黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一化級(jí)12月月考（期中）試題.docVIP

化學(xué)試題1下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()a蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下。c分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口放到另一個(gè)燒杯d檢驗(yàn)硫酸根離子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化鋇溶液。2下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ） a分散質(zhì)粒子直徑介于109 m107m之間的分散系稱為膠體b電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷c用聚光手電筒照射fecl3溶液和fe(oh)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 dfe(oh)3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體。( )3下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（ ）a摩爾質(zhì)量：g b密度：gml-1c氣體摩爾體積：lmol-1 d阿伏加德羅常數(shù)：mol -4過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的naoh溶液；加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾 正確的操作順序（ ）a b c d5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2l b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9克h2o 含有的分子數(shù)為0.5nac常溫常壓下, 32g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2nad1mol fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2na 6高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取k2feo4：2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)是置換反應(yīng) b該反應(yīng)只有k2feo4為氧化產(chǎn)物c3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè) d該反應(yīng)條件下k2feo4的氧化性大于cl27現(xiàn)有h2o、nh3、ch4三種物質(zhì)，它們分別都含有等物質(zhì)的量的氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為a111 b632 c432 d643 8下列物質(zhì)的分類組合不正確的有 海水、空氣、cuso45h2o、鹽酸均為混合物；h2co3、 ch3cooh、 h2so4、h2s均為酸；mg(oh)2、 naoh 、cu2(oh)2co3、 nh3h2o均為堿；干冰、n2o5、sio2、h2o均為酸性氧化物；nahso4、agcl、alcl3 、caco3均為鹽；nah2po4、na2so4、純堿既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽。a. b. c. d. 9下列敘述中正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l hcl和1 l h2o的物質(zhì)的量相同；常溫常壓下，1 g h2和14 g n2的體積相同；28 g co的體積為22.4 l；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。a. b.c. d. 10要證明cuso4溶液顯藍(lán)色不是由于so42離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ）。a觀察k2so4溶液的顏色b向cuso4溶液中滴加適量的naoh溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失c加水稀釋后cuso4溶液顏色變淺d向cuso4溶液中滴加適量的ba(no3)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失11下列各組溶液，不用其他試劑，不用焰色反應(yīng)就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（ ）。acuso4 naoh bacl2 hcl bnacl hcl h2so4 agno3 ckcl hcl naoh bacl2 dnaoh koh mgcl2 h2so412現(xiàn)有四組分散系：汽油和水形成的乳濁液 含有泥沙的食鹽水 溶有碘（i2）的碘化鉀溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901. 26能跟水、酒精以任意比互溶請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是 a.分液 b.過濾c. 蒸餾 d. 萃取13.240 ml濃度為5 mol/l的na2so3的溶液，恰好被200 ml濃度為2 mol/l的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）a、+6 b、+3 c、+4 d、+214將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為aab bab ca=b d無法確定15在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物15g 溶于水，所得溶液恰好能被800ml濃度為0.50mol/l的hcl溶液中和，則該生成物的成分是ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 d無法確定16vl fe2(so4)3溶液中含有ag so42，取此溶液0.5vl，用水稀釋至2vl，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量的濃度為amol/l bmol/l cmol/l dmol/l17下表中評(píng)價(jià)合理的是 ( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)a鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2fe+6h+2fe3+3h2正確b大理石溶于醋酸的反應(yīng)： caco3+ 2h+ca2+co2+h2o錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式ch3cooh，caco3應(yīng)寫成離子形式c向ba(oh)2溶液中滴加少量nahco3溶液：ba2+ + oh- +hco3- = baco3+ h2o錯(cuò)誤，方程式中ba2+和oh-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2dnh4hco3溶液與過量koh濃溶液共熱：nh4+ ohnh3+ h2o錯(cuò)誤，hco3-也可以與oh反應(yīng)18已知反應(yīng)：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列說法正確的是a上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)b氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?kbro3kclo3cl2br2c反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1d中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol19. 下列各組離子一定能大量共存的是a.在無色溶液中：nh4+、fe2+、so42-、co32-b.在含大量ba2+的溶液中：cu2+、na+、cl-、oh-c.在強(qiáng)酸性溶液中：k+、fe2+、cl-、ch3coo-d.在強(qiáng)堿溶液中：na+、k+、cl-、so32-20由co2、h2、 co組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中co2、h2 、co氣體的體積比可能為（ ）。a298 ：5 b221 ：7 c13：8：5 d813：4二、填空題 22. （4分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2kno3+3cs=k2s+2no2+3co2。（1）其中被還原的元素是 （2）當(dāng)反應(yīng)有3.6121024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。23.（10分）（1）寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱： i ii iii ； ； 。（2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號(hào)）（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 ml 1 mol l1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯玻璃棒藥匙量筒托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol l1。b配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。c經(jīng)計(jì)算，配制480ml 1mol l1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ ml。d對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol l1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 。 a定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 。 b將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。c轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。d容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。e定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。24（8分）某溶液由鹽酸、na2co3、h2so4、cucl2四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。（1）該溶液中一定含。（填化學(xué)式）（2）寫出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式： v1 v2（3）將所得沉淀進(jìn)行過濾，洗滌，干燥，稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈： 。（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量2.94克，v120ml，v240ml，求c。25（8分）. (1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。h2s通入硫酸酸化的kmno4溶液，反應(yīng)生成s、mnso4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下： 若24mol fes2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中fe3o4與fe2o3物質(zhì)的量之比為 。（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10l，將混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況剩余氣體1l，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為 （4）將鈉鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多 mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多 mol(用含a的代數(shù)式表示，上同)化學(xué)答案一、 選擇題（每個(gè)3分，共60分）12345678910caacabdbbc11121314151617181920adbccadbdc二、24、（1）hcl c