìn)而推知b為h3o。答案：(1)h(2)nhh2onh3h2ohh3onh3=nhh2o(3)ch4、ne探規(guī)尋律10電子微粒間的巧妙轉(zhuǎn)化若a、b、c、d均為10電子微粒，且它們之間存在以下轉(zhuǎn)化： 題點(diǎn)(二)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素3(2015全國卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()a元素的非金屬性次序?yàn)閏baba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物cd和其他3種元素均能形成離子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選b由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為h。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為s、cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為k。a項(xiàng)，s、cl處于第三周期，cl的原子序數(shù)大于s，則cl的非金屬性強(qiáng)于s；由h2s中s元素顯2價(jià)、h元素顯1價(jià)可知，s的非金屬性強(qiáng)于h，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)閏lsh。b項(xiàng)，h和s、cl可形成共價(jià)化合物h2s和hcl，而h與k則形成離子化合物kh。c項(xiàng)，k和h、s、cl均可形成離子化合物，分別為kh、k2s和kcl。d項(xiàng)，h、s、cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7，最低化合價(jià)分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。4(2015海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()ad元素的非金屬性最強(qiáng)b它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：選d短周期元素中m層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是c元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c是s元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是cl元素。a.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是cl元素，正確。b.na可以形成na2o、na2o2兩種氧化物；c可以形成co、co2兩種氧化物；s可以形成so2、so3兩種氧化物；而cl元素則可以形成cl2o、clo2、clo3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確。c.na是金屬元素，可以與非金屬元素c、s、cl形成離子化合物，正確。d.c元素可以與h元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。探規(guī)尋律短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：h。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：h、li、na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：be、mg、he。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：c；是次外層3倍的元素：o；是次外層4倍的元素：ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、be、al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：li、si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：li、p。以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)的知識高考載體(2015全國卷t9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)和氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。知識串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)與氦電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陰離子和單核陽離子有哪些？_。(2)“a”元素有三種常見的同位素，分別寫出其符號：_，它們之間的化學(xué)性質(zhì)是否相同？_。 (3)“b”“c”的次外層電子數(shù)為8，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7，則“b”元素名稱是_，“c”元素符號是_。(4)“c”元素的一種核素表示為c，其質(zhì)量數(shù)是_，c的電子數(shù)是_。 (5)畫出“b”元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，“c”的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(6)“d”的電子層結(jié)構(gòu)與cl相同，則d元素是_。 答案：(1)h、li、be2(2)h、h、h相同(3)硫cl(4)3718(5)(6)k1(2016深圳模擬)14c的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14c的說法中正確的是()a質(zhì)量數(shù)為6b質(zhì)子數(shù)為6c電子數(shù)為14 d中子數(shù)為14解析：選b14c中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，14c中含有的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1468，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)6。2(2016長沙模擬)下列屬于同位素的一組是()ao2、o3 bna2o、na2o2c.k、ca dh、d、t解析：選d同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物，a選項(xiàng)是單質(zhì)、b選項(xiàng)是化合物，所以a、b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)是不同種元素的原子，所以c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)是同種元素的不同原子，所以d正確。3(2016東莞模擬)某元素原子r的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()a32 b20c16d18解析：選d某元素原子r的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)341618。4yba2cu8ox(y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于y的說法不正確的是()a屬于金屬元素b質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50c原子的核外電子數(shù)是39d.y和y是兩種不同的核素解析：選by的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為893950，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11。5(2016蘭州模擬)下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()as bmgccl dbe解析：選a硫核外電子排布為：2、8、6，符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故a正確；mg核外電子排布為：2、8、2，不符合，故b錯(cuò)誤；cl核外電子排布為：2、8、7，不符合，故c錯(cuò)誤；be核外電子排布為：2、2，不符合，故d錯(cuò)誤。6(2016洛陽模擬)下列說法正確的是()a有h、d、t與16o、17o、18o構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)bh2、d2、t2互為同素異形體ch2、d2、t2在相同條件下的密度比為123d氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化解析：選ch、d、t組合h2、d2、t2、hd、ht、dt共6種；16o、17o、18o組合16o2、17o2、18o2、16o17o、16o18o、17o18o共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6636個(gè)，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故a錯(cuò)誤；h2、d2、t2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；h2、d2、t2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為246123，故c正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤。7(2016黃岡模擬)元素x原子的最外層有6個(gè)電子，元素y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()ax3y2 bx2ycy3x2 dy2x3解析：選dx元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為2價(jià)，y元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為y2x3。8已知118號元素的離子aw3、bx、cy2、dz具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a質(zhì)子數(shù)：cdb離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑：xbdc，且y、z在上一周期，y在z的左邊，y的非金屬性弱于z；w、x在下一周期，x在w的左邊，x的金屬性強(qiáng)于w。質(zhì)子數(shù)dc，a項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：yz，b項(xiàng)正確；非金屬性：zy，故氫化物穩(wěn)定性：hzh2y，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：xw，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w元素的原子半徑是所有元素中原子半徑最小的，x元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且x、y的簡單離子的核外電子排布相同，x、y、z的核電荷數(shù)之和為36，工業(yè)上用海水生產(chǎn)z的單質(zhì)，同時(shí)生成含元素y的堿。下列說法正確的是()a四種元素的原子半徑大小關(guān)系為yxzwby與z形成的化合物中，x、y原子的個(gè)數(shù)比可能為12c四種元素均能形成雙原子單質(zhì)分子d四種元素中，由任意兩種元素化合可形成4種離子化合物解析：選d根據(jù)提供的信息可判斷出w、x、y、z分別為h、o、na、cl。原子半徑：nacloh，a項(xiàng)錯(cuò)誤；y、z形成的化合物為nacl，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na無雙原子單質(zhì)分子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；形成的離子化合物有nacl、na2o、na2o2、nah，d項(xiàng)正確。10現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)t最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對ym層電子數(shù)與k層電子數(shù)相同z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是()az的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水bt與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵cy與z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚ヾx和y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析：選ct的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以t為o；常溫下x的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則x為n；y的m層電子數(shù)與k層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即y為mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為al3，所以z為al。z的氧化物對應(yīng)的水化物為al(oh)3，不能溶于氨水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；t與氫形成的化合物h2o2中含有非極性鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性mgal，其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?，c項(xiàng)正確；x(n)和y(mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bz原子l層電子數(shù)為ab，m層電子數(shù)為abm單質(zhì)在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出x、y、z、n四種元素的名稱：x_， y_，z_，n_。(2)由x、y、z、m、n五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：由題意可推得x為h元素，y為o元素，z為si元素，m為c元素，n為s元素。答案：(1)氫氧硅硫(2)ch4coc2h4h2o212x、y、z、w是四種短周期元素，x原子m層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；z元素的單質(zhì)為雙原子分子，z的氫化物水溶液呈堿性；w元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素x原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的z與氫形成的微粒是_。(4)zw3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。x、y、z、w四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)x原子m層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明x共有3個(gè)電子層，且m層上有6個(gè)電子，即 ，為硫元素；y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，y為碳元素；z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有nh3，因此z為氮元素；w的最高正價(jià)為7，而f元素?zé)o正價(jià)，因此w為氯元素。(2)碳的放射性同位素6c可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯3價(jià)，氫顯1價(jià)，因此該陰離子為nh，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有nh3、nh。(4)ncl3與h2o反應(yīng)生成物中有堿，只能是nh3h2o，n為3價(jià)，cl為1價(jià)，酸應(yīng)為hclo。(5)h2co3、hno3、h2so4、hclo4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是h2co3，h2co3為弱酸。答案：(1) (2) 6c(3)10nh、nh3(4)ncl34h2o=3hclonh3h2o(5)h2co313(2016合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：xl層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)zl層電子數(shù)是k層和m層電子數(shù)之和w最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出w原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素x與元素z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示x、z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)x、y、z、w四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素x和元素y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的電子總數(shù)相等。以m為燃料，q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：x元素原子的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知l層為6個(gè)電子，所以x為氧元素。y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，y只能是氫元素。z元素原子的l層電子數(shù)是k層和m層電子數(shù)之和，l層有8個(gè)電子，則其m層電子數(shù)為6，所以z是硫元素。w元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是k層，有2個(gè)電子，所以w為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成s比較直觀。(3)h、n、o、s四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為nh4hso4。(4)h和o按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為h2o2共有18個(gè)電子，則h和n形成的18電子微粒只能是n2h4，根據(jù)信息寫出方程式即可。答案：(1)(2)氧2h2so2=2h2o2s(其他合理答案亦可)(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o考點(diǎn)一記牢主干知識1編排原則 (1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族aaaaaaa副族列345671112族bbbbbbb族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行3.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。4元素周期表的應(yīng)用練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識全面練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族()(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同()(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(4)a族全部是金屬元素()(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(6)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(7)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期a族()2結(jié)合下圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)，屬于主族元素的有_； g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。 (2)f元素位于第_周期第_族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四b(2)三a二、常考題點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用1下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()a原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表a族b在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料c某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素d除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素解析：選c最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表a族，如he，a錯(cuò)誤；在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，b錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，d錯(cuò)誤。2下列有關(guān)第114號和第116號元素的說法錯(cuò)誤的是()a兩種元素位于同一周期b116號元素位于第a族c兩種元素都是活潑的非金屬元素d114號元素的原子半徑比116號元素的大解析：選c第114號元素和第116號元素分別處于第七周期a族和a族，均為金屬元素，故a、b正確，c錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的大，故d正確。探規(guī)尋律根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)。若0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為例如35號元素(相鄰近的是36kr)，則35361，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第a族，即溴元素。87號元素(相鄰近的是86rn)，則87861，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第a族，即鈁元素。題點(diǎn)(二)元素周期表的片段在元素推斷中的應(yīng)用yzxw3.(2015山東高考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如右所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說法正確的是()a原子半徑：xyzb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：yw解析：選c由x、y、z、w四種元素的相對位置關(guān)系和y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a項(xiàng)，原子半徑：xyz。b項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xz。c項(xiàng)，o、cl分別與mg形成mgo、mgcl2，它們均屬于離子化合物。d項(xiàng)，非金屬性：w(cl)y(n)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wy。4(2015廣東高考改編)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()a丙與戊的原子序數(shù)相差18b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊c常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)d丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析：選d己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則己為s；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為b、丁為si、庚為f。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為mg，乙為ca。a.丙為b，原子序數(shù)為5，戊為as，原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，錯(cuò)誤。b.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚己戊，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：庚己戊。c.常溫下，甲(mg)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)較快。d.丁(si)的最高價(jià)氧化物為sio2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。 考點(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(o、f除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱3元素周期律的應(yīng)用預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性mgal，camg，則堿性mg(oh)2al(oh)3，ca(oh)2mg(oh)2(填“”“”或“”)。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)。如：已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2難溶，可推知be(oh)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(at)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，hat不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，agat不溶于水等。小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)i的原子半徑大于br，hi比hbr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)()(2)p的非金屬性強(qiáng)于si，h3po4比h2sio3的酸性強(qiáng)()(3)o、s、p元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增()(4)根據(jù)元素周期律，可以推測砷元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，as2o3具有氧化性和還原性()(5)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()(6)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7()(7)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)()2碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說明c的非金屬性強(qiáng)于cl？提示：不能。因?yàn)槁鹊淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是hclo4而不是hclo，應(yīng)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱?？枷蚝献魈骄苛Ｗ影霃酱笮〉谋容^1(2015海南高考)下列離子中半徑最大的是()anabmg2co2 df解析：選c選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故選c。2.(2016開封市二模)w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()a對應(yīng)簡單離子半徑：xwb對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc化合物xzw既含離子鍵也含共價(jià)鍵dy的氧化物能與z或x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：選d根據(jù)題目所給信息可推出w為o，x為na，y為si，z為cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：nao2，a項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故hcl的穩(wěn)定性強(qiáng)于sih4，b項(xiàng)正確；naclo為離子化合物，na和clo之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；sio2可以與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和hclo4不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。探規(guī)尋律元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較3(2015上海高考)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()a單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱b單質(zhì)沸點(diǎn)的高低c單質(zhì)與氫氣化合的難易d最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析：選ba元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；b.s單質(zhì)、cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；d.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。4下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶cl2、br2分別與h2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱b向mgcl2、alcl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱c測定相同物質(zhì)的量濃度的na2co3、na2so4的溶液的ph比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱dfe、cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析：選ba項(xiàng)，cl2、br2分別與h2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；b項(xiàng)，向mgcl2、alcl3溶液中分別通入氨，mgcl2與nh3h2o反應(yīng)生成mg(oh)2，alcl3與nh3h2o反應(yīng)生成al(oh)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；c項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的na2co3、na2so4溶液的ph，根據(jù)ph可判斷出na2co3與na2so4水解程度的大小，即判斷出酸性h2co3h3po4b非金屬性：clbrc堿性：naohmg(oh)2d熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3解析：選das、p位于同一周期，且s位于p的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性sp，所以h2so4的酸性大于h3po4。b.cl、br位于同一主族，cl位于br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性clbr。c.na、mg是同周期元素，na位于mg的左側(cè)，故na的金屬性比mg的強(qiáng)，則naoh的堿性比mg(oh)2的強(qiáng)。d.nahco3的熱穩(wěn)定性差，是由于hco受熱易分解。6(2014海南高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()a熱穩(wěn)定性：hclhib原子半徑：namgc酸性：h2so3h2so4d結(jié)合質(zhì)子能力：s2cl解析：選ca元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性cli，所以穩(wěn)定性hclhi。b.na、mg是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：namg，正確。c.h2so3是中強(qiáng)酸，h2so4是強(qiáng)酸，所以酸性：h2so4h2so3，錯(cuò)誤。d.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性cls，所以結(jié)合質(zhì)子能力：s2cl，正確。易錯(cuò)警示誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)但hclo、h2so3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤認(rèn)為失電子難的元素原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系以“元素周期表片段”為載體串聯(lián)元素周期表、元素周期律相關(guān)知識元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu)，在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實(shí)際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表，而是呈現(xiàn)某一片段，這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息來推斷元素。解答此類試題可由周期表片段結(jié)合文字信息確定各元素的元素名稱，然后由元素周期律進(jìn)行判斷、比較。高考載體(2015浙江高考t9)右表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元xyzwt素，w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。知識串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)表格中x、y、z、w、t五種元素分別為：x：_，y：_，z：_，w：_，t：_。 (2)x、y、z、w四種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開。(3)試比較x、y、z、w、t五種元素原子半徑的大小_。(4)x與w得電子能力強(qiáng)的是_，試比較z、t簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_。(5)y、z、w最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_，其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開。 (6)通過實(shí)驗(yàn)可比較x、w元素非金屬性的強(qiáng)弱，請你寫出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)osipsas(2)ospsi(3)r(as)r(si)r(p)r(s)r(o)(4)oph3ash3(5)h2sio3、h3po4、h2so4h2so4h3po4h2sio3(6)2h2so2=2s2h2o1(2016深圳模擬)關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是()a周期表中的主族都有非金屬元素b周期表中的主族都有金屬元素c周期表中的金屬元素都位于長周期d周期表中的非金屬元素都位于主族和0族解析：選da族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，故a錯(cuò)誤；a族為鹵素，均為非金屬元素，其他主族中均有金屬元素，故b錯(cuò)誤；周期表中的金屬元素，例如li在第二周期，屬于短周期，故c錯(cuò)誤；副族和第族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故d正確。2據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為ce、la、nb等的磷酸鹽)中，查明