專題復(fù)習(xí)1--電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí).docVIP

一個(gè)人先從自己的內(nèi)心開始奮斗，他就是個(gè)有價(jià)值的人課題：電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1溶液中的離子對(duì)水的電離平衡的影響；2理解沉淀溶解平衡及其應(yīng)用。明確運(yùn)用平衡原理解釋化學(xué)問題的一般思路；3溶液中離子濃度比較的一般解題思路和方法【問題探究】 問題組一精確的實(shí)驗(yàn)表明，水是一種弱電解質(zhì)，水分子之間相互作用，發(fā)生如下電離：H2O + H2O H3O+ + OH-。在25時(shí)，純水中c（H+）=c（OH-）=110-7molL-1。1影響水電離平衡的因素有哪些？試舉例說明。以上因素是否改變了水的離子積常數(shù)？ 2某溶液中由水電離出的c（H+）=110-12molL-1。該溶液可能是什么溶液？其pH是多少？試舉例說明。 （1）若分別為鹽酸和醋酸溶液，兩溶液的pH是什么關(guān)系？物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？ （2）若分別為鹽酸和硫酸溶液，物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？同體積的兩溶液，中和堿的能力是否相同？ 3某溶液中由水電離出的c（H+）=110-5molL-1。該溶液可能是什么溶液？試舉例說明。 4某溶液中c（H+）=110-12molL-1。該溶液可能是什么溶液？試舉例說明。 【鞏固練習(xí)1】 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（） A將水加熱，KW增大，溶液的pH增大 B向水中加入稀氨水，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增加 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H)降低，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增加問題組二乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙酸，所以乙酸俗稱醋酸。請(qǐng)寫出醋酸的電離方程式及其電離常數(shù)表達(dá)式。 1影響醋酸電離平衡的因素有哪些？試舉例說明。以上因素是否改變了醋酸的電離常數(shù)？ 2. 如何通過實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸？ 【鞏固練習(xí)2】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7問題組三碳酸氫鈉，俗稱“小蘇打”，白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。分析0.1molL-1的NaHCO3溶液，回答下列問題。1該溶液中存在哪些平衡？寫出離子方程式。 2該溶液中存在哪些離子？按濃度由大到小的順序排列溶液中存在的離子。 3列出該溶液中存在的守恒關(guān)系。 【鞏固練習(xí)3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是ACl-NH4+H+OH- BNH4+ Cl-H+OH-CCl-=NH4+H+=OH- DNH4+= Cl-H+OH-問題組四難溶電解質(zhì)的溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。1已知：25時(shí)，KspMg(OH)2=5.6110-12, KspMgF2=7.4210-11。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaF溶液中分別加入同濃度的MgCl2 溶液，哪種溶液先出現(xiàn)沉淀？ 相同溫度下，兩種不同的難溶物質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小嗎？ 2在Mg(OH)2的懸濁液中，哪些因素可使其溶解平衡正向移動(dòng)？試舉例說明。 以上條件的改變，是否改變了KspMg(OH)2？ 3鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能存在安全隱患，因此要定期除去。水垢中含有CaSO4，如何用化學(xué)方法除去？試用必要的化學(xué)語言解釋其中的原理。 【鞏固練習(xí)4】2.（雙選）CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（S） Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，不能使溶液中Ca2+增大的是（ ）A.加熱 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水【課堂札記】 變式訓(xùn)練1.現(xiàn)有常溫下的四份溶液： 0.01mol/L的醋酸溶液 0.01mol/L HC1 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液 下列說法不正確的是（ ）a水的電離程度中最小，中最大 b水的電離程度中最大，、相等c將、等體積混合，所得溶液中由水電離出來的c（OH）110-7mol/LAa BbCb c Db d變式訓(xùn)練2某溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12molL-1。該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（ ） ANa+、Al(OH)4-、Cl-、SO42-BMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- CK+、Fe2+、SO42-、Br- DFe3+、Ca2+、Cl-、NO3-變式訓(xùn)練3已知現(xiàn)有濃度為01 molL-1的Na2CO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系。其中不正確的是 ANa+CO32-OH-HCO3-H+ BNa+H+=HCO3-+2CO32-+OH- CH+H2CO3=CO32-+OH- DNa+=2HCO3-+2CO32-+2H2CO3變式訓(xùn)練4在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，（1）若a=0.01，按濃度由大到小排列溶液中離子濃度的順序： ；（2