（江蘇專(zhuān)用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第三講 鹽類(lèi)的水解 新人教版.doc

第三講鹽類(lèi)的水解 一、選擇題1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()。a純堿溶液去油污b鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c加熱氯化鐵溶液顏色變深d濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)fecl3水解為紅褐色fe(oh)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因na2s水解產(chǎn)生少量的h2s氣體；而鐵生銹主要是fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案b225時(shí)，在濃度為1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2溶液中，測(cè)其c(nh)分別為a、b、c(單位：moll1)。下列判斷正確的是()aabc babccacb dcab解析 三種溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，對(duì)于(nh4)2co3溶液來(lái)說(shuō)，因cohhco，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了nh的水解；對(duì)于 (nh4)2fe(so4)2溶液來(lái)說(shuō)，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。答案 d3混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是()。a向紅褐色的fe(oh)3固體中加入過(guò)量鹽酸b等物質(zhì)的量濃度、等體積的(nh4)2so4與bacl2溶液c等物質(zhì)的量的nahco3與na2o2固體d向nabr溶液中通入過(guò)量氯氣解析a項(xiàng)反應(yīng)得到的溶液中含有fecl3和hcl，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是fe2o3；nh4cl受熱分解，b項(xiàng)最終得到baso4；c項(xiàng)最終得到na2co3和naoh的混合物；d項(xiàng)最終得到nacl。答案c4能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通co2向水中加入明礬晶體向水中加nahco3固體向水中加nahso4固體abcd解析 將水加熱可以促進(jìn)水的電離，但c(h)c(oh)；鈉與水反應(yīng)，溶液中c(oh)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(h)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉， hco與水電離出的氫離子結(jié)合，促進(jìn)水的電離，但c(h)c(oh)。答案 d5下列說(shuō)法不正確的是()。a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(n)c(oh)c(h)c向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph7，則混合液中c(nh)c(cl)d常溫下，ph13的naoh溶液與ph1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7解析由于nahco3中存在hcoh2oh2co3oh的水解平衡和hcohco的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(na)c(hco)c(oh)c(h)，a項(xiàng)正確；由信息可知，nan3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(na)c(n)c(oh)c(h)，b項(xiàng)正確；溶液的ph7，則c(oh)c(h)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(cl)c(nh)，c項(xiàng)正確；常溫下，ph13的naoh溶液與ph1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d6向含有等物質(zhì)的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是()ahoh=h2obal33oh=al(oh)3cal(oh)3oh=alo2h2odnhoh=nh3h2o解析 本題考查離子反應(yīng)的順序，意在考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常來(lái)說(shuō)溶液中的離子反應(yīng)以h與oh間的中和反應(yīng)速率最快，其他則需根據(jù)某些原理分析。向nh、al3中加入naoh溶液，若前者先發(fā)生反應(yīng)，則生成nh3h2o，而nh3h2o與al3會(huì)重新結(jié)合生成nh。因此，向nh、al3中加入naoh溶液時(shí)，后者優(yōu)先反應(yīng)。本題中d項(xiàng)為第三個(gè)反應(yīng)。答案 d7某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四種離子。則下列描述正確的是()。a該溶液由ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和解析關(guān)鍵把握題給條件：“酸性”、“只有na、ch3coo、h、oh”四種離子。根據(jù)“酸性”，排除b項(xiàng)(naoh與ch3cooh等物質(zhì)的量)、排除c項(xiàng)不可能出現(xiàn)c(oh)c(h)，再據(jù)“四種離子”判定a項(xiàng)符合題意。d項(xiàng)，先由電荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，若溶液呈酸性，c(oh)c(h)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈中性，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈堿性，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)，選項(xiàng)d也不合題意。答案a二、非選擇題8根據(jù)下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列問(wèn)題。(1)nh4cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(2)常溫下，ph11的ch3coona溶液中，水電離出來(lái)的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水電離出來(lái)的c(h)_。(3)已知純水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母序號(hào))。a向水中加入nahso4固體b向水中加na2co3固體c加熱至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固體(4)若將等ph、等體積的naoh溶液和nh3h2o溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的ph仍相等，則m_(填“”、“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按ph由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析 (1)nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于nh水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故ph11的ch3coona溶液中，水電離出來(lái)的c(oh)103 moll1；在ph3的ch3cooh溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來(lái)的c(h)1011 moll1。(3)a項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動(dòng)；b項(xiàng)雖使平衡向右移動(dòng)但溶液呈堿性；c項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；d項(xiàng)中由于nh的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于nh3h2o是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故mn。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。答案 (1)酸nhh2onh3h2ohc(cl)c(nh)c(h)c(oh)(2)103 moll11011 moll1(3)d(4)(5)9常溫下有濃度均為0.5 mol/l的四種溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _。(5)取10 ml溶液，加水稀釋到500 ml，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(h)_。解析 (3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后導(dǎo)致c(nh)增大，c(oh)減小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀釋后c(hcl)0.01 mol/l，則c(oh)11012 mol/l，故由水電離出的c(h)11012 mol/l。答案 (1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)11012 mol/l1010 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_nahco3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)nahco3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_ _。(4)關(guān)于nahco3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)chco的電離程度大于hco的水解程度解析在nahco3溶液中，存在下列變化：nahco3=nahco；hcoh2oh2co3oh；hcocoh；h2ohoh。從題目提供的信息可以看出，nahco3溶液呈堿性的原因是hco的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)。答案大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常壓下加熱nahco3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (4)a11已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_(kāi)。(3)將ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號(hào))。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和堿中c(oh)的關(guān)系為c(h)_c(oh)。解析(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為nh4cl；nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，則溶