遼寧省瓦房店高級中學高一化學暑假作業(yè)試題（8）.doc

瓦房店高級中學2011-2012學年高一暑假作業(yè)化學試題（8）第卷（選擇題共48分）一選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ）a.鋁 b.鎂 c.鐵 d.鈣2.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）a.鈉 b.銅 c.鋁 d.汞3.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（ ）a.蒸餾法 b.電滲析法 c.過濾法 d.離子交換法4.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（ ）a海洋潮汐能 b.海底多金屬結(jié)核礦 c.海濱砂礦 d.海水化學資源5. 電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是a、90g b、180g c、270g d、360g6.人類的行為已經(jīng)嚴重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（ ）水華 赤潮 酸雨 光化學煙霧 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水體富營養(yǎng)化a. b. c. d. 7.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（ ）置換反應 化合反應 分解反應 取代反應 加成反應 加聚反應a. b. c. d.只有8. 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（ ）a.利用太陽能制氫 b.關(guān)停小火電企業(yè)c.舉行“地球一小時”熄燈活動 d.推廣使用煤液化技術(shù)9. 著名化學家徐光憲，因為在稀土萃取領域取得了卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（ ）a.稀土元素全部是金屬元素b.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑c.鑭系元素均屬于主族元素d.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁10. 下列物質(zhì)中，既能與氫氣反應，又能與酸性高錳酸鉀溶液反應，既不能與溴水發(fā)生加成反應，又不能發(fā)生加聚反應的是（ ）a.裂化汽油 b.直餾汽油 c.甲苯 d.苯11炒菜時，稍加一點酒和醋能使菜香味可口，原因是（ ）a.有鹽類物質(zhì)生成 b.有酯類物質(zhì)生成c.有醇類物質(zhì)生成 d.有酸類物質(zhì)生成12. 天然海水中主要含有na+.k+.ca2+.mg2+.cl.so42.br.co32.hco3等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）a.天然海水ph8的原因是由于海水含有co32.hco3b.“氧化”是利用氧氣將h2so3.hso3.so32等氧化生成so42c.“反應.稀釋”時加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸d.“排放”出來的海水中so42的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同13. 從海水中提取溴的過程，有如下反應：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，與上述反應在原理上相似的反應是（ ）a.2nabr+cl2=br2+2nacl b.alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc.2h2s+so2=3s+2h2o d.cl2+h2o=hcl+hclo14.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（ ）a.煤是含碳化合物 b.煤是一種可再生能源c.在水吸收so2的過程中只發(fā)生物理變化 d.so2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨15. 夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是a.so2、co2 b.co2、ch4 c.no2、co d.no、o316.將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計算正確的是（ ）a.有1.6克水生成有 b. 8.4克銅生成 c.有80%的氧化銅被還原 d.實驗時所消耗的氫氣不足0.2克 第卷（非選擇題 共52分）二. 非選擇題（本題共 6 小題，共52分）17.（10分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3o2放電2o3（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8l氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5l，其中臭氧為 l。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896l（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。18. （14分）（1）環(huán)境問題越來越引起人們廣泛的關(guān)注，化學實驗中常會產(chǎn)生有害氣體，因此需采取某些措施來防止和減少大氣污染。如：多余的氯氣用_吸收；多余的氨氣用浸泡過_溶液的棉花處理；做濃硫酸的氧化性實驗時，玻璃管口纏放一團蘸有_的棉花來吸收_氣體。（2）能用右圖所示的裝置吸收的氣體是_。a.cl2 b.hcl c .h2s d.co2（3）用排氣法收集下列氣體時，如何確定集氣瓶內(nèi)的氣體內(nèi)的氣體已收集滿（寫出簡單的操作，現(xiàn)象及結(jié)論）。co2_cl2_19(8分) 從海水中可提取多種化工原料。（1）為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量naoh溶液，加適量鹽酸，加過量na2co3溶液，加過量bacl2溶液。正確的操作順序是 （ ）a b c d （2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含caco3的貝殼制備ca(oh)2，有關(guān)反應的化學方程式為 （3）寫出工業(yè)上冶煉單質(zhì)鈉的化學方程式： 20（6分）（1）我國晉代煉丹家所著抱樸子中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”即曾青（cuso4）與鐵反應生成銅。試寫出該反應的離子方程式： （2）銅器表面有時會生成銅綠cu2(oh)2co3。這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： （3）工業(yè)上常用鋁熱反應產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出磁性氧化鐵（fe3o4）與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的化學方程式： 21（4分）.在標準狀況下，1.12 l某氣態(tài)烴(密度為0.717g/l)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式22 (10分) fe和al是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質(zhì)量比組成均勻的混合物。（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的naoh溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n l，則反應的離子方程式為 ，混合物中al的物質(zhì)的量為 （用含字母的數(shù)學式表示）。（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m l，則反應的離子方程式為 ,反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ，混合物中fe的質(zhì)量為 （用含字母的數(shù)學式表示）。高一化學試卷（八）參考答案m=0.717x22.4=16g/mol n烴=1.12/22.4=0.05molnc=nco2=2.2/44=0.05mol nh=2nh2o=2