（狀元學(xué)案）高三化學(xué)一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速度（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)（有詳解）20 化學(xué)反應(yīng)速度一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1(2013臨沂模擬)在2ab3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0. 8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析：把下面各物質(zhì)的濃度都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)b的反應(yīng)速率。av(b)0.25 moll1s1；c.v(b) moll1s1；d.v(b)0.25 moll1s1。答案：b2一定量的鋅與過(guò)量的稀h2so4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()akcl固體b鐵粉ck2so4溶液dkno3溶液解析：a項(xiàng)中kcl固體不影響反應(yīng)速率；b項(xiàng)中因鐵粉與稀h2so4反應(yīng)放出h2，而導(dǎo)致生成h2的量增加；c項(xiàng)加入k2so4溶液，c(h)減小，反應(yīng)減慢，因鋅的質(zhì)量不變，故放出h2的量沒(méi)有變化；d項(xiàng)中加入kno3溶液，因酸性條件下no具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不放出h2。答案：c3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：答本題需從影響化學(xué)反應(yīng)速率的眾多因素中提煉出濃度和溫度兩個(gè)因素，只要抓住濃度越大、溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案d。答案：d4反應(yīng)n23h22nh3剛開(kāi)始時(shí)，n2的濃度為3 moll1，h2的濃度為5 moll1,3 min后測(cè)得nh3濃度為0.6 moll1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()av(nh3)0.2 moll1s1bv(n2)1.0 moll1min1cv(h2)1.67 moll1min1dv(h2)0.3 moll1min15把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol w，若測(cè)知以z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 moll1min1，則上述反應(yīng)中z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()a1b2c3d4解析：該時(shí)間內(nèi)v(w)0.02 moll1min1，v(w)v(z)0.02 moll1min10.01 moll1min12n，所以n1。答案：a6少量鐵粉與100 ml 0.01 mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固體滴入幾滴濃鹽酸加ch3coona固體加nacl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 ml 0.1 mol/l鹽酸abcd解析：本題考查的是改變反應(yīng)速率的方法。由于要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)不改變氫氣的產(chǎn)量，所以不能減少鐵粉的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，達(dá)到這一效果。答案：c7某實(shí)驗(yàn)探究小組研究340 k時(shí)n2o5的分解反應(yīng)：2n2o54no2o2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060a.曲線是n2o5的變化曲線b曲線是o2的變化曲線cn2o5的濃度越大，反應(yīng)速率越大do2的濃度越大，反應(yīng)速率越大8(2013臨沂模擬)在密閉容器里，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用va、vb、vc表示，已知2vb3va、3vc2vb，則此反應(yīng)可表示為()a2a3b=2cba3b=2cc3ab=2cdab=c解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知該反應(yīng)為2a3b=2c。答案：a9在恒溫條件下，將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a圖中的兩條曲線中，y是表示no2濃度隨時(shí)間的變化曲線b前10 min內(nèi)，用v(no2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：006 mol/(lmin)c在25 min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了no2的濃度da、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)解析：no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)n2o4(g)。在前10分鐘內(nèi)，x曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度的增加量為0.4 mol/l，y曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度的減少量為0.2 mol/l，由于v(no2)v(n2o4)21，所以x曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是no2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；前10分鐘內(nèi)，v(no2)0.4 mol/l10 min0.04 mol/(lmin)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；在25分鐘時(shí)，no2濃度增大，n2o4的濃度沒(méi)變，改變的條件是增大了no2濃度，c項(xiàng)正確；b、d點(diǎn)時(shí)no2和n2o4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，a、c時(shí)各物質(zhì)的濃度還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：c10將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得c的濃度為0.6 moll1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 moll1s12 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 moll1其中正確的是()abcd解析：根據(jù)v，v(c)0.3 moll1s1，v(a)v(c)0.3 moll1s1，v(b)v(c)0.15 moll1s1。2 s時(shí)消耗a的物質(zhì)的量為：03 moll1s12 l2 s1.2 mol，所以a的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s時(shí)，c(b)1 moll10.15 moll1s12 s0.7 moll1。答案：b二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共50分)11(8分)在相同條件下進(jìn)行mg與hcl、ch3cooh反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：mg的質(zhì)量酸量開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生h2總量0.24 ghcl 0.2 moll1100 mlv1n10.24 gch3cooh 0.2 moll1 100 mlv2n2(1)試比較有關(guān)量的大?。簐1_v2，n1_n2(填“”、“”或“”)。(2)現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。方法_。方法_。解析：(1)n(mg)0.01 mol，n(hcl)n(ch3cooh)0.2 moll10.1 l0.02 mol，因此mg與hcl、ch3cooh分別反應(yīng)時(shí)，均能恰好完全反應(yīng)，生成h2總量相同，n1n2；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，hcl中c(h)大于ch3cooh中c(h)，由于c(h)越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v1v2。(2)改變條件使實(shí)驗(yàn)中v1降低，n1不變，需滿足c(h)降低，n(h)保持不變，因此可采取向hcl中加水稀釋或降低溫度或加入ch3coona固體等方法。答案：(1)(2)加少量h2o降溫(或加少量ch3coona固體或其它它合理答案)12(8分)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)3b(g)2c(g)h0，根據(jù)下列速率時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1_；t3_；t4_；(2)產(chǎn)物c的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_；(3)上述圖像中c的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是_；(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_。解析：(1)t1時(shí)v逆增大程度比v正增大程度大，說(shuō)明改變的外界條件是升高溫度。t3時(shí)v正、v逆同等程度地增大，說(shuō)明加入了催化劑。t4時(shí)v正、v逆都降低且v正降低程度更大，說(shuō)明改變的外界條件是減小壓強(qiáng)。(2)t1、t4時(shí)改變條件后，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方程移動(dòng)。c的體積分?jǐn)?shù)都降低，故t0t1時(shí)間段c的體積分?jǐn)?shù)最大。(3)在t3時(shí)加入了催化劑，雖然使反應(yīng)速率發(fā)生了改變，但并未引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故t2t3段與t3t4段c的體積分?jǐn)?shù)相等。(4)由圖像不難看出t3t4段化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)(2)t0t1段(3)t2t3段與t3t4段(4)t3t4段13(10分)某化學(xué)反應(yīng)：2abd在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0，反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在1020 min時(shí)間內(nèi)a的平均速率為_(kāi) mol/(lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，a的初始濃度c2_mol/l，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是：_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v1，則v3_v1，且c3_1.0 mol/l(填“”、“”、“”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_。解析：(1)v(a)0.013 mol/(lmin)。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)a的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 mol/l，又因?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min到20 min，實(shí)驗(yàn)1中a的濃度變化值為0.13 mol/l，而實(shí)驗(yàn)3中a的濃度變化值為0.17 mol/l，這就說(shuō)明了v3v1，又知從0 min到10 min a的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol/l，即c3(0.920.17) mol/l1.09 mol/l。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的a濃度小，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，即溫度越高，a的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)(4)吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)14(12分)一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，x的物質(zhì)的量濃度減少了_，y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是_。at1時(shí)刻，增大了x的濃度bt1時(shí)刻，升高了體系溫度ct1時(shí)刻，縮小了容器體積dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：c(z)0.79 moll1，v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1。y的轉(zhuǎn)化率(y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：x為0.79 mol，y為0.79 mol，z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式x(g)y(g)2z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大x的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，a、b錯(cuò)誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，c正確。d使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，d正確。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd15(12分)向某密閉容器中加入0.15 mol/l a、0.05 mol/l c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示t0時(shí)c(b)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/l。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則b的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/l。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫