化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時(shí).doc

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解焓、焓變、反應(yīng)熱的定義及相互關(guān)系。2了解熱化學(xué)方程式的涵義及有關(guān)計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：焓變的涵義教學(xué)難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)【復(fù)習(xí)回顧】1、（1）已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M ?（2）解釋鋁和氧化鐵、氯化銨與消石灰反應(yīng)有能量變化的原因。（3）氫氣在氧氣中燃燒放出熱量，如何定量地描述該反應(yīng)釋放的熱能呢？2、什么是反應(yīng)熱？反應(yīng)熱與吸熱放熱的關(guān)系如何？3、測(cè)定中和反應(yīng)熱的原理、注意問(wèn)題有哪些？【課堂探究】二、化學(xué)反應(yīng)的焓變【歸納整理】1、焓的定義 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用一個(gè)物理量 來(lái)表示，符號(hào)為_(kāi)。用焓變（H）來(lái)描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。 HH（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物） H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的焓變。2、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系 熱化學(xué)研究表明，對(duì)于 下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成 ，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變。數(shù)學(xué)表達(dá)式：QP=H，其中：Qp表示在 不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。掌握課本P5圖1-1-5化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖反饋練習(xí)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。三、熱化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)1、概念：熱化學(xué)方程式： 。2、意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 。3、書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（1）要注明反應(yīng)物和生成物的 （若為同素異形體、要注明名稱(chēng)），因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，H也不同。（2）要注明反應(yīng) 和 。因?yàn)镠的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在 條件。（3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示 ，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其H也同等倍數(shù)的改變。（4）H的表示：在熱化學(xué)方程式中H的“”“”一定要注明，“”代表 ，“”代表 。H的單位是： 或 。（5）H的單位是 課本P6的“資料在線”(1)比較兩個(gè)反應(yīng)，H為什么不同？哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？哪個(gè)反應(yīng)的H大？(2)相同的反應(yīng)物，H的大小由哪些因素決定？反饋練習(xí)3、25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol4、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ7、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是_。1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； 2molCu(s)與適量O2 (g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。 第一節(jié)第二課時(shí)作業(yè)【必做】1.下列說(shuō)法正確的是A若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量B焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 C反應(yīng)放熱時(shí)H 0，吸熱時(shí)H Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 【選做】5根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=S02(g)；H= -297.23kJ/mol,分析下列說(shuō)法中正確的是 AS(g)+ O2(g)=S02(g)+Q Q值大于297.23 kJ/mol BS(g)+ 02(g)=S02(g)+Q Q值小于297.23 kJ/mol C1 mol S02的鍵能總和大于1 molS與1mol 02 的鍵能總和 D1 mol S02的鍵能總和小于1 molS與1mol 02的鍵能總和6.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2