福建省莆田市高一化學(xué)6月月考試題A.doc

福建省莆田市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題a總分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( ) 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a b c d2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是( )a乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2 bna2o的電子式：chnh |hnh3分子的結(jié)構(gòu)式： dco2分子模型的示意圖： 3下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）a.乙烯和苯都能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 b.乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 d.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)。則a、b、c三種離子半徑大小的順序是( ) a. bac b. cab c.abc d.cba5下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（） a過(guò)氧化鈉 bcs2 cn2h4 d氫氧化鈉6下列粒子中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的分子是( )apcl5 bccl4 chclo dxef47下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（） a. si和co2 b. co2和h2s c.koh和ch4 d.nacl和hcl8j、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如右表。已知：j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，m是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )aj和氫組成的化合物分子有多種b工業(yè)上不用電解m和t組成的化合物來(lái)制備mcr、t兩元素的氣態(tài)氫化物中，r的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定dj、m、r、t元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是hto49短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大。a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )a原子半徑：abcd b非金屬性：cac最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：dc d單質(zhì)b常溫下能溶于濃硝酸10下列事實(shí)不能說(shuō)明x元素比y元素的非金屬性強(qiáng)的是 （ ）a 與h2化合時(shí)x單質(zhì)比y單質(zhì)容易bx的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)cx原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多dx單質(zhì)可以把y從其氫化物中置換出來(lái)11反應(yīng)a3b2cd在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a) 0.15mol/(ls) v(b)0.6mol/(ls) v(c)0.5mol/(ls) v (d) 0.45mol/(lmin)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?）a. b. c. d. 12已知可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92kjmol1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )a加熱可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大b該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高c將1moln2和3molh2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kjd單位時(shí)間內(nèi)生成1moln2，同時(shí)消耗3molh2說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( ) a食鹽和蔗糖熔化 b鈉和硫熔化 c碘和干冰升華 d二氧化硅和氧化鈉熔化14某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（ ） a.銅棒為負(fù)極 b.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng) c.電子從鋅棒經(jīng)溶液到銅棒 d.溶液中h+移向銅棒15右圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是 ( ) a正極：cu 負(fù)極：zn s: 稀h2so4b正極：zn 負(fù)極：cu s: cuso4溶液c正極：ag 負(fù)極：zn s: agno3溶液d正極：fe 負(fù)極：cu s: agno3溶液 16下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（） 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 往蛋白質(zhì)溶液中加入cuso4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析 用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡 用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴 用硝酸洗滌剛做完銀鏡反應(yīng)的試管 a. b. c. d.17下列說(shuō)法不正確的是（ ） a16o、18o互為同位素 b金剛石和石墨互為同素異形體 c分子式符合通式cnh2n+2且n值不同的兩種烴互為同系物 d 和 互為同分異構(gòu)體 18設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（） a1mol甲基中含有電子數(shù)為10nab1molfe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2na c14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 4na19苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是( ) 苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在fe存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色a b c d20某mcfc型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600700，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的k2co3。該電池的總反應(yīng)為：2h2+o22h2o，負(fù)極電極反應(yīng)式為：h2+co32-2e-h2o+co2。則下列判斷中正確的是（） a放電時(shí)co32-向正極移動(dòng) b正極反應(yīng)：o2+4 e- +2co2=2co32- c正極反應(yīng)：4oh-4e-2h2o+o2 d當(dāng)電池中生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題：21(6分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。（1）乙烯使溴水褪色： （2）由苯制取硝基苯： （3）ch3ch=ch2加聚反應(yīng)： 22（10分）如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式：小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，且碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。 （1）圖中屬于烷烴的是 _ （填編號(hào)）。 （2）寫(xiě)出分子中碳原子數(shù)為2且與b互為同系物的有機(jī)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 _ 。該反應(yīng)生成的有機(jī)物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 （3）圖中與d互為同分異構(gòu)體的是： _ 。（填編號(hào)）23（16分）下表列出aj十種短周期元素的一些性質(zhì)： abcdefghij原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.37最高或最低化合價(jià)2157153+6+12313-2回答下列問(wèn)題：（1）d的元素名稱是 ，h的元素符號(hào)是 。b在元素周期表中的位置是 。（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 。 化合物f2a2的電子式是： ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)（3）一定條件下，ia2氣體與足量的a單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kj熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式 。（4）用j元素的單質(zhì)與a元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有koh濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入koh溶液，在甲極通入j的單質(zhì)，乙極通入a的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_。（5）寫(xiě)出用惰性電極電解e、f組成的化合物的水溶液的離子方程式 。24（18分）如右圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是 _ 。 （2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是 _ 。 （3）在燒瓶中加入2ml冰醋酸、2ml酒精和3ml濃硫酸以及幾粒沸石請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是 _ （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)），加入幾粒沸石的作用是 _ 。 （4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。 （5）把干燥管處的塞子打開(kāi)，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體 _ 色。（6）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是 _ ，該官能團(tuán)的電子式 _ 。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)） _ 。 單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水 單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸 單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 25（10分）葡萄可用于釀酒。 （1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的cu（oh）2，加熱，其現(xiàn)象是 _ 。 （2）有機(jī)物e由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的e為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究e的組成與結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到如下信息： 有機(jī)物e的相對(duì)分子量為90。9.0ge完全燃燒時(shí)，生成co20.3mol，h2o5.4g，則有機(jī)物e的分子式為 _ （要求計(jì)算過(guò)程）。實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。 寫(xiě)出e與足量na的化學(xué)方程式 _ 。參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1234567891011121314151617181920bcdacbbcccbccdccdcab二、非選擇題：21.（6分）方程式書(shū)寫(xiě)每個(gè)2分，共6分（略）22.（10分）每空各2分（1）ac（2）ch2=ch2+h2o ch3ch2oh 加成反應(yīng) 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o（3）g23.（16分）（1）磷 b 第三周期 a族 （1、2兩空各1分，其余每空各2分）（2）hclo4 離子鍵、共價(jià)鍵 (3)2 so2 (g)+o2(g) 2so3(g)； h =196.8 kj/mol (4) h2 2e- + 2oh- = 2h2o 通電 (5) 2cl- +2h2o = h2 + 2oh- +cl2 24.（18分）每空各2分（1）檢查裝置氣密性（2）溶解（或吸收）揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3） 防止加熱時(shí)溶液暴沸（4）ch3ch2oh+ch3cooh濃h2so4ch3cooch2ch3+h2o（5）無(wú)（6）羥基 （7）25.（10分）（1）產(chǎn)生磚紅色沉淀2分（2）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，生