（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點4 氧化還原反應(yīng)（第6課時）氧化還原反應(yīng)AB題組訓(xùn)練.doc

第6課時氧化還原反應(yīng)a組基礎(chǔ)題組1.下列試劑在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑的是()a.過氧化鈉 b.硫化鈉c.硫酸亞鐵 d.氫氧化鈉2.(2015河南許昌模擬)已知下列三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()a.上述實驗證明氧化性:fe3+fe2+cu2+b.實驗中鐵釘只作還原劑c.實驗中fe2+既顯氧化性又顯還原性d.實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)3.(2016四川廣安月考)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2mn+16h+5na2o2 2mn2+5o2+8h2o+10na+。下列判斷正確的是()a.na2o2既是氧化劑,又是還原劑b.o2是還原產(chǎn)物,mn2+是氧化產(chǎn)物c.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 l o2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-4.(2016湖北仙桃中學(xué)摸底)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是 4ag+2h2s+o2 2x+2h2o,下列說法正確的是()a.x的化學(xué)式為agsb.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子c.反應(yīng)中ag和h2s均是還原劑d.每生成1 mol x,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-5.(2015山東日照模擬)下列敘述正確的是()a.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性b.元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得c.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化d.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強6.(2014山東理綜,7,5分)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()ach3ch3+cl2 ch3ch2cl+hclch2 ch2+hcl ch3ch2cl均為取代反應(yīng)b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl2+2br- 2cl-+br2zn+cu2+ zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o2+2h2o 4naoh+o2cl2+h2o hcl+hclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)7.(2015河北石家莊五校聯(lián)考)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:nh4no3 hno3+n2+h2o。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()a.53 b.54 c.11 d.358.(2015山東淄博二模)若要產(chǎn)生一定量的氯氣,下列物質(zhì)分別與足量濃鹽酸反應(yīng),消耗的物質(zhì)的量最少的是()a.kmno4 b.kclo3 c.mno2 d.ca(clo)29.nano2是一種食品添加劑,它與酸性kmno4溶液反應(yīng)的方程式為:mn+n+x mn2+n+h2o,下列敘述中正確的是()a.生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4b.反應(yīng)過程中溶液的ph減小c.該反應(yīng)中n被還原d.x表示的粒子是oh-10.(2015河南安陽模擬)鈀的化合物pdcl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體co,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。下列說法錯誤的是()a.未知物質(zhì)x為co2,屬于氧化產(chǎn)物b.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時,生成2 mol xc.反應(yīng)中pdcl2作氧化劑,被還原d.還原性:copd11.(2016云南月考)在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3和agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在fe3+,同時又析出0.1 mol ag。則下列結(jié)論中不正確的是()a.反應(yīng)后溶液中cu2+與fe2+的物質(zhì)的量之比為12b.氧化性:ag+cu2+fe3+zn2+c.含fe3+的溶液可腐蝕銅板d.1 mol fe可還原2 mol fe3+b組提升題組12.(2015遼寧沈陽模擬)已知m2可與r2-作用,r2-被氧化為r單質(zhì),m2的還原產(chǎn)物中m為+3價;又知c(m2)=0.3 moll-1 的溶液100 ml可與c(r2-)=0.6 moll-1的溶液150 ml恰好完全反應(yīng),則n值為()a.4 b.5 c.6 d.713.已知離子方程式:as2s3+h2o+n as+s+no+(未配平),下列說法錯誤的是()a.配平后h2o的化學(xué)計量數(shù)為4b.反應(yīng)后溶液呈酸性c.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為328d.氧化產(chǎn)物為as和s14.(2015河南安陽模擬)根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mncl2、mn2+a.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h2ob.第組反應(yīng)中cl2與febr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12c.第組反應(yīng)中生成1 mol cl2,轉(zhuǎn)移電子5 mold.氧化性由強到弱的順序為mncl2fe3+br215.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(ash3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()a.被氧化的砒霜為1.98 mgb.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mlc.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgd.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5na16.(2016黑龍江大慶段考)已知fe3o4可表示成feofe2o3,水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)為3fe2+2s2+o2+4oh- fe3o4+s4+2h2o。下列說法正確的是()a.o2和s2是氧化劑,fe2+是還原劑b.每生成1 mol fe3o4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc.若有2 mol fe2+被氧化,則被fe2+還原的o2為0.5 mold.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1117.(2015河南開封月考)(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:fe(oh)3+clo-+oh- fe+cl-+h2o(2)已知有10.7 g fe(oh)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3na個電子,則n=,fe中鐵元素的化合價為。(3)根據(jù)所學(xué)的知識,推測fe能與下列(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。a.kmno4b.so2c.h2sd.o2(4)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入ch3oh,將hno3還原成n2。若該反應(yīng)消耗32 g ch3oh轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。答案全解全析a組基礎(chǔ)題組1.a過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑;硫化鈉易被氧氣氧化為硫單質(zhì),作還原劑;硫酸亞鐵中的fe2+易被氧氣氧化成fe3+,作還原劑;氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng),該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。2.b中鐵釘把硫酸銅中的銅置換出來,鐵釘作還原劑,b項正確;中硫酸亞鐵被濃硝酸氧化,fe2+被氧化成fe3+,fe2+只作還原劑,表現(xiàn)還原性,c項錯誤;中發(fā)生的反應(yīng)為2fe3+cu cu2+2fe2+,不屬于置換反應(yīng),d項錯誤;氧化性順序為fe3+cu2+fe2+,a項錯誤。3.da項,過氧化鈉是還原劑,錯誤;b項,o2是氧化產(chǎn)物,mn2+是還原產(chǎn)物,錯誤;c項,濃鹽酸與高錳酸鉀會發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;d項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 l o2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移20-(-1)=2 mol e-,正確。4.da項,由質(zhì)量守恒定律可知x的化學(xué)式為ag2s,錯誤;b項,反應(yīng)中o元素化合價降低,o2得電子被還原,錯誤;c項,h2s中各元素的化合價均未變化,既不作氧化劑也不作還原劑,錯誤;d項,根據(jù)化合價的變化可知每生成1 mol x,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-,正確。5.ahf中氟元素處于最低價態(tài),但hf的還原性非常弱,很難被氧化生成f2,a正確。元素的單質(zhì)除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外,還可以通過單質(zhì)的轉(zhuǎn)化得到,如o2轉(zhuǎn)化為o3,b錯誤。fe2+既可以得到電子也可以失去電子,c錯誤。在氧化還原反應(yīng)中,1 mol f2可以得到2 mol電子,1 mol o2可以得到4 mol電子,但是f2的氧化性比o2強,d錯誤。6.bch2ch2+hcl ch3ch2cl是加成反應(yīng),a項錯誤;zn+cu2+ zn2+cu中單質(zhì)zn被氧化,c項錯誤;d項兩個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,d項錯誤。7.a根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53,故a正確。8.b設(shè)物質(zhì)的量都是1 mol,kmno4中的mn從+7價降為+2價,kclo3中的cl從+5價降為0價,mno2中的mn從+4價降為+2價,ca(clo)2中的cl從+1價降為0價,分別轉(zhuǎn)移電子:5 mol、5 mol、2 mol、2 mol,且氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣,所以產(chǎn)生的氯氣最多,則生成等量的氯氣,消耗的氯酸鉀的物質(zhì)的量最少。9.aa項,根據(jù)得失電子總數(shù)相等可得:2n(nano3)=5n(kmno4),解得n(kmno4)=0.4 mol,正確;b項,根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知x為h+,消耗h+,溶液的ph增大,錯誤;c項,n中n元素化合價升高,被氧化,錯誤;d項,x為h+,錯誤。10.b該反應(yīng)為pdcl2+co+h2o pd+co2+2hcl,物質(zhì)x為co2,屬于氧化產(chǎn)物,故a正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時,生成mol x,故b錯誤;反應(yīng)中pdcl2作氧化劑,得電子而被還原,故c正確;co作還原劑,pd為還原產(chǎn)物,則還原性:copd,故d正確。11.ba項,由反應(yīng)2ag+fe fe2+2ag、2fe3+fe 3fe2+,可知反應(yīng)共生成0.2 mol fe2+,而0.1 mol cu2+沒有參加反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中cu2+與fe2+的物質(zhì)的量之比為12,正確;b項,氧化性cu2+fe3+,錯誤;c項,氧化性cu2+cl2br2fe3+,故d錯誤。15.c由題意可寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式:as2o3+6zn+12hcl 2as+3h2+6zncl2+3h2o 62 n(zn) mol=210-5 moln(zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.210-4na,故c正確,d錯誤;在反應(yīng)中砒霜被還原,a錯誤;b項,沒有指明h2所處狀況,體積不一定是0.672 ml。16.ca項,fe、s元素的化合價升高,o元素的化合價降低,則o2是氧化劑,s2和fe2+是還原劑,錯誤;b項,每生成1 mol fe3o4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,錯誤;c項,若有2 mol fe2+被氧化,則被fe2+還原的o2為=0.5 mol,正確;d項,o2是氧化劑,s2和fe2+是還原劑,且3 mol fe2+中有1 mol不作還原劑,則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比