（廣東專用）高考化學一輪復習 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離.doc

第八章 水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1下列說法正確的是()。a電離常數(shù)受溶液濃度的影響b電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱c電離常數(shù)大的酸溶液中的c(h)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(h)大dh2co3的電離常數(shù)表達式：ka解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以a項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故b項正確；酸中c(h)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以c項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為ka1，第二步電離常數(shù)表達式為ka2，故d項錯誤。答案b2在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()。a熔融狀態(tài)下的nahso4電離：nahso4=nahsobh2co3的電離：h2co32hcocfe(oh)3的電離：fe(oh)3fe33ohd水溶液中的nahso4電離：nahso4=nahso解析本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及nahso4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進行考查。因為h2so4是強酸，所以nahso4在水溶液中完全電離，其電離方程式為nahso4=nahso；但hso中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下hso不能電離為h和so，故熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4=nahso，所以a、d選項均錯誤；h2co3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為h2co3hhco，hcohco，因此b選項錯誤；fe(oh)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故c選項正確。答案c3液態(tài)化合物ab會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為abab，在不同溫度下其平衡常數(shù)為k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()。ac(a)隨溫度升高而降低b在35 時，c(a)c(b)cab的電離程度(25 )(35 )dab的電離是吸熱過程解析k(25 )k(35 )，故c(a)隨溫度的升高而增大，a錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(a)c(b)，b錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，c錯；k(25 )k(35 )，因此ab的電離是吸熱過程，d正確。答案d4“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(h)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是()。a2na2h2o=2naohh2是酸堿反應bcloh2ohclooh是酸堿反應c堿性強弱順序：cloohch3coodhco既是酸又是堿，nh3既不是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定a項中h2o能給出h即質(zhì)子，屬于酸，而na結(jié)合的不是h，即na不屬于堿；b項h2o和clo分別為該理論中的酸和堿，即該反應為酸堿反應；c項三種離子結(jié)合h的能力為ohcloch3coo，故堿性強弱順序也是ohcloch3coo；d項hco既能給出h又能結(jié)合h，既是該理論中的酸又是堿，而nh3能結(jié)合h，屬于堿。答案b5相同體積、相同ph的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析 解答本題時注意以下兩點：(1)反應速率快慢，即曲線的斜率；(2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標。答案 c6一定溫度下，向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是()a溶液中所有離子的濃度都減小bch3cooh的電離程度變大c水的電離程度變大d溶液的ph增大解析 a選項錯誤，h濃度減小，oh濃度增大；b選項正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；c選項正確，酸溶液中oh主要是由水電離產(chǎn)生的，oh濃度變大，說明水的電離程度變大；d選項正確，由于h濃度減小，故溶液的ph增大。答案 a7在體積都為1 l，ph都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()解析 明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g zn，醋酸足量，所以反應產(chǎn)生h2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(h)相等，且開始時反應速率相同，隨反應進行，醋酸中c(h)下降小，反應速率快，c項正確，選項a中起始時溶液ph為2而不是0。答案 c二、非選擇題8一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)o點為什么不導電_ _。(2)a、b、c三點的ph由小到大的順序是。(3)h+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(ch3coo-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。a加熱 b加很稀的naoh溶液c加naoh固體 d加水e加固體ch3coona f加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在o點時不導電。(2)ph的大小與c(h)有關(guān)，ph大則c(h)小。導電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c(h)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，即促進ch3cooh的電離平衡向電離方向移動，a、b、c、d、f選項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。b、d項雖然能使ch3cooh的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c(ch3coo)減小。e項中雖然ch3cooh的電離受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大。答案(1)無自由移動的離子(2)bac(3)c(4)acef9某一元弱酸(用ha表示)在水中的電離方程式是haha，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量naa固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是_ _。(2)若向溶液中加入適量nacl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(a)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(oh)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。解析(3)由溶液的電荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，則有c(h)c(oh)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時nh3h2o的電離常數(shù)kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005 moll1107moll1)/(a/2 moll10.005 moll1)109/(a0.01)moll1。答案(1)逆c(a)增大，平衡向減小c(a)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大(3)中109/(a0.01)moll110在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(h)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當c(h)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為_。反應所需時間的長短關(guān)系是_ _。(6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序是_。解析hcl=hclh2so4=2hsoch3coohhch3coo(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(h)由大到小順序為bac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著naoh溶液的加入ch3cooh電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的h是它們的2倍，故bac。(3)c(h)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab。(4)當三者c(h)相同時，因hcl、h2so4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以h總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生h2體積相同。ch3cooh為弱電解質(zhì)，最終能提供的h最多，生成h2體積最大。故cab。(5)開始時由于三者c(h)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應的不斷進行，hcl、h2so4中的h不斷減少，而ch3cooh能不斷電離出h，故產(chǎn)生等量h2時，醋酸所需時間最短，即所需時間abc。(6)由于hcl、h2so4完全電離，加水稀釋后，c(h)減小的程度較大，ch3cooh部分電離，隨著水的加入，使ch3cooh的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(h)減小的程度較小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11常溫下，10 ml ph均為2的hx、hy兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的ph隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：(1)在圖中用曲線表示將10 ml ph2的鹽酸加水稀釋到1000 ml的過程中溶液ph變化趨勢。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的nax和nay溶液，ph較小的是_，其中水的電離程度較大的是_。(3)常溫下，0.1 moll1的hy溶液中加入等體積ph1的鹽酸后，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)，hy的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)h2z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 moll1的h2z溶液中加入等體積ph13的koh溶液后，溶液的ph7，原因可能是_。解析 (1