（通用版）高中化學(xué) 模塊綜合試卷（二）新人教版選修4.doc

模塊綜合試卷(二)(測(cè)試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()a.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量b.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)c.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用d.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值答案d解析大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應(yīng)?？键c(diǎn)能源題點(diǎn)能源的利用與環(huán)境保護(hù)2.(2018邯鄲一中模擬)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是()a.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵豣.金屬棒x的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬c.金屬棒x上發(fā)生反應(yīng)：mne=mnd.這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法答案b解析潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕，a項(xiàng)正確；只要金屬棒x的材料比鐵活潑，則在形成原電池時(shí)，x就作負(fù)極被腐蝕，fe作正極被保護(hù)，比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長(zhǎng)期防腐作用，b項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬棒x作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為mne=mn，c項(xiàng)正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保護(hù)了原電池的正極，d項(xiàng)正確。3.(2018河南八市聯(lián)考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25 、101 kpa時(shí)，下列過(guò)程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是()a.caco3=caoco2b. naoh的溶解c.2h2o2=2h2od.ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o答案d解析橡皮筋拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變收縮狀態(tài)是吸熱過(guò)程，混亂度增加，即熵增過(guò)程且在25 、101 kpa時(shí)自發(fā)進(jìn)行。caco3分解是吸熱反應(yīng)，且熵增，但caco3在25 、101 kpa下不會(huì)自發(fā)分解，a錯(cuò)誤； naoh的溶解放熱，且混亂度增加，熵增，b錯(cuò)誤； h2在o2中燃燒放熱，且熵減，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且熵增，在25 、101 kpa下能自發(fā)進(jìn)行，d正確。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)4.下列說(shuō)法正確的是()a.s(g)o2(g)=so2 (g)可用該反應(yīng)的h表示燃燒熱b.通過(guò)直接蒸發(fā)mgcl2溶液的方法獲取無(wú)水氯化鎂固體c.除去cucl2溶液中的fe3離子，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑d.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，參與反應(yīng)的酸或堿，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都不影響中和熱的數(shù)值答案d解析燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成so2放出的熱量，a錯(cuò)誤；直接蒸發(fā)mgcl2溶液，mgcl2水解生成mg(oh)2，最后得到mgo ，b錯(cuò)誤；除去cucl2溶液中的fe3離子，可加入適量的cuo或cu(oh)2或cu2(oh)2co3促進(jìn)fe3離子水解，且不引入雜質(zhì)，c錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合5.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)h的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.he2e1b.更換高效催化劑，e3不變c.恒壓下充入一定量的氦氣，n(z)減少d.壓縮容器，c(x)減小答案c解析由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，he1e2，a錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，b錯(cuò)誤；恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，則n(z)減少，c正確；壓強(qiáng)增大，容器體積縮小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都增大， d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6.下列方程式書寫正確的是()a.h2s 的電離方程式：h2sh2oh3ohsb.nahco3在水溶液中的電離方程式：nahco3=nahcoc.co的水解方程式：co2h2oh2co32ohd.hs的水解方程式：hsh2os2h3o答案a解析多元弱酸的電離是分步的，h2s的第一步電離方程式為h2sh2oh3ohs，a正確；nahco3在水溶液中的電離方程式為nahco3=nahco，b錯(cuò)誤；co的水解是分步的，第一步水解方程式為coh2ohcooh，c錯(cuò)誤；hs的水解方程式為hsh2oh2soh，d錯(cuò)誤。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷7.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0 ml，保持溶液總體積為100.0 ml，記錄獲得相同體積(336 ml)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()a.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣b.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等c.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(h2so4)1.0103 moll1s1d.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢答案d解析根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，a項(xiàng)正確；a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，b項(xiàng)正確；b點(diǎn)收集336 ml氫氣用時(shí)150 s,336 ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(h2so4)0.015 mol0.1 l150 s1.0103 moll1s1，c項(xiàng)正確；d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用8.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(nh3)n(co2)21，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(nh3)()a.增大 b.不變c.變小 d.因條件不足無(wú)法判斷答案b解析溫度不變平衡常數(shù)不變，kc2(nh3)c(co2)，再充入n(nh3)n(co2)21，則再次達(dá)到平衡時(shí)，c(nh3)2x moll1，則c(co)2x moll1，kc2(nh3)c(co2)(2x)2x4x3，x，c(nh3)是定值，保持不變?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合9.醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是()a.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)ka增大b.0.10 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c(oh)增大c.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d.25 時(shí)，欲使醋酸溶液的ph、電離常數(shù)ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸答案d解析弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，a項(xiàng)正確；將溶液稀釋，c(h)減小，c(oh)增大，b項(xiàng)正確；加入ch3coona會(huì)抑制ch3cooh電離，c項(xiàng)正確；加入冰醋酸，溶液的ph、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合10.下列說(shuō)法正確的是()a.ph1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后ph3b.室溫下ph3的醋酸溶液和ph11的ba(oh)2溶液等體積混合后溶液呈酸性c.室溫下ph相同的nh4cl溶液和ch3cooh溶液，由水電離產(chǎn)生的c(h)相同d.某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012，該溫度下ph7的溶液呈中性答案b解析醋酸是弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)其電離，故ph1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后ph3，a錯(cuò)誤；室溫下ph3的醋酸溶液和ph11的ba(oh)2溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，b正確； ch3cooh抑制水的電離，nh4cl促進(jìn)水的電離，所以ph相同的 nh4cl溶液和ch3cooh溶液，由水電離產(chǎn)生的c(h)不相同， c錯(cuò)誤；某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012，該溫度下ph7的溶液中c(h)107 moll1，c(oh) moll1105 moll1，則c(h)c(oh)，溶液呈堿性，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合11.(2018石家莊一中質(zhì)檢)通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是a.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)b.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的ph減小c.h由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極d.a極的電極反應(yīng)式為答案b解析原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為ch3coo8e2h2o=2co27h，a、c、d錯(cuò)誤；由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)，正極消耗4 mol h，負(fù)極生成7 mol h，則處理后的廢水ph降低，b正確?？键c(diǎn)化學(xué)電池的綜合題點(diǎn)新型電池原理的分析12.(2018北師大附中期中)ch3oh是重要的化工原料，工業(yè)上用co與h2在催化劑作用下合成ch3oh，其反應(yīng)為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。按n(co)n(h2)12向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()a.p1p2b.該反應(yīng)的h0c.平衡常數(shù)：k(a)k(b)d.在c點(diǎn)時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為75%答案d解析由300 時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2, a錯(cuò)誤；由圖可知，升高溫度，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的h0, b錯(cuò)誤； a、b處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等， c錯(cuò)誤；設(shè)向密閉容器充入了1 mol co和2 mol h2，co的轉(zhuǎn)化率為x，則co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x在c點(diǎn)時(shí)，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)0.5，解得x0.75，d正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像13.已知ksp(caco3)2.8109及表中有關(guān)信息：弱酸ch3coohh2co3電離平衡常數(shù)(常溫)ka1.8105ka14.3107ka25.61011下列判斷正確的是()a.向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是co2h2oh2co32ohb.常溫時(shí)，ch3cooh與ch3coona混合溶液的ph6，則18c.nahco3溶液中：c(oh)c(h)c(h2co3)c(co)d.2104 moll1的na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則cacl2溶液的濃度一定是5.6105 moll1答案c解析弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是coh2ohcooh，故a錯(cuò)誤；常溫時(shí)，ch3cooh與ch3coona混合溶液的ph6，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)，1.8105/106c(ch3coo)/c(ch3cooh)，1/18，故b錯(cuò)誤；nahco3溶液中的物料守恒：c(na)c(h2co3)c(hco)c(co)，電荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)，兩式聯(lián)立得：c(oh)c(co)c(h2co3)c(h)，故c正確；已知ksp(caco3)2.8109c(co)c(ca2)，2104 moll1的na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合，c(co)2104 moll1v/2v1104 moll1，代入公式，得c(ca2)2.8105 moll1，則原cacl2溶液中c(ca2)2.8105 moll125.6105 moll1，故d錯(cuò)誤。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合14.(2018重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗koh溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.通電后陰極區(qū)附近溶液ph會(huì)增大b.陽(yáng)極反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2c.純凈的koh溶液從b出口導(dǎo)出d.k通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)答案d解析陰極的反應(yīng)是2h2e=h2，氫離子來(lái)自于水的電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的ph升高， a正確；陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2，b正確；左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的koh溶液從b出口導(dǎo)出， c正確；陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以k通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)電解質(zhì)溶液電解的規(guī)律及其應(yīng)用題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用分析15.(2018邢臺(tái)市高二質(zhì)檢)25 時(shí)，將1.0 l c moll1 ch3cooh溶液與0.1 mol naoh固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入ch3cooh 或ch3coona固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液ph的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)kab.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(ch3cooh)c(na)c(oh)c.水的電離程度：cbad.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)答案a解析該溫度下，1.0 l c moll1ch3cooh溶液與0.1 mol naoh固體混合溶液的ph4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)ka，a錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的ph3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(ch3coo)c(na)，醋酸的電離程度較小，則c(ch3cooh)c(na)c(oh)，b正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：cba，c正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒有c(na)c(ch3coo)，則c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh), d正確?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線與離子濃度16.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知p(a)lg c(a)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()a.a點(diǎn)無(wú)zns沉淀生成b.可用mns除去mncl2溶液中混有的少量zncl2c.向cus懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(s2)增大d.cus和mns共存的懸濁液中，1020答案c解析p(a)lg c(a)，則c(a)10p(a) moll1，故p(a)越大，c(a)越小 。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過(guò)飽和溶液。a點(diǎn)不飽和，沒(méi)有zns沉淀析出，a正確； mns的溶解度大于zns，向mncl2溶液中加入mns固體，可以促使平衡mns(s)zn2zns(s)mn2向右移動(dòng)，即mns轉(zhuǎn)化為更難溶的zns，達(dá)到除去zn2的目的，b正確；向cus懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在cus固體，溶液依然是飽和的，所以c(s2)不變，c錯(cuò)誤；當(dāng)p(s2)0，p(mn2)15，即c(s2)1 moll1時(shí)，c(mn2)1015 moll1，ksp(mns)c(mn2)c(s2)1015；當(dāng)p(s2)25，p(cu2)10，即c(s2)1025 moll1，c(cu2)1010 moll1，ksp(cus)c(cu2)c(s2)1035；cus和mns共存的懸濁液中，1020，d正確?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(1)已知：fe(s)1/2o2(g)=feo(s)h1272.0 kjmol1；2al(s)3/2o2(g)=al2o3(s)h21 675.7 kjmol1。al和feo發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)其中b歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)(填字母)。a.升高溫度 b.增大反應(yīng)物的濃度c.降低溫度 d.使用催化劑答案(1)3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)h859.7 kjmol1不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高(2)吸d解析(1)3即得：3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)h859.7 kjmol1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)，為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源，冶煉fe的成本就太高了，所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從a到b明顯反應(yīng)的活化能降低了，所以是加入了催化劑。考點(diǎn)焓變 反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查18.(12分)(2018永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)在2 l恒容密閉容器中加入足量c與no發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)no的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)n2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的h_0(填“”或“”)，理由是_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。a.容器內(nèi)氣體密度恒定b.容器內(nèi)各氣體濃度恒定c.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定d.2v正(no)v逆(n2)(3)700 時(shí)，若向2 l體積恒定的密閉容器中充入一定量n2和co2發(fā)生反應(yīng)：n2(g)co2(g)c(s)2no(g) ；其中n2、no物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。010 min內(nèi)的co2平均反應(yīng)速率v_。圖中a點(diǎn)v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_。a.加催化劑b.增大c的物質(zhì)的量c.減小co2的物質(zhì)的量d.升溫e.降溫答案(1)(2)計(jì)算700 和800 的平衡常數(shù)k1k2，所以h0ab(3)0.01 moll1min1ad解析(1)k。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1(700 )的三段式：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.40 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09k1，據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2(800 )的三段式：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08k21k1；溫度升高，k增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0。該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個(gè)變量，容器體積不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；各組分的濃度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pvnrt，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；2v正(no)v逆(n2)，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正(no)2v逆(n2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，n(n2)逐漸減小，n(no)逐漸增大，10 min內(nèi)，n(n2)0.2 mol，物質(zhì)的量變化之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則n(co2)0.2 mol，所以v(co2) 0.01 moll1min1。根據(jù)圖像可知a點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)v(逆)。第10 min時(shí)，n2、no物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生突變，n2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10 min前大；no物質(zhì)的量逐漸增大，速率比10 min前大。加催化劑，不會(huì)引起物質(zhì)的量的突變，只會(huì)增大反應(yīng)速率，故a正確；增大碳固體的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故b錯(cuò)誤；減小co2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，故c錯(cuò)誤；升溫，反應(yīng)速率增大，故d正確；降溫，反應(yīng)速率減小，故e錯(cuò)誤。19.(12分)(2018豫南九校聯(lián)考)結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(ka)ch3cooh1.8105hclo3108h2co3k14.4107k24.71011h2c2o4k15.4102k25.4105h2sk11.3107k27.11015請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)同濃度的ch3coo、hco、co、hc2o、clo、s2中結(jié)合h的能力最弱的是_。(2)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母)。a.c(h)b.c(h)/c(ch3cooh)c.c(h)/c(oh)d.c(oh)(3)0.1 moll1的h2c2o4溶液與0.1 moll1的koh的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)ph相同的naclo和ch3cook溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是ch3coona_naclo，兩溶液中：c(na)c(clo)_c(k)c(ch3coo)(填“”“”或“”)。(5)向0.1 moll1ch3cooh 溶液中滴加naoh 溶液至c(ch3cooh)c(ch3coo)59，此時(shí)溶液ph_。答案(1)hc2o(2)ac(3)c(k)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)(4)(5)5解析本題主要考查弱酸的電離平衡。(1)同濃度的ch3coo、hco、co、hc2o、clo、s2中結(jié)合h的能力最弱的是ka最大的微粒，即h2c2o4電離出h后的酸根離子hc2o。(3)得到khc2o4溶液，溶液中的變化：hc2ohc2o，hc2oh2oh2c2o4oh，h2ohoh。該溶液呈酸性，說(shuō)明hc2o的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(k)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)。(4)由酸性：hcloch3cook，所以ph相同的naclo和ch3cook溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是ch3coonanaclo，兩溶液中電荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(clo)，c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)，因此c(na)c(clo)c(k)c(ch3coo)c(oh)c(h)。(5)由ka(ch3cooh)1.8105和c(ch3cooh)c(ch3coo)59得c(h)1105 moll1，此時(shí)溶液ph5?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合20.(10分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門a的腐蝕，材料b可以選擇_(填字母)。a.碳棒 b.鋅板 c.銅板(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。e為該燃料電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。f電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。鎂燃料電