甘肅省天水市秦安縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc

甘肅省天水市秦安縣第一中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析） （全卷滿分100分，用時120分鐘）相對原子量：c：12 h：1 o：16 cl：35.5 s：32 n：14 na：23 mg：24 al：27 i：127第卷（選擇題， 共60分）一、選擇題(本題包括30小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共60分)1.下列推斷正確的是( )aso2具有漂白性，用so2漂白過的草帽辮能長久持白bsio2、co2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)cno2為紅棕色氣體，因此，將no2通入水中，溶液顯紅棕色d漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2，應(yīng)密封保存 【答案】b考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)正誤判斷的知識。2.下列各項中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )a將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體b向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液c久置的碘化鉀溶液呈黃色d食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 【答案】d【解析】試題分析：a將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生na2o2，反應(yīng)產(chǎn)生的na2o2冷卻后得到淡黃色固體，反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是化學(xué)變化，錯誤；b向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，氯化亞鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生fecl3，反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此反應(yīng)后得到黃色溶液，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯誤；c久置的碘化鉀溶液會被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生i2單質(zhì)，而使呈黃色，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯誤；d食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，發(fā)生的是焰色反應(yīng)，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，正確?？键c：考查物質(zhì)變化類型的判斷的知識。3.利用下列實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，不能完成相應(yīng)實驗的選項是( )選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗a燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇c燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100 ml 0.5 moll1的溶液d燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai【答案】c【解析】試題分析：a硫酸銅的溶解度受溫度的影響變化較大，濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，使用的儀器有燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈，正確；b碳酸鋇可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而硫酸鋇不能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙，正確；c用固體氯化鈉配制100 ml 0.5 moll1的溶液，使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 ml容量瓶，錯誤；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，可以根據(jù)鹵素單質(zhì)的活動性br2i2，發(fā)生反應(yīng)：br2+2nai=2nabr+i2，然后用i2容易溶于ccl4，而在水中溶解度小，ccl4萃取得到，使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，正確?？键c：考查化學(xué)儀器與實驗?zāi)康耐瓿汕闆r正誤判斷的知識。4.假設(shè)r元素?zé)o同位素，元素r原子的質(zhì)量數(shù)為a，rm的核外電子數(shù)為x，則w grm所含中子的物質(zhì)的量為( )a(axm) mol b(axm) molc(axm) mol d(axm) mol 【答案】c【解析】試題分析：rm的核外電子數(shù)為x，則r原子核外電子數(shù)是(x-m)，由于其質(zhì)量數(shù)是a，所以該原子中的中子數(shù)是a-(x-m)，w grm所含中子的物質(zhì)的量為(w gag/mol)a-(x-m)= (axm) mol，故選項c正確?？键c：考查原子的構(gòu)成微粒的關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計算的知識。5.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( ) 【答案】a考點：考查有機化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識。6.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )ana2o和na2o2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在na2na之間b1mol oh和1moloh (羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9nac鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到na個電子，則陽極產(chǎn)生11.2l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）d某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na【答案】b【解析】試題分析：ana2o和na2o2 的化學(xué)式中都含有一個陰離子，所以二者的混合物共1mol，陰離子數(shù)目是na，錯誤；boh和oh 中都含有9個質(zhì)子，所以1mol oh和1moloh (羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9na，正確；c鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到na個電子，則陽極fe失去電子變?yōu)閒e2+，不能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯誤；d氮氣與氫氣化合反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6na，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。7.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是( )a某中性溶液中： na、fe3、so42-、no3-b某無色溶液中： k、mg2、clo、so42- 、fe2c能使kscn變紅的溶液中： nh4+、na、sio32-、hco3-d水電離產(chǎn)生的c(oh)11010mol/l的溶液中： al3、so42-、no3-、cl【答案】d【解析】試題分析：a中性溶液中fe3會形成fe(oh)3沉淀，不能大量存在，錯誤；b某無色溶液中,clo、fe2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯誤；c能使kscn變紅的溶液中含有大量的fe3+，fe3+、hco3-會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；d水電離產(chǎn)生的c(oh)11010mol/l的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，h+與 al3、so42-、no3-、cl不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量存在，正確?？键c：考查離子大量共存的知識。8.下列說法正確的是( )a已知c2h6的燃燒熱為1090 kjmol1，則c2h6燃燒的熱化學(xué)方程式為： c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1090 kj/molb已知2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1，則co的燃燒熱h283 kjc測定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后最高溫度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，則稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時也放出57.3 kj的熱量【答案】c【解析】試題分析：a水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以c2h6的燃燒熱為1090 kjmol1，則c2h6燃燒的熱化學(xué)方程式為：c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1090 kj/mol，錯誤；b燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，2co(g)o2(g) =2co2(g) h566 kjmol1，則co的燃燒熱h283 kj/mol，錯誤；c測定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度求二者的平均值，就是反應(yīng)溶液的起始狀態(tài)以及反應(yīng)后最高溫度，正確；d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，則由于醋酸是弱酸，電離需要吸收大量的熱量，所以稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時放出的熱量小于57.3 kj，錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系正誤判斷的知識。9.常溫下，取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為( )a0.01mol/lb0.017mol/l c0.05mol/ld0.50mol/l 【答案】c【解析】試題分析：假設(shè)酸、堿的物質(zhì)的量濃度是c，naoh和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則c(oh-)=10-2mol/l，(3c-2c)(3+2)= 10-2，解得c=0.05mol/l，故選項c 正確?？键c：考查酸、堿混合溶液的計算的知識。10.酸式鹽nahb在水溶液中存在下列反應(yīng)：nahb=na+hb，hbhb2，hbh2oh2boh且溶液中c（h）c(oh)，則下列說法一定正確的是( ) anahb為弱電解質(zhì) bh2b為強酸ch2b為弱電解質(zhì) dhb的電離程度小于hb的水解程度 【答案】c【解析】試題分析：anahb是鹽，該物質(zhì)為強電解質(zhì)，錯誤；bh2b第一步完全電離，第二步存在電離平衡，故h2b不是強酸，錯誤；ch2b第一步完全電離，第二步存在電離平衡，故為弱電解質(zhì)，正確；dhb在溶液中存在電離平衡和水解平衡，由于hbh2oh2boh且溶液中c(h)c(oh)，即電離大于水解，錯誤?？键c：考查酸的強弱的判斷、鹽的水解的知識。11.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是( )將水加熱 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通co2 向水中加入明礬晶體 向水中加nahco3固體 向水中加nahso4固體a b c d 【答案】d【解析】試題分析：水是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，由于水電離產(chǎn)生的離子濃度相等，將水加熱，水電離程度增大，但是電離產(chǎn)生的c(h)=c(oh)，錯誤；向水中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的h+，使水的電離平衡正向移動，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(oh) c(h)，錯誤；向水中通co2，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生h2co3，碳酸電離產(chǎn)生h+，使溶液中c(h)c(oh)，但是對水的電離平衡起抑制作用，水的電離程度減小，錯誤；向水中加入明礬晶體，鹽電離產(chǎn)生的al3+水解，消耗水電離產(chǎn)生的oh-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平時，溶液中c(h)c(oh)，正確；向水中加nahco3固體，該鹽電離產(chǎn)生的hco3-水解，消耗水電離產(chǎn)生的h+，當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時，溶液中c(oh) c(h)，錯誤；向水中加nahso4固體，鹽電離產(chǎn)生的h+對水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，錯誤?？键c：考查外界物質(zhì)對水的電離平衡的影響及溶液的酸堿性的判斷的知識。12在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh，對于該平衡下列敘述正確的是( )a加入水時，平衡逆向移動b加入少量naoh固體，平衡正向移動c加入少量0.1 moll1鹽酸，溶液中c(h)減小d加入少量ch3coona固體，平衡正向移動【答案】b【解析】試題分析：a加入水時，對溶液中的各種微粒起稀釋作用，使微粒的濃度減小，由于離子濃度減小的多，所以電離平衡正向移動，錯誤；b加入少量naoh固體，反應(yīng)消耗酸電離產(chǎn)生的h+，醋酸的電離平衡正向移動，正確；c加入少量0.1 moll1鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中c(h)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，錯誤；d加入少量ch3coona固體，鹽電離產(chǎn)生的ch3coo-使溶液中c(ch3coo-)增大，對于醋酸的電離平衡起抑制作用，使醋酸的電離平衡逆向移動，錯誤?？键c：考查外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響的知識。13在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的壓強 混合氣體的密度 b的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 氣體的總物質(zhì)的量a b c d 【答案】a【解析】試題分析：反應(yīng)a(s)+2b(g) c(g)+d(g)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在任何時刻混合氣體的壓強都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；由于混合氣體的質(zhì)量改變，而氣體的體積不變，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；若反應(yīng)達(dá)到平衡，則任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則b的物質(zhì)的量濃度不變，故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；由于混合氣體的質(zhì)量改變，而氣體的物質(zhì)的量不變，所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以任何時刻氣體的總物質(zhì)的量都不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤。故反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是，選項a正確?？键c：考查可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)的判斷的知識。14.下列說法正確的是( )a相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強于醋酸溶液的導(dǎo)電能力bnacl在電流作用下電離成na+和cl-ccuso4溶液導(dǎo)電時要伴隨化學(xué)變化，dco2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，co2是弱電解質(zhì) 【答案】c【解析】試題分析：a溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的離子濃度大小有關(guān)，與溶液中電解質(zhì)的強弱無關(guān)，錯誤；bnacl電離成na+和cl-在水溶液中或熔融狀態(tài)，不需要電流參與，錯誤；ccuso4溶液導(dǎo)電時，電解質(zhì)溶液中的離子在兩個電極分別失去或獲得電子，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此要伴隨化學(xué)變化，正確；dco2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，是由于反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸電離產(chǎn)生的離子濃度較小，由于離子是碳酸電離產(chǎn)生，不是co2電離產(chǎn)生的，因此不能說co2是弱電解質(zhì)，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。15已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡ch3coohch3cooh，并測得其在t 時kab，下列說法中正確的是( )a增大c(ch3cooh)，b增大 b加水稀釋，b減小cb的大小只與溫度有關(guān) d以上說法均不對【答案】c【解析】試題分析：a增大c(ch3cooh)，電離平衡正向移動，但是電離平衡常數(shù)b只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以b不變，錯誤；b加水稀釋，溶液中各種微粒的濃度都減小，由于溫度不變，所以b不變，錯誤；cb的大小只與溫度有關(guān)，溫度不變，b不變，錯誤；d根據(jù)上述分析可知電離平衡常數(shù)ka大小只與溫度有關(guān)，故該選項是錯誤的。考點：考查電離平衡常數(shù)的影響因素的判斷的知識。16.常溫下，ph10的x、y兩種堿溶液各1 ml，分別稀釋到100 ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) ax、y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后，x溶液的堿性比y溶液的堿性強c分別完全中和x、y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積vxvyd若8a10，則x、y都是弱堿【答案】d【解析】試題分析：ax、y兩種堿溶液中開始的ph相等，則溶液中c(oh-)相等，由于稀釋相同倍數(shù)時，溶液的ph不相等，而且堿的元數(shù)不能確定，故不能說溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，錯誤；b稀釋后，x溶液的ph比y的小，說明x溶液的堿性比y溶液的堿性弱，錯誤；c根據(jù)圖像可知二者稀釋相同倍數(shù)時，y的ph變化小，說明堿性xy，y的物質(zhì)的量多，則分別完全中和x、y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積vxc(乙)，錯誤；b酸溶液中的氫離子主要是酸電離產(chǎn)生，ph: 甲的ph=2，乙的ph=3，甲中酸電離產(chǎn)生的氫離子是乙的10倍，由于溶液中存在電離平衡，所以由水電離產(chǎn)生的h+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，正確；c由于溶液越稀，電離程度越大，所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的naoh溶液需甲、乙兩酸的體積v(乙)10v(甲)，錯誤；dph=-lgc(h+)，甲中的c(h+)為乙中c(h+)的10倍，則由于水的離子積是個常數(shù)，所以甲中的c(oh-)為乙中c(oh-)的1/10，錯誤?？键c：考查不同ph的醋酸的離子濃度、電解質(zhì)濃度的比較的知識。18.現(xiàn)有：0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1鹽酸，ph1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是說明：phlgc(h) ( )a稀釋前，溶液ph：b稀釋后，溶液ph：c稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：d稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：【答案】b【解析】試題分析：a醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，鹽酸是一元強酸，完全電離，稀釋前，一元溶液中c(h)：，所以溶液ph：，正確；b醋酸是一元弱酸，稀釋后，一元溶液中c(h)：，錯誤；c由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，在稀釋前，0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1鹽酸，ph1的醋酸溶液，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：，正確；d鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，所以稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：，正確?？键c：考查關(guān)于電解質(zhì)溶液的濃度、溶液的ph的關(guān)系的知識。19.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )a常溫下，在ph=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(ch3coo-)c(na+)b在ph=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(na+)=c(cl-)c稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低d0.1 moll-1的硫化鈉溶液中，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)【答案】b【解析】試題分析：a常溫下，在ph=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)，由于c(oh-)= c(h+)，所以c(ch3coo-)=c(na+)，錯誤；b在ph=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(na+)=c(cl-)，c(h+)= c(no3-)=10-5mol/l，正確；c稀釋醋酸溶液，溶液中c(h+)、c(ch3coo-)降低，c(oh-)增大，錯誤；d0.1 moll-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)，錯誤?？键c：考查關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正誤判斷的知識。20.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )a正極的電極反應(yīng)為：2h2e=h2b此過程中還涉及反應(yīng)：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此過程中銅并不被腐蝕d此過程中電子從fe移向cu【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。acu為正極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是o2+4e-+2h2o=4oh-，錯誤；b鋼鐵反應(yīng)產(chǎn)生的fe(oh)2具有還原性，可以被溶解的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3，正確；c由于金屬活動性fecu，所以cu為正極，此過程中銅并不被腐蝕，正確；d在該過程中構(gòu)成了原電池，由于fe是負(fù)極，cu是正極，所以此過程中電子從負(fù)極fe移向正極cu，正確?？键c：考查原電池反應(yīng)原理在金屬的腐蝕的影響的知識。21.已知fe3o4可表示為(feofe2o3)，水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3fe22s2o32-o24oh=fe3o4s4o62-2h2o，下列說法正確的是( )ao2和s2o32-是氧化劑，fe2是還原劑b每生成1 mol fe3o4，轉(zhuǎn)移2 mol電子c若有2 mol fe2被氧化，則被fe2還原的o2為0.5 mold參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15 【答案】c【解析】試題分析：a在上述反應(yīng)中，o2獲得電子，作氧化劑，fe2、s2o32-元素的化合價降低，所以作還原劑，錯誤；b根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1 mol fe3o4，轉(zhuǎn)移4mol電子，錯誤；c根據(jù)元素化合價升高的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等可知：若有2 mol fe2被氧化，則被fe2還原的o2為0.5 mol，正確；d根據(jù)元素的化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑，元素的化合價降低，獲得電子，物質(zhì)作氧化劑，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。22.某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反應(yīng)(已知no3-被還原為no)。下列說法正確的是( )a反應(yīng)后生成no的體積為28 l b所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no3-)2.75 moll1 d所得溶液中的溶質(zhì)只有feso4【答案】b【解析】試題分析：在混合溶液中氫離子總物質(zhì)的量為n(h+)=5 mol，n(no3-)=4mol，n(fe)= 1. 5 mol，若fe發(fā)生反應(yīng)的時：3fe8h+2no3-=3fe2+2no4h2o，根據(jù)已知微粒的物質(zhì)的量關(guān)系可知fe不足量，h+和no3-過量，反應(yīng)應(yīng)該以fe為標(biāo)準(zhǔn)計算，反應(yīng)產(chǎn)生no的物質(zhì)的量是n(no)=2/3n(fe)=1mol，若1.5 molfe完全發(fā)生反應(yīng)：fe4h+no3-=fe3+no2h2o，根據(jù)已知微粒的物質(zhì)的量關(guān)系可知h+不足量，所以兩個反應(yīng)均發(fā)生。假如發(fā)生反應(yīng)：fe4h+no3-=fe3+no2h2o的fe的物質(zhì)的量是x，則其消耗的h+的物質(zhì)的量是4x，反應(yīng)產(chǎn)生的no的物質(zhì)的量是x；發(fā)生反應(yīng)：3fe8h+2no3-=3fe2+2no4h2o的fe的物質(zhì)的量是y，則反應(yīng)消耗的h+的物質(zhì)的量是8y/3，反應(yīng)產(chǎn)生的no的物質(zhì)的量是2y/3。根據(jù)fe元素守恒可知x+y=1.5 mol；4x+8y/3=5 mol，解得x=y=0.75 mol。a根據(jù)分析可知，反應(yīng)后生成標(biāo)況下no的體積是v(no)= (x+2y/3) mol22.4l/mol= 28l，若反應(yīng)條件不是標(biāo)況下，no氣體不一定為28l，錯誤；b根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)后生成鐵離子為0.75mol，亞鐵離子為0.75mol，所以所得溶液中c(fe2)c(fe3)11，正確；c反應(yīng)消耗硝酸根離子等于生成no的量=0.75mol+0.75mol2/3=1.25mol，由于缺少溶液的體積，因此無法計算溶液中硝酸根離子濃度，錯誤；d由于兩個反應(yīng)都發(fā)生，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸亞鐵，錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)的計算的知識。23.用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( ) ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論a銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性b木條18.4 mol/l硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性c生鐵nacl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕d鐵絲含少量hcl的h2o2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑【答案】c【解析】試題分析：a銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、no2和水，no2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生hno3和no，因此試管c中有大量無色氣體，錯誤；b將木條伸入到18.4 mol/l硫酸中，木條變黑，是由于濃硫酸有氧化性，錯誤；c生鐵中含有雜質(zhì)碳，將其伸入到nacl溶液中，會發(fā)生吸氧腐蝕，使試管中氣體壓強減小，導(dǎo)管處發(fā)生倒吸，正確；d鐵絲插入含少量hcl的h2o2溶液，fe絲被氧化變?yōu)閒e3+，h2o2溶液被還原，產(chǎn)生h2o，不會產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)中鐵作還原劑，不是催化劑，錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論關(guān)系正誤判斷的知識。24.下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是( ) an2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=q1 kjmol-1(q10) bh2(g)+co(g)c(s)+h2o(g) h=+q2 kjmol-1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=q3 kjmol-1(q30)d2so3(g)2so2(g)+o2(g) h=+q4 kjmol-1(q40)【答案】d【解析】試題分析：a該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，生成物的平衡濃度降低，與圖像不符合，錯誤；b該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，生成物的平衡濃度增大，但是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖像不符合，錯誤；c反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，生成物的平衡濃度降低，與圖像不符合，錯誤；d該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，生成物的平衡濃度增大；增大壓強，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖像符合，正確?？键c：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響的知識。25.疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是( )ahn3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)bn3-與co2含相等電子數(shù)cnan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)c(n3-) c(oh-)c(h+)dhn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物【答案】d【解析】試題分析：a疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相似，是一元弱酸，存在電離平衡，主要以酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度小于酸分子的濃度，在溶液中除酸會電離產(chǎn)生氫離子外，水還電離產(chǎn)生氫離子，所以hn3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)，正確；bn3-與co2分子中都含有22個電子，因此二者含相等電子數(shù)，正確；cnan3是強堿弱酸鹽，在溶液中n3-水解消耗水電離產(chǎn)生的h+，使水的電離平衡正向移動，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，水溶液中c(oh-)c(h+)，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)c(n3-) c(oh-)c(h+)，正確；dhn3與nh3作用生成的疊氮酸銨nh4n3是離子價化合物，錯誤?？键c：考查疊氮酸的性質(zhì)及應(yīng)用正誤判斷的知識。26.下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )aph=8.0的khs溶液中，c(k+)c(hs)c(oh)c(s2)c(h+)b1.0 moll1na2c2o4溶液：c(oh)=c(hc2o4)+ c(h+)+c(h2c2o4)c向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)=c(no3)d將0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等體積混合后，溶液ph大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c(oh)+c(a)= c(h+)+c(ha)【答案】c【解析】試題分析：aph=8.0的khs溶液中鹽電離產(chǎn)生的hs-電離產(chǎn)生h+、s2-，使溶液顯酸性，hs-水解消耗水電離產(chǎn)生的h+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(oh-)c(h+)，溶液中存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生oh-，水也會電離產(chǎn)生h+、hs-也會電離產(chǎn)生h+，所以c(k+)c(hs)c(oh) c(h+)c(s2)，錯誤；b1.0 moll1na2c2o4溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中c(oh)=c(hc2o4)+ c(h+)+2c(h2c2o4)，錯誤；c向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)= c(no3)，c(cl-)= c(h+)=10-5mol/l，錯誤。d將0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等體積混合二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naa和水，反應(yīng)后的溶液為ha與naa等物質(zhì)的量混合得到的溶液，ph大于7，說明ha的電離作用小于naa的水解作用，則反應(yīng)后的混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(oh)+c(a)= c(h+)+c(na+)，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的知識。27.下列說法錯誤的是( )a使用如圖所示裝置驗證ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(h2sio3)b0.1 moll1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動c等物質(zhì)的量濃度的ch3coona和na2co3溶液，后者溶液中水的電離程度大d等ph的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的ph仍相等，則醋酸中加入水的體積少【答案】a【解析】試題分析：a醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，但是醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的醋酸與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)，所以不能證明酸性ch3cooh h2co3 h2sio3，即ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(h2sio3)，錯誤；b在醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo-+h +，向其中加入水，醋酸的電離平衡正向移動，加入冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動，正確；c由于酸性：ch3cooh h2co3，酸的酸性越強，相應(yīng)的鹽水解程度越大，水電離程度越大，等物質(zhì)的量濃度的ch3coona和na2co3溶液，由于水解程度：ch3coonacu，所以zn是負(fù)極，cu是正極，a與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；bb與電源的負(fù)極連接，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；c由于在反應(yīng)過程中so42-沒有消化，也沒有生成，所以稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，正確；d往濾紙上滴加酚酞試液，陰極b極h+放電產(chǎn)生氫氣逸出，使附近溶液中c(oh-)增大，溶液變紅，陽極a上oh-失去電子變?yōu)閛2，附近的水溶液中錯誤；c(h+)增大，附近的水溶液顯酸性，不能使溶液變紅，錯誤?？键c：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。30.h濃度相同的等體積的兩份溶液a和b，a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是( )反應(yīng)所需要的時間ba 開始反應(yīng)時的速率ab 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab 反應(yīng)過程的平均速率ba 鹽酸中有鋅剩余 醋酸中有鋅剩余a b c d 【答案】a【解析】試題分析：由于鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，若二者的h濃度相同，則c(ch3cooh) c(hcl)，由于二者的體積相同，則n(ch3cooh) n(hcl)。分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則醋酸溶液中鋅反應(yīng)完全，鹽酸中鋅反應(yīng)完全。反應(yīng)過程中溶液中c(h+)醋酸大于鹽酸，所以所需要的時間a b，錯誤；在反應(yīng)開始時由于溶液中c(h+)相同，所以速率a=b，錯誤；由于反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同，所以參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab，正確；由于反應(yīng)過程中氫離子的濃度醋酸大于鹽酸，所以反應(yīng)過程的平均速率ba，正確；由于鹽酸的物質(zhì)的量較少，所以鹽酸中鋅有剩余，正確；由于醋酸的物質(zhì)的量比hcl多，所以醋酸中沒有鋅剩余，而hcl中鋅有剩余，錯誤。因此正確的說法是，選項a符合題意。考點：考查強酸、弱酸與金屬反應(yīng)的速率及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系的知識。第ii卷（非選擇題，共40分）二、填空題（本題包括5小題，共40分）31.（6分）下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分異構(gòu)體 。 金剛石和石墨 ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3和 ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch2chch3和ch2ch2； d與t 甲酸乙酯和乙酸甲酯 【答案】（6分）；?！窘馕觥吭囶}分析：金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，由于結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此屬于同素異形體；ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素；ch3ch3和ch3ch2ch2ch3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個ch2原子團，是同系物；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以 是同一物質(zhì)； ch2chch3和ch2ch2結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個ch2原子團，是同系物；d與t質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素；甲酸乙酯和乙酸甲酯分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。故屬于同位素是；是同系物的是；是同分異構(gòu)體的是?？键c：考查物質(zhì)或微粒的關(guān)系正誤判斷的知識。32.（10分）（1）將0.15moll1稀硫酸v1ml與0.1 moll1naoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph為1，則v1：v2= 。（溶液體積變化忽略不計）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：na+、a、h+、oh，據(jù)題意，回答下列問題。若由0.1moll1ha溶液與0.1moll1naoh溶液等體積混合而得，則溶液的ph 7。若溶液ph7，則c (na+) c(a)，理由是 。（3）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有na2co3雜質(zhì)b滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液e未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管【答案】（10分）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分）； 大于 （2分）；根據(jù)電荷守衡，c (h+)+ c (na+)= c (oh)+ c (a)，由于c (oh) c (h+)，故c (na+)c (a)（2分）；（3）a、d、e（2分）【解析】試題分析：（1）ph=1的混合溶液中c(h+)=0.1mol/l，混合溶液中c(h+)= (0.152v10.1v2)(v1+v2) mol/l =0.1mol/l，整理可得：v1：v2 =1：1； （2）若由0.1moll-1 ha溶液與0.1moll-1 naoh溶液等體積混合而得，如果ha是弱酸，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則ph7，如果酸是強酸，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，所以ph=7，故溶液的ph7；任何溶液中都存在電荷守恒，即：c (na+)+c(h+)=c (a)+c(oh-)，若溶液ph7，說明c(h+)c(oh-)，根因此可知：c (na+)c (a)；（3）a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有na2co3雜質(zhì)，由于等質(zhì)量的naoh反應(yīng)消耗的hcl多，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，等量的hcl反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，根據(jù)c(酸)= c(堿)v(堿)v(堿)，可知c(酸)偏高，正確；b滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，v(堿)偏小，根據(jù)c(酸)= c(堿)v(堿) v(堿)，可知c(酸)偏小，錯誤； c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，則v(堿)不變，根據(jù)c(酸)= c(堿)v(堿)v(堿)，可知c(酸)不變，錯誤；d滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成v(堿)偏高，根據(jù)c(酸)= c(堿)v(堿)v(堿)，可知c(酸)偏高，正確； e.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成v(堿)偏高，根據(jù)c(酸)= c(堿)v(堿)v(堿)，可知c(酸)偏高，正確。故正確選項是ade?？键c：考查酸堿混合溶液的計算及酸堿中和滴定誤差分析與判斷的知識。33.（8分）向含有agi的飽和溶液中：（1）加入agcl固體，則c(i)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)（2）若改加更多的agi，則c(ag)將_（3）若改加agbr固體，則c(i)_，而c(ag)_【答案】（8分） （1）變?。?分）；（2）不變（2分）；（3）變?。?分）；變大（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：在agi的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)，在一定溫度下平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，ksp=c(ag+)c(i-)。 （1） 若加入agcl固體，由于agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)大于agi，會增加銀離子濃度，會使沉淀溶解平衡agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(i-)變??； （2）若加入更多的agi固體，沉淀溶解平衡agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)不變，則c(ag+)不變；（3）若加入固體agbr，由于agbr的溶解性大于agi，所以平衡狀態(tài)下agbr溶