（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點14 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性（第28課時）水的電離和溶液的酸堿性AB題組訓(xùn)練.doc

第28課時水的電離和溶液的酸堿性a組基礎(chǔ)題組1.(2016河北衡水中學(xué)一調(diào))下列溶液一定顯酸性的是()a.含h+的溶液b.c(oh-)c(h+)的溶液c.phoh-的溶液一定顯酸性b.常溫下,ph=6的溶液一定是酸溶液c.電解稀硫酸、氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同d.將純水加熱,其kw增大而ph不變5.(2015吉林摸底,18)一定條件下,下列說法正確的是()a.常溫時,把ph=1的醋酸稀釋10倍后,其ph=2b.常溫時,向caco3的飽和溶液中加入na2co3固體,則caco3的溶度積常數(shù)增大c.向氨水中加入氯化銨固體,會使溶液的ph減小d.稀釋na2co3溶液,溶液中c(oh-)增大6.(2015河北正定模擬,23)ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的鹽酸;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()a.水電離的c(h+):=b.若將、溶液混合后ph=7,則消耗溶液的體積:c.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成h2的量:最大d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:7.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()a.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液ph=7c.25 時,0.1 moll-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱d.0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中,所得溶液中c(cl-)=c(i-)8.(2015海南單科,3,2分)0.1 mol 下列氣體分別與1 l 0.1 moll-1的naoh溶液反應(yīng),形成的溶液ph最小的是()a.no2b.so2c.so3d.co29.(2015河南周口模擬)(1)常溫下,已知0.1 moll-1一元酸ha溶液中oh-/h+=110-8。常溫下,0.1 moll-1ha溶液的ph=;寫出該酸(ha)與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式:;ph=3的ha與ph=11的naoh溶液等體積混合后,溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是;0.2 moll-1ha溶液與0.1 moll-1naoh溶液等體積混合后所得溶液中:h+ha-oh-=moll-1。(溶液體積變化忽略不計)(2)t 時,ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)kw=。該溫度下(t ),將100 ml 0.1 moll-1的稀硫酸與100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的ph=。該溫度下(t ),1體積的稀硫酸和10體積的naoh溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的ph(pha)與naoh溶液的ph(phb)的關(guān)系是。b組提升題組10.(2016河北南宮一中模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()ph=3的強(qiáng)酸溶液1 ml,加水稀釋至100 ml后,溶液ph減小2個單位 1 l 0.50 moll-1nh4cl 溶液與2 l 0.25 moll-1nh4cl 溶液含n物質(zhì)的量前者大ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)ph=4、濃度均為0.1 moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中:c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2(10-4-10-10) moll-1a.b.c.d.11.(2015廣東理綜,11,4分) 一定溫度下,水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()a.升高溫度,可能引起由c向b的變化b.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13c.該溫度下,加入fecl3可能引起由b向a的變化d.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化12.(2015湖北恩施模擬,13)下列敘述或表示正確的是()a.0.1 moll-1的醋酸的ph=a,0.01 moll-1的醋酸的ph=b,則a+1=bb.用200 ml 4 moll-1的naoh溶液將0.6 mol co2完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為3co2+4oh- c+2hc+h2oc.難溶電解質(zhì)ab2的飽和溶液中,c(a2+)=x moll-1,c(b-)=y moll-1,則ksp值為4xy2d.常溫下0.1 moll-1的醋酸與等濃度等體積naoh溶液反應(yīng)后的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 moll-113.下列說法中正確的是()a.25 時nh4cl溶液的kw大于100 時nacl溶液的kwb.常溫下,ph均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1104c.根據(jù)溶液的ph與酸堿性的關(guān)系,推出ph=6.8的溶液一定顯酸性d.100 時,將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合,溶液呈中性14.(2015山東煙臺模擬)25 時,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.010-amoll-1、1.010-bmoll-1,這兩種溶液的ph之和為()a.14-a+bb.14+a+bc.14-a-bd.14+a-b15.(1)將0.15 moll-1稀硫酸v1 ml與0.1 moll-1naoh溶液v2 ml混合,所得溶液的ph為1,則v1v2=(溶液體積變化忽略不計)。(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有na+、a-、h+、oh-,則:若由0.1 moll-1ha溶液與0.1 moll-1naoh溶液等體積混合而得,則溶液的ph不可能7(填“”“7,則na+a-,理由是 。若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml與ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得,則下列說法正確的是(填選項代號)。a.若反應(yīng)后溶液呈中性,則h+oh-=210-7moll-1b.若v1=v2,反應(yīng)后溶液ph一定等于7c.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則v1一定大于v2d.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則v1一定小于v2答案全解全析a組基礎(chǔ)題組1.ba項,任何水溶液中都含有氫離子,所以含有氫離子的溶液不一定顯酸性,錯誤;b項,c(oh-)c(h+),則溶液顯酸性,正確;c項,ph7的溶液不一定顯酸性,如100 時,純水的ph=6,6phoh-時,溶液呈酸性,故a正確;ph=6的溶液也可能是nahso4溶液,故b錯誤;電解稀硫酸、氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物都是氫氣和氧氣,故c錯誤;升高溫度促進(jìn)水的電離,kw增大,ph減小,故d錯誤。5.cch3cooh為弱酸,把ph=1的醋酸稀釋10倍后,1ph2,故a錯誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),故b錯誤;na2co3溶液顯堿性,稀釋na2co3溶液,溶液中c(oh-)減小,故d錯誤。6.c、相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等,但醋酸是弱酸,溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,而2oh-3h2,2h+h2,所以生成的氫氣的量最少,c錯誤。7.ca項,醋酸電離的方程式為ch3cooh ch3coo-+h+,加入少量ch3coona,增大了ch3coo-的濃度,從而使醋酸電離平衡逆向移動,抑制了醋酸的電離;b項,等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成nh4no3,nh4no3中n能水解:n+h2o nh3h2o+h+,溶液應(yīng)呈酸性,則phc(i-)。8.ca項,2no2+2naoh nano2+nano3+h2o,n水解使溶液呈堿性;b項,so2+naoh nahso3,hs的電離程度大于其水解程度,溶液呈弱酸性;c項,naoh+so3 nahso4,溶液呈強(qiáng)酸性;d項,co2+naoh nahco3,hc水解使溶液呈堿性。9.答案(1)3ha+oh- a-+h2oa-na+h+oh-0.05(2)10-1312pha+phb=12解析(1)常溫下,h+oh-=10-14,結(jié)合oh-/h+=110-8,可得h+=10-3moll-1,ph=3,這說明ha是弱酸,所以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是ha+oh- a-+h2o。由于ha是弱酸,所以ph=3的ha溶液的濃度大于0.001 moll-1,則在和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中ha是過量的,因此反應(yīng)后溶液顯酸性,則離子濃度大小順序是a-na+h+oh-。0.2 moll-1ha溶液與0.1 moll-1naoh溶液等體積混合后,酸是過量的,所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知,na+h+=oh-+a-、2na+=ha+a-,則h+ha-oh-=na+=0.05 moll-1。(2)t 時,ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等體積混合后溶液呈中性,則kw=10-13。硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.01 mol和0.04 mol,則氫氧化鈉是過量的,所以混合后溶液中c(oh-)=(0.04 mol-0.02 mol)0.2 l=0.1 moll-1,則溶液中氫離子濃度是110-12moll-1,即ph=12。1體積的稀硫酸和10體積的naoh溶液混合后溶液呈中性,10-pha=1010ph6-13,解得pha+phb=12。b組提升題組10.dph=3的強(qiáng)酸溶液1 ml,加水稀釋至100 ml后,溶液ph升高2個單位,錯誤;溶液濃度越小,水解程度越大,正確;nahco3溶液的ph=8.3,表明hc的水解程度大于電離程度,即c(na+)c(hc)c(h2co3)c(c),錯誤;根據(jù)物料守恒有c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.2 moll-1,根據(jù)電荷守恒有2c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(na+)+2c(h+)=0.2 moll-1+2c(h+),c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2(10-4-10-10) moll-1,正確。11.c升高溫度時,水的電離平衡右移,c(h+)和c(oh-)均增大,kw隨之增大,而c和b對應(yīng)的kw相等,a項不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下,水的離子積常數(shù)kw =c(h+)c(oh-)=1.010-71.010-7=1.010-14,b項不正確;加入fecl3后,由于fe3+水解促進(jìn)了水的電離,使c(h+)增大,c(oh-)減小,但kw不變,可引起由b向a的變化,c項正確;該溫度下,稀釋溶液,kw不變,而c和d對應(yīng)的kw不相等,d項錯誤。12.bch3cooh是弱電解質(zhì),a+1b,a錯誤;n(naoh)=0.8 mol,n(co2)=0.6 mol,n(naoh)n(co2)=43,所以反應(yīng)的離子方程式是3co2+4oh- c+2hc+h2o,b正確;難溶電解質(zhì)ab2的飽和溶液中,c(a2+)=x moll-1,c(b-)=y moll-1,則ksp值為xy2,c錯誤;常溫下0.1 moll-1的醋酸與等濃度等體積naoh溶液反應(yīng)后的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05 moll-1,d錯誤。13.b水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,kw越大,a錯;醋酸中水電離出的c(h+)=10-9moll-1,硫酸鋁溶液中水電離出的c(h+)=10-5moll-1,b正確;c項,溫度未知,無法判斷,c錯誤;100 時kw=110-12,將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合后,溶液顯堿性,d錯。14.a鹽酸中c(h+)= moll-1=1.010-14+amoll-1,故其ph=14-a;氯化銨溶液中c(h+)=1.010-bmoll-1,故其ph=b,因此兩種溶液的ph之和為14-a+b,即a項正確。15.答案(1)11(2)根據(jù)電荷守恒有:h+na+=oh-+a-,由于oh-h+,故na+a-ad解析(1)根據(jù)混合溶液的ph為1,可得=0.1,解得v1v2=11。(2)0.1 mol