2014年廣州市高中化學(xué)競賽試題(定稿).docx

2014 年廣州市高中化學(xué)競賽試題本試卷共 7 頁，22 小題，滿分為 100 分?？荚嚂r(shí)間 60 分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的區(qū)、學(xué)校，以及自己的姓名、 準(zhǔn)考證號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用 2B 鉛筆在“準(zhǔn)考證號(hào)”處填涂準(zhǔn)考證號(hào)。2選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需 改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng) 位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不 按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分選擇題 （共 36 分）一單項(xiàng)選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1在國慶 60 周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是 制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是第 7 頁 共 7 頁A142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 的化學(xué)性質(zhì)相同B142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 互為同位素C142 d60 N 原子中含有 60 個(gè)質(zhì)子和 142 個(gè)中子D142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 都是釹元素的不同核素2下列說法正確的是 A硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CNa、Al、Cu 通常分別用電解法、直接加熱法和置換法冶煉得到 D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一，下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是A灼熱的鉑絲放入 NH3、O2 混合氣中，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B某雨水的 pH 小于 5.6，說明雨水中一定溶解了 SO2CO2 轉(zhuǎn)化為 O3 是吸熱反應(yīng)，說明 O3 比 O2 穩(wěn)定D已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明 I2 的氧化性比 Cl2 強(qiáng)4設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，1.7gH2O2 中含有的電子數(shù)為 0.9nA B1 mol.L-1CuCl2 溶液含有 2nA 個(gè) ClC1 mol Na 與一定量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，鈉失去 2nA 個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 酒精所含分子數(shù)為 0.1nA5在水溶液中能大量共存的是22+ABa2+、Na+、CO3、OHBMnO4 、SO4、K 、H3+CFe3+、Mg2+、NO3 、I6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是DFe、Na 、SCN 、ClAAl 具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNaHCO3 能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C過量 NH3 與 Cl2 反應(yīng)能生成 NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏D氯氣能溶于水并與水反應(yīng)生成次氯酸，可用于自來水的殺菌消毒7分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體積/L0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同 C質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積不同 D相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同8下列說法正確的是 A將濃硝酸保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 B僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出 AlCl3、NaOH、HCl、NaCl 四種溶液 C用 NaOH 溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛保持注視滴定管內(nèi)液面的變化9下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鋼鐵廠高爐煉鐵B從海帶中提取碘C硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸D以石英、純堿等為原料生產(chǎn)普通玻璃10對(duì)經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進(jìn)行歸納可以形成相應(yīng)規(guī)律，但客觀事物有時(shí)也會(huì)有不符合普遍 規(guī)律的現(xiàn)象，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)力。下列事實(shí)與相關(guān)規(guī)律不相 吻合并有其內(nèi)在原因的是ACs 是很活潑的金屬BI2 易溶于四氯化碳CH2O 在常溫下是液體DCl 在第三周期中原子半徑最小 二選擇題（本題包括 8 小題，每小題 2 分，共 16 分。每小題有 12個(gè)選項(xiàng)符合題意。漏選得 1 分；錯(cuò)選、多選得 0 分）11在實(shí)驗(yàn)室中按圖 a 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是GZnCu稀硫酸圖 a圖 bA圖 a 裝置中反應(yīng)過程能量關(guān)系可用圖 b 表示B實(shí)驗(yàn)中觀察到 Zn 片和 Cu 片上均有氣泡冒出C若 Zn 片質(zhì)量損耗 0.65g 則有 0.02mol 電子通過電流計(jì)D將 Cu 片換成 Fe 片，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度增大12短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。常溫下，Al 能溶于 W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是XYWQAY 的最高化合價(jià)為+6B簡單離子的半徑：WQYX C氫化物的穩(wěn)定性： WY D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WQ13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去自來水中含有的 Cl蒸餾Cl是難揮發(fā)的雜質(zhì)B除去 CO2 中的 HCl用飽和 Na2CO3 溶液洗氣HCl 能和 Na2CO3 反應(yīng)C分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大D分離水和四氯化碳分液四氯化碳不溶于水14下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A檢驗(yàn)溶液中的 I：取樣滴加氯水再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)B檢驗(yàn)溶液中的 Fe2+：取樣無明顯現(xiàn)象紅色溶液C證明氧化性 Fe3+Cu2+：向 FeCl3、CuCl2 混合液中加入少量鐵粉，無紅色固體產(chǎn)生D配制 0.5 molL1 的 CuSO溶液：用天平稱取 12.5g CuSO 5H O 配成 100mL 溶液44215下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖锹然@可上下抽動(dòng)的銅絲鎂條 氯酸鉀鋁粉和二氧化 錳的混合物濃硫酸品紅 蔗糖酸性KMnO4濃硝酸水溶液圖 1圖 2圖 3圖 4A用圖 1 裝置制取氨氣B用圖 2 裝置制備并收集少量 NO2 氣體C用圖 3 裝置制取少量金屬錳D用圖 4 裝置說明濃 H2SO4 具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2 具有漂白性、還原性16工業(yè)合成氨是在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2催化劑高溫高壓 2NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中正確的是 A為了提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高 N2 的濃度 B由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率減慢 C使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)的限度 D達(dá)到平衡時(shí)，H2 和 NH3 的濃度比一定為 3：217鉍（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其價(jià)態(tài)為+3 時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+4 2MnO + 5Bi3+ 5Na+ 7H2O，下列說法正確的是A若有 0.1mol NaBiO3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 1mol 電子B鉍酸鈉易溶于水 C該反應(yīng)可以用于檢驗(yàn) Mn2+離子 D該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化18向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽?色，再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的 SO2 氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是ACuSO4 在反應(yīng)中作還原劑B滴加 KI 溶液時(shí)，KI 被氧化C上述棕色溶液能使淀粉溶液變藍(lán)D該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了 SO2 的漂白性第二部分非選擇題 （共 64 分）三、（本題包括 4 小題，共 64 分）19（14 分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價(jià)氧化物與 B 的氫化物同時(shí)通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。C、D 為金屬元素， C 的陽離子的氧化性小于 D 的陽離子的氧化性，D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)。E 的單質(zhì)溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色?；卮鹣铝袉栴}：（1）E 在元素周期表的位置： 。五種元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號(hào)）。（2）C 和 D 的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示）。（3）B 的氣態(tài)氫化物與 E 的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有 。（4） 鍶（Sr）是與 D 同主族的第五周期元素，將一小塊鍶投入冷水中，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ；以氯化鍶為原料冶煉金屬鍶的原理是 （寫化學(xué)方程式）。20（18 分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑，可溶于水，在中性或酸 性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上常采用 NaClO 氧化法生產(chǎn)，主要流程如下：Cl2FeCl3飽和 KOHNaOH 溶液吸氯氧化分離轉(zhuǎn)化過濾重結(jié)晶洗滌K2FeO4 固體NaCl 固體母液其中“氧化”階段的反應(yīng)原理為：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O（1）“吸氯”應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因?yàn)闇囟容^高時(shí)反應(yīng)生成的是 NaClO3。寫出在溫度較高時(shí) NaOH 與 Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該 反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移 1mol 電子參加反應(yīng)的 Cl2 是 mol。“吸氯”階段為了使 Cl2 盡可能被 NaOH 溶液吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還 可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）（2）“轉(zhuǎn)化”是在保持溫度在 20并充分?jǐn)嚢柘峦瓿傻?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為 。分析該反應(yīng)的原理可知，20時(shí)溶解度大?。篠(K2FeO4) S(Na2FeO4)（填“”、“”或“ ”） 。（3）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機(jī)溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是 、 。（4） 已知該生產(chǎn)工藝 K2FeO4 固體的綜合產(chǎn)率約為 40%，其他原料充足的情況下，35.5 噸Cl2 可制備 噸 K2FeO4 固體。21（14 分）已知 BaSO3、BaSO4 均難溶于水，前者可溶于鹽酸，后者不溶于鹽酸。某研究 小組探究 SO2 與可溶性鋇鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)記錄如下：濃硫酸a銅片 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2溶液NaOH溶液ABCD序號(hào)步驟現(xiàn)象檢查裝置的氣密性添加藥品，打開活塞 a 滴加一定量濃硫酸，關(guān)閉活塞 a，加熱A 中：銅片表面產(chǎn)生氣泡，燒瓶中有白霧產(chǎn)生B 中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀C 中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；液面上方先略 顯紅棕色，后逐漸消失從 B、C 中過濾出白色沉淀，分別加入稀鹽酸中B、C 中的白色沉淀均不溶解（1）添加藥品前，檢查上述裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是 。（2）步驟的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是 （填化學(xué)式）。（3）寫出 C 中 SO2 和 Ba(NO3)2 溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）關(guān)于 B 中有白色沉淀產(chǎn)生的原因，你認(rèn)為可能是由于 （寫出一種即可）；基于你提出的原因，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)對(duì)上述裝置提出改進(jìn)措施： 。22（18 分）由于某些金屬硫化物的溶解度很小，S2離子常用作分離提純中金屬離子的沉 淀劑。如自來水的凈化過程中常加入少量 Na2S 將 Pb2+、Cu2+、Ag+等重金屬離子變?yōu)槌恋怼觀察下表金屬硫化物在某些物質(zhì)中的溶解情況：金屬硫化物蒸餾水稀鹽酸濃鹽酸稀硝酸K2S、Na2S可溶可溶可溶可溶ZnS、FeS、Fe2S3難溶可溶可溶可溶PbS難溶難溶可溶可溶CuS、AgS難溶難溶難溶可溶（1）分析預(yù)測：HgS （填“可溶”或“難溶”）于濃鹽酸。 某研究小組對(duì) Fe3+與 S2的反應(yīng)有不同看法，并進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向大試管中加入 20ml 0.1molL-1 Na2S 溶液（已知 Na2S 溶液顯堿性，pH 約為 12），再滴加 5mL0.1molL-1 FeCl3 溶液，邊滴邊振蕩。產(chǎn)生大量黑色沉淀。反應(yīng)后溶液仍然顯堿性。向另一大試管中加入 20ml 0.1molL-1 FeCl3 溶液（已知 FeCl3 溶液顯酸性，pH 約為 2），再滴加5mL 0.1molL-1 Na2S 溶液，邊滴邊振蕩。局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液