化學(xué)計(jì)算2018綜合復(fù)習(xí).doc

2018年02月27日高書(shū)印的初中化學(xué)組卷一計(jì)算題（共19小題）1某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬?；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢(xún)】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時(shí)有極少量的氣體產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足-Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、 等現(xiàn)象，則猜想二正確。【討論交流】A、經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯(cuò)誤的，其理由是 。B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過(guò)量的 （填序號(hào)）。a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反應(yīng)后稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計(jì)算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m= ，n= 。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 （2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 g3工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石求：（1）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量（2）該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）4（1）“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉現(xiàn)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2% 的次氯酸鈉溶液，需要固體次氯酸鈉的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g（2）某CO與CO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則該混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量比是 （最簡(jiǎn)比）5大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價(jià)值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化學(xué)式為（C6H10S3），請(qǐng)根據(jù)大蒜新素的化學(xué)式計(jì)算：（1）大蒜新素的相對(duì)分子質(zhì)量 （2）大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）62017年5月18日，中國(guó)在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃已知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O請(qǐng)回答：（1）這種可燃冰中含有 種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O= ；（2）這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出 升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）7今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計(jì)算：（1）共制得氫氣 g（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8為測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測(cè)燒杯內(nèi)（不含燒杯）剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：加入稀硫酸后10分鐘加入稀硫酸后20分鐘加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分鐘加入稀硫酸后50分鐘232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g（2）計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）9向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4）請(qǐng)計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為 g（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）11醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH，醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見(jiàn)標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題（提示：化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）2550100155175錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 （2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g，表中m的數(shù)值為 （3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）12小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請(qǐng)化學(xué)老師一起探究首先稱(chēng)得手鐲質(zhì)量為22.8g，在用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：（1）手鐲中銀的質(zhì)量是： g （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 （2）計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）14某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.0g制取氧氣加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體全部倒入大燒杯，并加水充分溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量150.5g，過(guò)濾后得到濾渣和一定量的不飽和濾液（假設(shè)溶液無(wú)損失）請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是 g（2）所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15鋼是鐵的合金為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)）（1）鋼 （填“是”或“不是”）金屬材料（2）計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ；（2）計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）17某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濾液可作化肥使用，你認(rèn)為它屬于 肥；（2）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量 g；（3）計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱(chēng)取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y（l）上表中x= 、y= （2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？19在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想測(cè)定硫酸鉀和硫酸銅固體混合物中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該同學(xué)取固體混合物樣品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到一定質(zhì)量的濾液和4.9g沉淀（1）計(jì)算該固體樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）計(jì)算反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2018年02月27日高書(shū)印的初中化學(xué)組卷參考答案一計(jì)算題（共19小題）1藍(lán)；CuO+H2SO4=CuS