（學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 2.3.1利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)課時提升卷 魯科版必修2.doc

課時提升卷(九)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.關(guān)于實驗室制取cl2的反應(yīng),下列說法中錯誤的是()a.還原劑是hcl,氧化劑是mno2b.每生成1 mol cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc.每消耗1 mol mno2,起還原劑作用的hcl消耗2 mold.足量mno2與含hcl 0.4 mol的濃鹽酸共熱可得到0.1 mol cl22.(2013惠州高一檢測)在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣,常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶,這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是()鹽酸飽和食鹽水濃硫酸石灰水燒堿溶液a.b.c.d.3.(雙選)下圖所示各種尾氣吸收裝置中,適用于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是()4.下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是()a.制cl2:mno2、鹽酸(濃)b.制h2:硫酸(稀)、znc.制o2:mno2、h2o2d.制co2:硫酸(稀)、caco35.化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有hcl雜質(zhì),要除去hcl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和nahco3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置()a.h2b.cl2c.h2sd.co26.(2013哈爾濱高一檢測)下列實驗操作正確的是()二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(1)某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體 (答兩種即可)。若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)寫出co2和na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。某學(xué)生判斷so2和na2o2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?。簡要說明理由: 。該同學(xué)無法斷定so2和na2o2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進(jìn)行實驗。裝置中b的作用是 ,d的作用是 。為確認(rèn)so2和na2o2反應(yīng)的產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填字母序號)。a.用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察木條是否著火燃燒b.將c裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液c.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成d.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013濟(jì)南高一檢測)如圖所示,a、b、c是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取nh3、cl2、h2、co2四種氣體,試回答下列問題:(1)寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式: ;用 干燥劑干燥(填名稱);制取co2的化學(xué)方程式為 。(2)制取cl2選用裝置 (填序號);寫出制取該氣體的化學(xué)方程式 ;生成的氣體先通過盛的洗氣瓶,除去 氣體;用濕潤的 試紙驗滿;寫出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案解析1.【解析】選d。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,mno2為氧化劑,hcl是還原劑,a正確;每生成1 mol cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,b正確;hcl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,且各為一半,因此c正確;mno2只能氧化濃鹽酸,不能氧化稀鹽酸,故無論mno2是否足量,hcl都不能完全反應(yīng),因此得不到0.1 mol cl2,d錯誤。2.【解析】選b。若制取純凈、干燥的氯氣,應(yīng)該先將氯氣中混有的氯化氫氣體除去,然后再將氯氣中的水蒸氣除去,所以先通過飽和食鹽水,然后再通過濃硫酸?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】常見氣體干燥劑的選擇實例干燥劑適合于干燥的氣體備注p2o5酸性氣體(so2、co2、hcl等)不適用于nh3濃硫酸酸性氣體(so2、co2等)或氧化性氣體(cl2等)不適用于h2s、nh3、hbr等cacl2酸性(so2、co2、hcl等)、中性(o2、h2等)不適用于nh3堿石灰(氧化鈣、氫氧化鈉)堿性氣體(nh3等)或中性氣體(o2、h2等)不適用于酸性氣體3.【解析】選b、d。a裝置是完全密封的裝置,不適宜用作氣體的吸收;c裝置中漏斗已經(jīng)完全浸沒在水中,極易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;b、d兩種裝置中的球形部分能很好地起到緩沖作用,從而防止倒吸。所以應(yīng)選b、d。4.【解析】選d。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣的表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,所以不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳,可以用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來制取。5.【解析】選d。雜質(zhì)hcl氣體被飽和nahco3溶液吸收后,會反應(yīng)生成co2氣體,對h2、cl2和h2s而言又引入了新的雜質(zhì)氣體,且h2s、cl2會與nahco3溶液發(fā)生反應(yīng),故不能用飽和nahco3溶液除雜;而一方面co2在nahco3溶液中的溶解度較小,另一方面hcl氣體與nahco3溶液反應(yīng)又生成了co2氣體,故可用此溶液除雜。6.【解析】選a。用濃氨水和生石灰可以快速地制取氨氣,因為氨氣的密度比空氣的小,所以收集氨氣也可以用向下排空氣法;b裝置不能收集no;不能在量筒中稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸;由于氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,所以氨氣的吸收不能用此種裝置。7.【解析】(1)由于該裝置是一個固液反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置,并且固體物質(zhì)應(yīng)該是塊狀固體,所以可以制取的氣體有h2、co2、h2s等。若將銅絲網(wǎng)改成鐵絲網(wǎng),則可以用鋁和氫氧化鈉溶液制取氫氣,則制取氫氣的反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4-+3h2。(2)co2和na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+2na2o2=2na2co3+o2。由于過氧化鈉具有強氧化性,所以可以將二氧化硫中+4價的硫氧化成+6價的硫。b裝置中的濃硫酸主要是除去生成的二氧化硫中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入c裝置與na2o2反應(yīng)。d裝置中的干燥劑堿石灰的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入c裝置與na2o2反應(yīng)生成氧氣,同時吸收過量so2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。具體順序是先檢驗氧氣,可以用帶火星的木條檢驗,然后將固體溶于水,在檢驗固體成分時,切忌加硝酸,因為硝酸具有強氧化性,可以將+4價的硫氧化成+6價的硫,對固體產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生影響。答案:(1)h2、co2(其他合理答案即可)h22al+2oh-+6h2o=2al(oh)4-+3h2(2)2co2+2na2o2=2na2co3+o2合理過氧化鈉具有強氧化性,能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉干燥so2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入c裝置與na2o2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入c裝置與na2o2反應(yīng)生成氧氣,同時吸收過量so2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣a、b、d8.【解析】(1)制取氨氣采用上述藥品應(yīng)該是利用氯化銨和熟石灰,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o,氨氣是堿性氣體可用堿石灰進(jìn)行干燥。實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為caco3+2hclcacl2+co2+h2o。(2)制取氯氣的裝置是固液加熱裝置,所以使用的是c裝置,制取氯氣的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o,由于制取的氯氣中含有hcl和水蒸氣等雜質(zhì),所以制取的氯氣要通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫氣體,氯氣的驗滿要用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,尾氣吸收一般使用的是氫氧化鈉溶液,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)