（寒假總動員）高三化學(xué)寒假作業(yè) 專題03 練習(xí)（三）（練）（含解析）.docVIP

（寒假總動員）2015年高三化學(xué)寒假作業(yè) 專題03 練習(xí)（三）（練）（含解析）每小題只有1個選項符合題意1下列褪色過程不是因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是（ ）aso2氣體通入到溴水中使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，再加入naoh后不變紅cso2氣體能使品紅溶液褪色d在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入koh溶液后藍(lán)色褪去2下列說法中，不正確的是( ) anh3的水溶液可以導(dǎo)電，說明nh3是電解質(zhì) b明礬水解形成al(oh)3膠體有吸附性，可用于水的凈化c二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 d向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明br2的氧化性強于i2 3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a1mol na2o2固體中含有o22 2 nab常溫常壓下，3.2 g ch4中含有電子2 nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子0.5na d100 ml 1 moll-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子0. 1 na4下面各裝置圖能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂實驗量取20.0ml的h2so4待測液放入錐形瓶中b實驗用cac2和飽和食鹽水反應(yīng)制取c2h2c實驗制取氨氣d實驗溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)5在ph=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）ak+、na+、hco3- 、no3- bna+、nh4+、no3-、cl-c k+、na+、no3-、br - dk+、cu2+、cl-、so42-6向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ）a加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在al3+b加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在cl- c加入鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在so42-d加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在nh4+7x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，x在短周期中原子半徑最大，y是地殼中含量最高的金屬元素，z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwbx與w形成的化合物中含有共價鍵c最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：xydy的氧化物不能與x的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)8在一定溫度下，將氣體x和氣體y 各0.16 mol充入10 l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x（g）+ y（g）2z（g） h 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2min的平均速率v(z)=2.010-5 mol/（lmin）b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時x的體積分?jǐn)?shù)增大1月20日 星期五第ii卷（非選擇題）9ca(clo)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca(clo)2 + 4hcl（濃）= cacl2 + 2cl2+ 2h2o（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母)a只有還原性 b還原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molcl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。性。10某工廠的廢金屬屑中主要成分為cu、fe和al，此外還含有少量al2o3和fe2o3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑na2feo4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下： i. 向廢金屬屑中加入過量的naoh溶液，充分反應(yīng)后過濾； ii. 向i所得固體中加入過量稀h2so4，充分反應(yīng)后過濾； iii. 向ii所得固體中繼續(xù)加入熱的稀h2so4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得cuso4溶液；iv. （1）步驟i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。（2）步驟ii所得的濾液中加入kscn溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。（3）步驟iii獲得cuso4溶液的離子方程式為 。（4）步驟ii所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得na2feo4，流程如下：i h2o2naclo/naoh混合溶液濾 液fe(oh)3固體含na2feo4的溶液ii 調(diào)ph過濾測得濾液中