（新課標）2019版高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 考點規(guī)范練20 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù).doc

考點規(guī)范練20化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.i2在ki溶液中存在平衡i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),某i2、ki混合溶液中,c(i3-)與溫度t的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是()a.反應i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)hv(逆)d.溫度為t1 時,向該平衡體系中加入ki固體,平衡正向移動2.只改變一個影響因素,平衡常數(shù)k與化學平衡移動的關系敘述正確的是()a.k值有變化,平衡一定移動b.平衡向正反應方向移動時,k值一定增大c.k值不變,平衡不可能移動d.相同條件下,同一個反應其化學方程式的計量數(shù)增大到原來的2倍,k值也增大到原來的2倍3.已知某密閉容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),其他條件不變,平衡時c(co2)與溫度t的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()a.平衡狀態(tài)a與c相比,平衡狀態(tài)a的c(co)較小b.在t2時,d點的反應速率:v(逆)v(正)c.反應co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h0d.若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2,則k1k24.pcl3和pcl5都是重要的化工原料。將pcl3(g)和cl2(g)充入容積為2 l密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g),并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下:pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始濃度/(moll-1)2.01.00平衡濃度/(moll-1)c1c20.4下列判斷不正確的是()a.10 min內(nèi),v(cl2)=0.04 moll-1min-1b.升高溫度(t1t2),反應的平衡常數(shù)減小,平衡時pcl3的物質的量變化n(t1)n(t2)1c.當容器中cl2為1.2 mol時,反應達到平衡d.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,相同條件下再達平衡時,c(pcl5)0)。5 min后達平衡,測得容器中n(c)=0.8 mol。則下列說法正確的是()a.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動b.3v(a)=2v(c)=0.16 moll-1min-1c.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動d.該可逆反應達平衡后,放出a kj的熱能(假設化學能全轉化為熱能)8.氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質,而氮的化合物用途廣泛。兩個常見的固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg k)與溫度的關系如圖所示:n2+3h22nh3和n2+o22no根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()a.反應和均為放熱反應b.升高溫度,反應的反應速率減小c.在標準狀況下,利用反應固氮和利用反應固氮反應程度相差很大d.在1 000 時,反應和反應體系中n2的濃度一定相等9.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)ht1)所示。反應時間/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學平衡原理說明t1 min時反應是否達到化學平衡狀態(tài):。(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大,該反應(填序號)。a.一定向正反應方向移動b.一定向逆反應方向移動c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的e.sif4的平衡轉化率一定增大12.(16分)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)k1h02no(g)+cl2(g)2clno(g)k2hv(逆),c項正確;增大c(i-),平衡正向移動,d項正確。2.ak值是溫度的函數(shù),k值變化,說明溫度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生移動,a項正確;若在其他條件不變時,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,有利于反應正向進行,平衡向右移動,但k值只與溫度有關,故k值不變,b項錯誤;增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,有利于正反應的進行,若體系溫度不變,則k值不變,但平衡發(fā)生移動,c項錯誤;相同條件下,同一個反應,其化學方程式的計量數(shù)增大到原來的2倍,k值應變?yōu)樵瓟?shù)值的平方,d項錯誤。3.a由圖可知題給反應正反應吸熱,c項正確;升高溫度平衡正向移動,co濃度減小,所以a點co濃度大,a項錯誤;由于t2時反應進行到狀態(tài)d,c(co2)高于平衡濃度,所以反應向逆反應方向進行,則一定有v (正)v (逆),b項正確;由于正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向正反應方向移動,化學平衡常數(shù)增大,故k1k2,d項正確。4.b10 min內(nèi),pcl5的濃度變化量為0.4 moll-1,故cl2的濃度變化量為0.4 moll-1,所以v(cl2)=0.04 moll-1min-1,a項正確;升高溫度(t1t2),反應的平衡常數(shù)減小,說明正反應為放熱反應,高溫不利于反應向正反應方向移動,pcl3的物質的量變化較小,比值大于1,b項錯誤;平衡時cl2的濃度為0.6 moll-1,體積為2 l,故cl2為1.2 mol,c項正確;平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,壓強減小,平衡逆向移動,相同條件下再達平衡時,c(pcl5)0.2 moll-1,d項正確。5.d因為該反應是可逆反應,且反應速率極慢,在有限的時間內(nèi)反應不能達到平衡,a項錯誤;由題干知570 k時反應速率極慢,故可推斷出升高溫度對化學反應速率的影響不大,b項錯誤;因平衡常數(shù)已經(jīng)較大,增大壓強雖然平衡正向移動,但對設備要求更高,故c項錯誤;高效催化劑可提高反應速率,解決反應極慢的問題,有利于尾氣的轉化,故d項正確。6.c該反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,根據(jù)原子守恒可知y為s,x為co2,a項正確;前1 s內(nèi)v (so2)=1 .00moll-1-0.50 moll-11 s=0.50 moll-1s-1,速率之比等于其化學計量數(shù)之比,則v(x)=2v(so2)=1.00 moll-1s-1,b項正確;so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),反應中s的化合價降低,被還原,so2是氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,c項錯誤;3 s時處于平衡狀態(tài),根據(jù)so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),平衡時c(co2)=2.00 moll-1,反應的平衡常數(shù)k=2.0022.0023.0010-37=3.331036,d項正確。7.a由于該反應反應前后容積不變,縮小容器容積平衡不移動,使用催化劑平衡也不會移動,a項正確;各物質的化學反應速率之比等于其相應的化學計量數(shù)之比,應該是2v(a)=3v(c)=0.24 moll-1min-1,b項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率都增大,正反應為放熱反應,故平衡逆向移動,c項錯誤;由于該反應為可逆反應,2 mol a和1 mol b不可能完全反應,放出的熱能小于a kj,d項錯誤。8.c反應的k值隨溫度升高而減小,反應是放熱反應,反應的k值隨溫度升高而增大,反應是吸熱反應,a項錯誤;升高溫度,兩個反應的反應速率都增大,b項錯誤;在標準狀況下,反應k1010,反應k10-30,相差很大,故利用反應固氮和利用反應固氮反應程度相差很大,c項正確;在1 000 時,反應、反應的k值相等,即c2(nh3)c(n2)c3(h2)=c2(no)c(n2)c(o2),而體系中n2的濃度不一定相等,d項錯誤。9.c從圖像可知,溫度越高氫氣的含量越高,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,溫度升高平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)a點大于b點,a項錯誤;b點只能說明該溫度下,co2和h2o的濃度相等,不能說明v正(co2)=v逆(h2o),b項錯誤;從圖像可知,a點h2和h2o的物質的量百分數(shù)相等,故物質的量相等,c項正確;其他條件恒定,充入更多h2,反應物濃度增大,正反應速率增大,v(co2)也增大,d項錯誤。10.a由圖甲分析可知,根據(jù)變化的量等于化學方程式的化學計量數(shù)之比,此溫度下該反應的化學方程式為2a(g)+e(g)2b(g)+f(g)。該反應前后體積不變,若改變壓強,平衡不會發(fā)生移動,故t2時刻不可能是增大壓強,a項錯誤;平衡常數(shù)k只與溫度有關,平衡狀態(tài)和的溫度相同,故k相等,b項正確;平衡狀態(tài)、和中,狀態(tài)向正向反應進行最徹底,f的濃度最大,c項正確;根據(jù)方程式知,反應前后氣體體積不變,故不可能是壓強的變化,t4時刻速率減小,且變化的點不連續(xù),因此是降低溫度的結果,d項正確。11.答案 (1)bcd(2)a=1.60(或b=0.80),說明在一定條件下,t1t2 min時各組分的濃度(或物質的量)均不再發(fā)生改變,則t1 min時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)(3)ade解析 (1)v消耗(sif4)和v生成(hf)都表示正反應速率,不能根據(jù)二者判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。(2)0t1 min,反應消耗的sif4為0.40 mol,根據(jù)已知反應可確定消耗的h2o為0.80 mol,故a=1.60;t2 min時,h2o仍為1.60 mol,故b=0.80。由此可判斷t1 min時該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。(3)若只改變一個條件使反應的化學平衡常數(shù)變大,即k=c4(hf)c2(h2o)c(sif4)變大,該反應一定向正反應方向移動,k隨溫度變化而變化,正反應為吸熱反應,平衡向正反應方向移動,則應升高溫度,sif4的平衡轉化率一定增大。12.答案 (1)k12k2(2)反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器,隨著反應的進行,體系的溫度升高,故再次達平衡時的轉化率會降低(3)ad(4)2ax+1-a100%解析 (1)反應4no2(g)+2nacl(g)2nano3(g)+2no(g)+cl2(g)可由2-得到,則k=k12/k2。(2)根據(jù)反應2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)h0,因該反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器,所以隨著反應的進行,體系的溫度升高,故再次達到平衡時的轉化率會降低。(3)根據(jù)反應2no(g)+cl2(g)2clno(g) h0,在恒溫、恒容條件下進行。容器的容積不變,但氣體的物質的量發(fā)生變化,因此壓強不再變化,能判斷反應達到平衡狀態(tài),a正確;平衡時各物質物質的量之間沒有必然聯(lián)系,n(clno)=n(no)不能判斷反應達到平衡狀態(tài),b錯誤;容器的容積和氣體的質量均不變,因此混合氣體密度始終不變,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),c錯誤;v正(no)=v逆(clno)能判斷反應達到平衡狀態(tài),d正確。(4)2no(g)+cl2(g)2clno(g)起始(mol)x10反應(mol)2aa2a平衡(mol)x-2a1-a2a平衡混合物中clno的體積分數(shù)等于物質的量分數(shù),即y=2ax+1-a100%。13.答案 (1)ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1(2)k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)67.6%或0.676或0.68p1p2p3(3)h2+co32-2e-h2o+co2o2(或空氣)和co2解析 (1)已知反應ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1;反應ch3oh(g)co(g)+2h2(g)h2=+90.6 kjmol-1;由co的燃燒熱為283.0 kjmol-1可知:co(g)+12o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol-1。由蓋斯定律,+得反應的熱化學方程式為:ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1;1 mol甲醇在反應、中產(chǎn)生氫氣的物質的量分別為3 mol、2 mol、2 mol,產(chǎn)生h2最多的是反應。(2)反應甲醇水蒸氣重整制氫:ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1的平衡常數(shù)表達式為k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)。 ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)起始/mol1100反應/mol0.820.820.8230.82平衡/mol0.180.180.822.46反應達平衡時h2的體積分數(shù)為2.460.18+0.18+