甘肅省河西五市部分普通高中高三化學第二次聯(lián)合考試試題新人教版.doc

甘肅省河西五市部分普通高中2013屆高三第二次聯(lián)合考試化學試題7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是 apm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）它主要來自化石燃料的燃燒 b人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外 c“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 d電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 a一定條件下,1moln2和3molh2充分反應，生成物中的nh鍵數(shù)目為6na b1l 0.1moll1的na2s的溶液中s2與hs的總數(shù)為0.1na c向含有fei2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol fe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3na d1l 0.5moll1(nh4)2so4溶液中nh4+數(shù)目為na9關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） a裝置中，d為陽極、c為陰極 b裝置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等氣體 c裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸 d裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣10.分子式為c4h8cl2，含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） a. 3種 b. 5種 c. 4種 d.6種11下列反應的離子方程式不正確的是 a向漂白粉中通人少量的so2氣體：ca2+2clo+so2十h2o caso3+2hclo b將co2通入到純堿飽和溶液中：2na+co32-co2h2o2nahco3 c向ba(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d將飽和fecl3溶液滴入沸水中制膠體：fe3+ + 3 h2o fe(oh)3(膠體) +3h+12反應aa(g)bb(g) cc(g)( h0)在等容條件下進行。改變其它反應條件，在i、ii、iii階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 a反應的化學方程式中，a : b : c1 : 3 : 2 ba的平均反應速率v(a)、v(a)、v(a)，最大的是v(a) c第ii階段反應溫度小于第iii階段反應溫度 d由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應體系中移走c13、x、y、z、m、w為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。x的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，y、z、m同周期且相鄰，w原子核外電子數(shù)是m原子最外層電子數(shù)的2倍。z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲（甲有刺激性氣味）。x、y、z 三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 a原子半徑：wyzmx bx分別與y、z、m、w形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是xm，沸點x2zxm cw與z兩元素形成的化合物是原子晶體 d化合物乙中一定只有共價鍵26、（15分）已知ag有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物已略去），其中a、g為單質(zhì)，d是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，e、f均能與naoh溶液反應。請回答下列問題：（1）寫出f的電子式： （2）c溶液與d反應的離子方程式為 f溶液與naoh溶液共熱反應的化學方程式為 （3）c溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是 （用離子方程式解釋）f溶液中離子濃度由大到小的順序為 （4）將5.4ga投入200ml 2.0mol/l某溶液中有g單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是 （填代號） ahno3溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 dhcl溶液（5）a生成b的化學反應方程式為 ;寫出應用該反應原理的一種用途： 27、（14分）汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護其頭部不受傷害。汽車安全氣囊中含有myn和紅棕色金屬氧化物、sio2等物質(zhì)。m、y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生下圖的轉(zhuǎn)化關系。mclo反應引爆反應y2引爆反應myn冷水h2yh3y2h4444金屬m(1) 在2l密閉容器中投入2moly2和3.5molh2發(fā)生反應，測得yh3的物質(zhì)的量在溫度t1、 t2下隨時間的變化如表所示：n(yh3)(mol)溫度3min4min5min6mint10.81.01.21.2t20.70.81.01.0 已知該反應h”、“”或“=”)；在溫度t2下，達到平衡時yh3的平均速率v(yh3)= ；平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。t2溫度下達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的1/2在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 。（填字母）。ac(h2)減少b正反應速率加快，逆反應速率減慢cyh3的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c(h2)c(yh3)減小(2) y2h4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2(g)；h= +67.7 kjmol-1 2n2h4(g) +2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g) h=-1135.7 kjmol-1計算反應：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h= kjmol-1 水的電離方程式也可寫為：h2o+h2o h3o+oh-，若液態(tài)y2h4能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：_。 傳統(tǒng)制備y2h4的方法，是以mclo氧化yh3制得。反應的離子方程式是_。(3)y2h4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的koh充當電解質(zhì)溶液，則電池放電時的負極的電極反應式是 。28、(14分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為fe2(oh)n(so4)30.5nm， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵和綠礬(feso47h2o)，過程如下：（1）驗證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是：_。（2）實驗室制備、收集干燥的so2，所需儀器如下。裝置a產(chǎn)生so2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）制備綠礬時，向溶液x中加入過量_，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。（4）欲測定溶液y中fe2+的濃度，需要用容量瓶配制kmno4標準溶液，用kmno4標準溶液滴定時應選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。（5）溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液z的ph偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。36（15分）化學選修2：化學與技術以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題：（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選） 。ach2=ch2hclch3ch2clbch3ch2ohhclch3ch2clh2occh3ch3cl2ch3ch2clhcldch2=chclh2ch3ch2cl由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是 反應（填反應類型）。（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。clo2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的s2、no2 和cn等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用clo2將廢水中劇毒的cn氧化成無毒氣體的離子方程式 ，并說明該方法的優(yōu)點 。（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：活性炭的作用是 ；o3消毒的優(yōu)點是 。a、b中放置的物質(zhì)名稱分別是：a b 。37（15分）化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區(qū)。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（c60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_；1 mol c60分子中鍵的數(shù)目為_個。（3） cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如上圖甲所示，其晶胞特征如上圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如上圖丙所示。晶胞中cu原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中cu原子的數(shù)目為_。（4）設cu晶體的密度為 g/cm3 ,阿伏加德羅常數(shù)為na，則cu原子的半徑為 cm（列出表達式）。（5）fe（co）5常溫下呈液態(tài)，熔點為205 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co）5晶體屬于_（填晶體類型）；fe（co）5是配合物，配體配位數(shù)分別是_。38（15分）化學選修5：有機化學基礎 已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：有機物a可以發(fā)生如下圖所示的變化，其中e不能發(fā)生銀鏡反應，d能發(fā)生銀鏡反應，1mold與足量的新制的銀氨溶液反應最多可產(chǎn)生4mol的銀；m的分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(1)a的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)am中，互為同系物的是_(填字母代號)。(3)b的同分異構(gòu)體中，具有鏈狀結(jié)構(gòu)（即不是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以有支鏈）的酯類物質(zhì)有_種，請寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)寫出下列反應的化學方程式。fg： 。clm： 。2013年甘肅省河西五市部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試 理綜 參考答案及評分細則 化學（4）d（2分）（5）2al+fe2o3= al 2o3+2fe （2分）焊接鋼軌；工業(yè)上常用這種方法冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等。制作燃燒彈，熔穿裝等 （答出一種即可） （1分）28.（14分）(1) 將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復原色 (2分)(2)decb (2分) cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o (2分)(3)鐵屑 (2分) 燒杯、漏斗、玻璃棒 (3分)(4) 酸式 (1分)(5) 偏小 (2分)36