黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一化學(xué)4月階段性檢測(cè)試題.doc

化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h：1 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cu：641下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是( )a推廣使用無(wú)鉛汽油b在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥c開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源d在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器2化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是( )a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒。cpm2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒d某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co23.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是a、h2 b、nh3 c、cl2 d、so24. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料a b c d5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） a、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 na b、0.1mol fe與0.1mol cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na c、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 na d、常溫常壓下，1.6go2和o3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8na6下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是( )a. 非金屬性：csib. 堿性：naohmg（oh）2c. 酸性：h2so3h2co3d. 還原性：hihbr7下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)2326、22al2與r2的核外電子數(shù)相等bm與t形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)c氫化物的穩(wěn)定性為h2th2rd單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為ql8下列說(shuō)法正確的是()ali是最活潑金屬，f是最活潑非金屬bmg(oh)2堿性比ca(oh)2強(qiáng)c元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行dx2的核外電子數(shù)目為18，則x在第四周期第a族9下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是()acacl2 bco2 cna2o2 dch410已知短周期元素的離子,aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是a原子半徑 abdc b原子序數(shù) abdc c離子半徑 cdba d單質(zhì)的還原性 abdc11. 向bacl2溶液依次通入氣體x和y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是選項(xiàng)xyanh3co2bcl2co2cso2no2dcl2so212下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是a單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：cu + 2 h+ + 2 no3- =cu2+ + 2 no+ h2obnaoh溶液與足量的ca(hco3)2溶液反應(yīng)：2hco3- + 2oh- + ca2+=caco3+ 2h2o c等物質(zhì)的量的febr2和cl2在溶液中的反應(yīng)：2fe2+ + 2br - + 2cl2=2fe3+ + br2 + 4cl - d氨水吸收少量的二氧化硫：2nh3h2o + so2=2nh4+ +so32- + h2o 13 x、y、z、w是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 a原子半徑由小到大的順序：x y z 114根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)15有一混合溶液中含有以下離子中的若干：k+、nh4+、cl、hco3、so32、so42、ag+。現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的naoh溶液，無(wú)沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 ml。（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 ml，該氣體能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（ ） a. k+一定存在 b. ag+和cl一定不存在 c. hco3一定不存在 d. 混合溶液中一定有0.015 mol so3216某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ana2so4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是na2so4溶液bna2co3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是na2so3溶液dna2sio3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是na2sio3溶液n(沉淀)/moln(co2 )/molm(沉淀)/gnba(oh)2 /mol00.51n (co2) /molnahco3na2co30.51n (鹽) /mol012n (c) /molco2coo12n (產(chǎn)物) /mol17. 下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 a b c da.含0.01molkoh 和0.01mol ca(oh)2 的混合溶液中緩慢通入co2bkal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液c. n（o2）=1mol時(shí)，高溫下c和o2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物dn（naoh）=1mol時(shí)，co2和naoh溶液反應(yīng)生成的鹽18向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 l no(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入kscn溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的co在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為a. 0.21 mol b. 0.24 mol c. 0.16 mol d. 0.14 mol 二、填空題：19.（10）按要求填空（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式 （3）制備漂白粉的化學(xué)方程式 （4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 （5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2:5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 20(10分)a、b、c、d、e、f六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中b與c為同一周期，d與f為同一周期，a與d、c與f分別為同一主族，c元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，d是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 工業(yè)上用a和b的單質(zhì)化合制備化合物x，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）若e是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： 。（3）若d、e、f的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則e的最高價(jià)氧化物的水化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 （4）用電子式表示化合物d2f的形成過(guò)程 。（5）由a、b、c三種元素組成的化合物x中共含有9個(gè)原子，x中所含化學(xué)鍵類型有 21、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作步驟： . 打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。. a中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：（1）b中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）通過(guò)步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_（填字母）。a揮發(fā)性 b. 還原性 c. 氧化性 d. 酸性（3）c裝置的作用是_，x是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_，d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）?？兹甘痜e(oh)3稀硫酸濾液1過(guò)濾試劑溶液2cuocuso4xh2o（晶體）過(guò)濾溶液322（10分）孔雀石主要成分是cu2(oh)2co3，還含少量難溶的feco3及si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：（1）步驟中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_(kāi)。（2）為將溶液中fe2+氧化成fe3+步驟中加入的試劑最好是_（填代號(hào)）。 akmno4bh2o2 cfe粉 dkscn（3）步驟獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)_、_、過(guò)濾等操作。（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成cu及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）測(cè)定硫酸銅晶體（cuso4xh2o）中結(jié)晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計(jì)算得x_23.（6分）已知：fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3fe(no3)2 + 4hno3(稀) 3 fe(no3)3 + no+ 2h2o現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有no），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：硝酸體積（ml)100200300400剩余固體（g）18.09.600放出氣體的體積（ml）224044806720（1）放出4480 ml氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_(kāi)g （2）稀硝酸的濃度為_(kāi) moll1 （3）計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為 （4）加入400 ml稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為 。題號(hào)123456789答案bcacdcbdc題號(hào)101112131415161718答案bcbacbabca19.(1) so2+i2+2h2o=h2so4+2hi (2) 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o (3) ca(clo)2+co2+h2o=caco3+hclo (4) moll-1(5)4zn+ hno3 =zn（no3）2 +nh4no3 +h2o20.(1)n2+3h2 2nh3(2)sio2+2oh-=sio32-+h2o(3) h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o(5)離子鍵 共價(jià)鍵21. （1）caco3 + 2h += ca2+ + co2+h2o （2）ad(3)除hcl氣體 nahco3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)d中出現(xiàn)白色