（圓夢高考）高考化學(xué) 五一沖刺練1.doc

2014化學(xué)五一沖刺圓夢高考1一、選擇題(本題包括11小題，共55分)1下列說法正確的是()ah、d、t屬于同位素，h2、d2、t2屬于同素異形體b氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物chcl、nh3、baso4是電解質(zhì)，co2、cl2、ch3ch2oh是非電解質(zhì)d水能、風(fēng)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源【解析】水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，b錯(cuò)；nh3是非電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，c錯(cuò)?！敬鸢浮縟2下列敘述不正確的是()a用熟石灰可處理酸性廢水b用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體c漂白粉能用來殺菌消毒，屬于純凈物d明礬凈水是因?yàn)閍l3水解生成al(oh)3膠體，吸附水中懸浮物【解析】漂白粉含有cacl2和ca(clo)2，屬于混合物?！敬鸢浮縞3下列化學(xué)用語表示正確的是()acl的結(jié)構(gòu)示意圖：b甲烷分子的球棍模型：c氫氧化鈉的電子式：d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl【解析】a項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為17；b項(xiàng)中給出的是甲烷分子的比例模型；c項(xiàng)中正確的電子式為【答案】d4據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()【解析】水分解需要吸熱，所以產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，排除a、c選項(xiàng)；加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故選項(xiàng)b正確?！敬鸢浮縝5 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()用銅作電極電解飽和nacl溶液，當(dāng)線路中通過na個(gè)電子時(shí)，陽極產(chǎn)生11.2 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)常溫常壓下，16 g o2和16 g o3含氧原子數(shù)均為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ch3ch2oh中含有的碳原子數(shù)為2na6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成so2與h2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1na10.6 g na2co3粉末中含有co數(shù)為0.1naabc d【解析】用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極是銅失電子轉(zhuǎn)化成cu2，陽極得不到氯氣，錯(cuò)誤；16 g o2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含氧原子數(shù)為na,16 g o3的物質(zhì)的量為1/3 mol，含氧原子數(shù)為na，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；6.5 g鋅的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全反應(yīng)失去電子0.2 mol，由h2so4so2、h2so4h2可知，生成1 mol so2或1 mol h2都需要轉(zhuǎn)移2 mol e，所以氣體分子總數(shù)為0.1na，正確；na2co3是離子化合物，固體中含有鈉離子和碳酸根離子，10.6 g na2co3的物質(zhì)的量為0.1 mol，含碳酸根離子數(shù)為0.1na，正確。綜上所述，a正確?！敬鸢浮縜6水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應(yīng)為3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列說法中，不正確的是()aa4by的化學(xué)式為fe2o3cs2o是還原劑d每有1 mol o2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol【解析】選項(xiàng)a，根據(jù)電荷守恒可求出a4，a正確；選項(xiàng)b，根據(jù)元素守恒可分析出y應(yīng)為fe3o4，b錯(cuò)誤；選項(xiàng)c，s2os4o，s元素化合價(jià)升高，s2o是還原劑，c正確；選項(xiàng)d，反應(yīng)方程式中只有o2中o的化合價(jià)降低：o2，o2是氧化劑，1 mol o2參加反應(yīng)得到4 mol電子，d正確?！敬鸢浮縝7常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()a由水電離出的c(h)1012 moll1的溶液中：na、ba2、hco、clb無色透明溶液中：k、cu2、so、nac含有大量alo的溶液中：na、oh、cl、cod能使ph試紙顯紅色的溶液中：na、clo、fe2、so【解析】a項(xiàng)，常溫下由水電離出的c(h)1012 moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，其ph可能為2或12，hco都不能大量存在；b項(xiàng)，含cu2的溶液為藍(lán)色；c項(xiàng)，alo可與所給離子大量共存；d項(xiàng)，能使ph試紙顯紅色的溶液呈酸性，clo在酸性條件下不能大量存在，且其具有強(qiáng)氧化性，也不能與具有還原性的fe2大量共存。【答案】c8下列離子方程式書寫正確的是()a將銅屑加入fe3溶液中：fe3cu=fe2cu2bnh4hco3溶液與過量koh濃溶液共熱：nhohnh3h2oc稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：fe4hno=fe3no2h2odki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h=i22h2o【解析】選項(xiàng)a，得失電子數(shù)和電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe3cu=2fe2cu2；koh過量，則hco也參加離子反應(yīng)，正確的離子方程式為nhhco2ohnh3co2h2o，b項(xiàng)錯(cuò)；鐵屑過量，則生成的溶液中不能存在fe3，c項(xiàng)錯(cuò)；過氧化氫在酸性條件下能將i氧化為碘單質(zhì)，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟9某混合氣體x，可能由h2、co、co2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的cuo，完全反應(yīng)后，固體 cuo質(zhì)量減少1.6 g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)x的組成推斷正確的是()ax一定只由co組成bx一定只由h2和co2組成cx可能由0.1 g h2和4.4 g co2組成dx可能由0.1 g h2、1.4 g co、2.2 g co2組成【解析】由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n(c)n(caco3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合氣體中存在co、co2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1 mol，由此判斷a項(xiàng)和b項(xiàng)錯(cuò)；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有co2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的cuo后，cuo質(zhì)量減少1.6 g可知，氫氣的物質(zhì)的量n(h2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其質(zhì)量為0.2 g，c項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)d中氫氣和co均能還原cuo，二者“奪取”的cuo中的o為0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，與cuo減少的1.6 g氧原子相符，同時(shí)n(c)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟10實(shí)驗(yàn)室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡單地表示為ch3ch2ohch2=ch2h2o。已知ch2=ch2(g)和c2h5oh(l)的燃燒熱分別是1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1。則實(shí)驗(yàn)室用c2h5oh(l)制備ch2=ch2(g)生成1 mol液態(tài)水的h為()a44.2 kjmol1b44.2 kjmol1c2 777.8 kjmol1d2 777.8 kjmol1【解析】由已知燃燒熱可以寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式：ch2=ch2(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h11 411.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h21 366.8 kjmol1 由得：c2h5oh(l)=h2o(l)ch2=ch2(g)h44.2 kjmol1，b項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝11硫代硫酸鈉(na2s2o3)可作為脫氯劑，已知25 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液恰好把224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)cl2完全轉(zhuǎn)化為cl，則s2o將轉(zhuǎn)化為()asobsocs ds2【解析】設(shè)完全反應(yīng)后s2o轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為n，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得：20.224 l22.4 lmol12(n2)0.025 l0.1 mol/l，得出n6，即完全反應(yīng)后s2o轉(zhuǎn)化為so，a項(xiàng)正確。【答案】a二、非選擇題(本題包括4小題，共45分)12 (10分)下圖是無機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，i是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，k是一種紅棕色氣體。提示：4fes211o2高溫,2fe2o38so2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在、中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(4)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)將化合物d與kno3、koh共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑k2feo4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成kno2和h2o。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【解析】該題推斷的突破口是反應(yīng)，根據(jù)“提示”可知d、a分別是fe2o3、so2；根據(jù)題中敘述信息，可知i為al，k為no2，再根據(jù)框圖信息可以推斷出b為so3，c為硫酸，e為fe(oh)3，f的溶液中含fe3，g為fe，h為氧化鋁，j為硝酸，l為no，m的溶液中含fe2?！敬鸢浮?1)四(2)12(3)(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o(5)fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o13(11分)食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為nano2，外觀酷似食鹽并有咸味。nano2有氧化性和還原性，遇酸分解放出no2。(1)下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是_。ah2ob硝酸酸化的硝酸銀c鹽酸(2)nano2與氫碘酸反應(yīng)(含氮產(chǎn)物為no)的離子方程式為_。(3)某工廠廢液中含有2%5%的nano2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使nano2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是_。anaclbnh4clc濃h2so4(4)氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式_，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 l h2，則溶液中生成的oh的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?1)根據(jù)cl的特征反應(yīng)，可用b鑒別，根據(jù)nano2遇酸分解放出no2，可用c鑒別。(2)根據(jù)no的氧化性和i的還原性，可以寫出no與hi反應(yīng)的離子方程式。(3)使nano2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無污染的氣體(氮?dú)?，需要另一種反應(yīng)物具有還原性，只有nh4cl符合。(4)根據(jù)2cl2h2o2ohh2cl2知n(oh)2n(h2)0.3 mol?！敬鸢浮?1)bc(2)2no2i4h=i22no2h2o(3)b(4)2cl2h2ocl2h22oh0.3 mol14(10分)食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)已知反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：.2bro10cl12h=5cl2br26h2o.6bro5cl6h=5clo3br23h2o.bro5br6h=3br23h2o上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是_。在kcl和kbr的酸性混合溶液中，加入過量的kbro3，其氧化產(chǎn)物為_，還原產(chǎn)物為_。將12 ml 0.4 moll1 kbro3溶液和10 ml 0.6 moll1 kcl溶液在稀h2so4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物kclo3和cl2的物質(zhì)的量之比為_。【解析】分析實(shí)驗(yàn)過程，由于反應(yīng)中只加入kcl，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反推知反應(yīng)中必生成bro，由此得反應(yīng)中的化學(xué)方程式為6mgobr25cl2=mg(bro3)25mgcl2，第一次過濾掉的濾渣是mgo。經(jīng)過反應(yīng)又過濾，那原因是什么呢？考慮到加入kcl發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的原因顯然是利用mgcl2溶解度小的特點(diǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg(bro3)22kcl=mgcl22kbro3，第二次過濾掉的濾渣是mgcl2，然后進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)操作即可得kbro3晶體。(3)在三個(gè)反應(yīng)中bro均作氧化劑，所以氧化性其最強(qiáng)。對(duì)比反應(yīng)和，可知kbro3過量時(shí)，cl被氧化成clo，還原產(chǎn)物為br2，反應(yīng)中br2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。由題可知kbro3的物質(zhì)的量為4.8103 mol，kcl的物質(zhì)的量為6103 mol，兩者物質(zhì)的量之比為45。設(shè)參加反應(yīng)的kbro3的物質(zhì)的量為x，則參加反應(yīng)的kbro3的物質(zhì)的量為(4x)，由cl守恒得：5x(4x)5，得x，反應(yīng)生成的氯氣為1，反應(yīng)生成的kclo3為3?！敬鸢浮?1)6mgobr25cl2=mg(bro3)25mgcl2(2)mg(bro3)22kcl=mgcl22kbro3(3)brokclo3、br2br23115(14分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2引起了全世界的普遍重視。(1)右圖為c及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為_；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)_(填序號(hào))。(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一co(g)2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)在25、101 kpa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kj，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_；某火力發(fā)電廠co2的年度排放量是2 200萬噸，若將此co2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是_kj(保留三位有效數(shù)字)。(3)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：tio2(金紅石)2c2cl2高溫,ticl42co已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1tio2(s)2cl2