湖南省長(zhǎng)沙市同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期第四次月考試題（含解析）.docVIP

湖南省長(zhǎng)沙市同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2014-2015學(xué)年高三（下）第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列說法不正確的是（）asic的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料b常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑d過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑2下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（）a空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質(zhì)）b液氨（氫化物）、nh4cl（銨鹽）、hno3（氧化性酸）、naoh（強(qiáng)電解質(zhì)）chcl（共價(jià)化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有機(jī)物）、co（有機(jī)物）、ch3cooch3（酯）3設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值，下列說法正確的是（）a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b乙烯和環(huán)丙烷 （c3h6）組成的28 g混合氣體中含有3na個(gè)氫原子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na個(gè)fe3+4三聚氰酸c3n3（oh）3可用于消除汽車尾氣中的no2其反應(yīng)原理為：c3n3（oh）33hnco；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列說法正確的是（）ac3n3（oh）3與hnco為同一物質(zhì)bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑c1molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mold反應(yīng)中no2是還原劑5甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有二周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素6下列敘述正確的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳bna2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿cli、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體7下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液ba2+so42baso4正確氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)2al3+302+20h2alo2+h20錯(cuò)誤，al203不應(yīng)寫成離子 形式鐵和足量稀硝酸反應(yīng)fe+2h+h2+fe2+正確等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl錯(cuò)誤，離子方程式中fe2+與br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符abcd8在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m29已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色aabbccdd10下列判斷正確的是（）a酸酐一定是氧化物b晶體中一定存在化學(xué)鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物d正四面體分子中鍵角一定是1092811下列有關(guān)說法正確的是（）a高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂b鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵c海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)d利用電解的方法可以從海水中獲得淡水12為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是no而不是no2，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是（）a應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸b左側(cè)稀硝酸須注滿c關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解d反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色13氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（）a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素d“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）a氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中b將so2通入品紅溶液或kmno4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明so2有漂白性c不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉d將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全15可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（）硫和氫氣在加熱條件下能形成h2s、h2s受熱300左右分解氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性強(qiáng)于硫酸ab只有c只有d只有16實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是（）afe2o3和mno2bfe2o3和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo二、非選擇題（52分）17（10分）a、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已略去）：abcd請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a、d的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且d為強(qiáng)電解質(zhì)，則a、d分別為：a，d（填寫化學(xué)式），寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：（2）若a的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅則a為，寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，寫出c的電子式：（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，請(qǐng)寫出其中一種bc的化學(xué)方程式18（11分）ag各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中b、d為氣態(tài)單質(zhì)請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)c和e的名稱分別為、；（2）可選用不同的a進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物a應(yīng)為；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）新配制的f溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為g檢驗(yàn)g溶液中陽離子的常用試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為19（10分）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如右表；j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素t在周期表中位于第族 （2）j和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）l的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號(hào)）選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入n2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時(shí)放出熱量215kj 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為20（11分）某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是和；裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；（4）尾氣可采用溶液吸收21（10分）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)為生成氮化硅膜，可以用nh3和sih4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600的加熱基板上生成氮化硅膜：3sih4si3n4+12h2（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1：反應(yīng)原理：4nh4cl+mg2si4nh3+sih4+2mgcl2（h0）nh4cl的化學(xué)鍵類型有，sih4電子式為上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成no的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2所示裝置完成該反應(yīng) 在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是（2）三硅酸鎂（mg2si3o8nh2o）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為將0.184g三硅酸鎂加到50ml 0.1mol/l鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/l naoh溶液滴定剩余的鹽酸，消耗naoh溶液30ml，則mg2si3o8nh2o的n值為（注：mg2si3o8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）湖南省長(zhǎng)沙市同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2014-2015學(xué)年高三（下）第四次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共48分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列說法不正確的是（）asic的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料b常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑d過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a、sic是原子晶體具有原子晶體的性質(zhì)；b、常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；c、氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽；d、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；【解答】解：a、sic是原子晶體硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，故a正確；b、常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鹽，能得到含氯消毒劑，故c正確；d、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意常溫下鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象分析，題目難度中等2下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（）a空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質(zhì)）b液氨（氫化物）、nh4cl（銨鹽）、hno3（氧化性酸）、naoh（強(qiáng)電解質(zhì)）chcl（共價(jià)化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有機(jī)物）、co（有機(jī)物）、ch3cooch3（酯）【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】a非金屬離子與金屬形成離子的化合物為離子化合物；b根據(jù)氫化物、銨鹽、氧化性酸和強(qiáng)電解質(zhì)的定義解答；c堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；d含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物【解答】解：a硫酸是共價(jià)化合物，故a錯(cuò)誤； b液氨屬于氫化物、nh4cl屬于銨鹽、hno3是氧化性酸、naoh是強(qiáng)電解質(zhì)，故b正確；cna2o2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故c錯(cuò)誤；d一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，明確分類的標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大3設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值，下列說法正確的是（）a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b乙烯和環(huán)丙烷 （c3h6）組成的28 g混合氣體中含有3na個(gè)氫原子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na個(gè)fe3+【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；b、乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同，計(jì)算28gch2中含有的氫原子數(shù)；c、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；d、fe3+在溶液中會(huì)水解【解答】解：a、10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故a錯(cuò)誤；b、乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數(shù)只要計(jì)算28gch2中氫原子數(shù)即可，28gch2中氫原子數(shù)=2=4mol，即混合氣體中含有4na個(gè)氫原子，故b錯(cuò)誤；c、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即na個(gè)，故c正確；d、fe3+在溶液中會(huì)水解，故溶液中fe3+的個(gè)數(shù)小于0.1na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4三聚氰酸c3n3（oh）3可用于消除汽車尾氣中的no2其反應(yīng)原理為：c3n3（oh）33hnco；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列說法正確的是（）ac3n3（oh）3與hnco為同一物質(zhì)bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑c1molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mold反應(yīng)中no2是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a、利用c3n3（oh）3與hnco的化學(xué)式不同來分析；b、利用元素的化合價(jià)變化來分析；c、利用8hnco+6no27n2+8co2+4h2o及化合價(jià)變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；d、利用物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，則該物質(zhì)為還原劑來分析【解答】解：a、由c3n3（oh）33hnco可知，c3n3（oh）3與hnco的化學(xué)式不同，反應(yīng)屬于化學(xué)變化，則c3n3（oh）3與hnco為不同物質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、hnco在反應(yīng)中n元素的化合價(jià)升高，則hnco是還原劑，故b錯(cuò)誤；c、8hnco+6no27n2+8co2+4h2o中，hnco中n元素由3升高到0，no2中n元素由+4降低到0，6molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol，則1molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故c正確；d、no2在反應(yīng)中n元素由+4降低到0，則no2是氧化劑，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以信息來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，分析hnco中n為3價(jià)、c為+4價(jià)是解答本題的難點(diǎn)5甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有二周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物【專題】推斷題【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為ch3 oh、n2h4等符合，丙中含有二周期iva族的元素，可能為ch3 oh，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為h2o2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題【解答】解：a甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，某鈉鹽溶液若為nahs溶液，其中含有hs、oh，但nahs既能與鹽酸等反應(yīng)生成h2s，也能與na0h反應(yīng)生成na2s，故a錯(cuò)誤；b氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，ch3 oh符合，ch3 oh中只含有極性鍵無非極性鍵，故b錯(cuò)誤；c第二周期iva族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物，故c錯(cuò)誤；dh2s中元素的質(zhì)量比為1：16，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，h2o2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例6下列敘述正確的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳bna2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿cli、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；銨鹽；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸題；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、稀硝酸、稀硫酸不能與木炭反應(yīng)；b、紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；c、li、c、p分別在足量氧氣中燃燒，分別生成li2o、co2、p2o5；d、na2co3受熱不分解【解答】解：a、木炭與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硝酸、稀硫酸不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有堿生成，故b錯(cuò)誤；c、li、c、p分別在足量氧氣中燃燒，分別生成li2o、co2、p2o5，故c正確；d、nahco3、（nh4）2co3受熱后均能生成二氧化碳?xì)怏w，但na2co3受熱不分解，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】考查中學(xué)常見元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握7下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液ba2+so42baso4正確氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)2al3+302+20h2alo2+h20錯(cuò)誤，al203不應(yīng)寫成離子 形式鐵和足量稀硝酸反應(yīng)fe+2h+h2+fe2+正確等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl錯(cuò)誤，離子方程式中fe2+與br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符abcd【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】漏寫生成水的離子反應(yīng)；氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；反應(yīng)生成硝酸鐵、no和水；等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化【解答】解：硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液的離子反應(yīng)為2h+2oh+ba2+so42baso4+2h20，評(píng)價(jià)不合理，故不選；氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為al203+20h2alo2+h20，評(píng)價(jià)合理，故選；鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為no3+fe+4h+h2o+no+fe3+，評(píng)價(jià)不合理，故不選；等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，遵循電子、電荷守恒，評(píng)價(jià)不合理，故不選；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大8在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m2【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】氮族元素【分析】再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解【解答】解：鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，故再與剩余金屬反應(yīng)，故m1一定大于m2故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)特別注意本題的隱含條件，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性9已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色aabbccdd【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出cl2，氯氣的顏色是黃綠色；氯氣可以和nabr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成br2；氯氣和ki溶液反應(yīng)置換出i2，還氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液【解答】解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出cl2，氯氣的顏色是黃綠色處充滿黃綠色cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與處nabr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬宦葰夂吞巏i溶液反應(yīng)置換出i2，遇淀粉變藍(lán)；處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進(jìn)行cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以處的顏色為白色故選：a【點(diǎn)評(píng)】氯氣是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，命題者設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)潔的一器多用實(shí)驗(yàn)裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來，將cl2的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗(yàn)聯(lián)系在一起考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力及對(duì)知識(shí)在新的情景下的遷移能力10下列判斷正確的是（）a酸酐一定是氧化物b晶體中一定存在化學(xué)鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物d正四面體分子中鍵角一定是10928【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【專題】壓軸題【分析】此題考查了物質(zhì)的分類、氧化物、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)【解答】解：a、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a錯(cuò)；b、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，b錯(cuò)；d、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60，d錯(cuò)故選：c【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物11下列有關(guān)說法正確的是（）a高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂b鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵c海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)d利用電解的方法可以從海水中獲得淡水【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素；金屬概論與堿元素【分析】a高溫條件下，碳和氧化鎂反應(yīng)生成鎂和二氧化碳或一氧化碳；b工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵；c溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為氧化還原反應(yīng)；d利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水【解答】解：a高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時(shí)，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可以置換出鎂，故a正確；b工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c溴離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成溴單質(zhì)，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法，用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，得不到淡水，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意金屬鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，很多同學(xué)往往會(huì)認(rèn)為二氧化碳和鎂反應(yīng)而不能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)的特殊性，所以能發(fā)生，為易錯(cuò)點(diǎn)12為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是no而不是no2，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是（）a應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸b左側(cè)稀硝酸須注滿c關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解d反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】氮族元素【分析】no是無色氣體，no遇空氣中氧氣生成no2氣體，no2是紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是no而不是no2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，稀硝酸與cu反應(yīng)生成no氣體，左側(cè)壓強(qiáng)增大，cu與稀硝酸分離，cu不能完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：a應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，使生成的氣體不能與空氣接觸，防止no與氧氣反應(yīng)生成no2氣體，故a正確；b左側(cè)cu與稀硝酸反應(yīng)生成no，防止no與氧氣反應(yīng)生成no2氣體，故左側(cè)須注滿稀硝酸，故b正確；c稀硝酸與cu反應(yīng)生成no氣體，左側(cè)壓強(qiáng)增大，cu與稀硝酸分離，cu不能完全反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)停止后打開活塞，分液漏斗中no與空氣接觸，生成no2氣體，氣體變成紅棕色，故d正確，故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、硝酸及氮氧化物的性質(zhì)等，難度中等，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是排盡裝置內(nèi)的空氣13氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（）a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素d“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、h+、oh、nh4+，氯水中含氯氣、水、hclo、cl、clo、h+、oh，結(jié)合溶液中存在的微粒及性質(zhì)來解答【解答】解：a均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故a錯(cuò)誤；b一水合氨、hclo均為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，氨氣與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，故b正確；c氨水不能漂白有機(jī)色素，故c錯(cuò)誤；d“兩水”放置時(shí)間較久后，氨水易揮發(fā)，濃度減小變質(zhì)，而氯水中hclo見光分解，變質(zhì)為鹽酸，原理不同，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯水、氨水的性質(zhì)，把握氯水和氨水的成分及微粒的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意存在的平衡及hclo的漂白性、不穩(wěn)定性，題目難度不大14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）a氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中b將so2通入品紅溶液或kmno4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明so2有漂白性c不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉d將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】anaoh與二氧化硅反應(yīng)反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉； bso2有還原性；c氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；d鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的o2、水蒸氣反應(yīng)，研磨的過程中變質(zhì)，沒變質(zhì)的粉末鈉與水反應(yīng)更劇烈【解答】解：anaoh與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以naoh溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故a錯(cuò)誤； bso2具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能在二氧化硅坩堝中進(jìn)行，故c正確；d鈉與水反應(yīng)劇烈，增加危險(xiǎn)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查試劑的存放、二氧化硫的性質(zhì)、鈉的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（）硫和氫氣在加熱條件下能形成h2s、h2s受熱300左右分解氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性強(qiáng)于硫酸ab只有c只有d只有【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）來回答【解答】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，且氫化物越穩(wěn)定，故正確；非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)可以置換非金屬弱的元素單質(zhì)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)，能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，氯氣將金屬氧化到高價(jià)，硫?qū)⒔饘傺趸降蛢r(jià)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來解答16實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是（）afe2o3和mno2bfe2o3和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】9gal的物質(zhì)的量=mol，完全反應(yīng)提供電子為1mol，利用極值法結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算選項(xiàng)中各組分能得到金屬的質(zhì)量，實(shí)際得到金屬的質(zhì)量應(yīng)介于極值之間，若al部分反應(yīng)，各組分得到金屬質(zhì)量大于實(shí)際得到金屬質(zhì)量【解答】解：9gal的物質(zhì)的量=mol，完全反應(yīng)提供電子為mol3=1mol，a當(dāng)全部為fe2o3，生成m（fe）=mol56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，由于13.751818.7，符合題意，故a不選；b當(dāng)全部為fe2o3，生成m（fe）=mol56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為v2o5，生成m（v）=mol51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，由于10.21818.7，符合題意，故b不選；c當(dāng)全部為cr2o3，生成m（cr）=mol52g/mol=17.3g，當(dāng)全部為v2o5，生成m（v）=mol51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量小于18g，不符合題意，故c選；d當(dāng)全部為fe3o4，生成m（fe）=56g/molg=21g，當(dāng)全部為feo，生成m（fe）=mol56g/mol=28g，若9g鋁粉有部分反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量可能為18g，故d不選，故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及極值法計(jì)算，d選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮al完全反應(yīng)，忽略al不完全反應(yīng)情況二、非選擇題（52分）17（10分）a、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已略去）：abcd請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a、d的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且d為強(qiáng)電解質(zhì)，則a、d分別為：ah2s，dh2so4（填寫化學(xué)式），寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3o2+2h2s2so2+2h2o（2）若a的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅則a為nh3，寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4nh3+5o24no+6h2o（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，寫出c的電子式：（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，請(qǐng)寫出其中一種bc的化學(xué)方程式co+o2co2【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】a、b、c、d均含有同一種元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd可知，abcd中所含有的同一種元素有可變價(jià)，應(yīng)為非金屬元素，常見有s、c、n等，或a為金屬，則應(yīng)為鈉，（1）若a、d的水溶液均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，其溶液酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有變價(jià)元素，a為h2s，b為so2，c為so3，d為h2so4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（2）若a的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液為堿性，且d為強(qiáng)電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有變價(jià)元素，d的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液為酸性，故a為nh3，b為no，c為no2，d為hno3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，則a為na，b為na2o，c為na2o2，d為naoh；（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，則a可以為c等，據(jù)此答題【解答】解：（1）若a、d的水溶液均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，其溶液酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有變價(jià)元素，a為h2s，b為so2，c為so3，d為h2so4，ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：3o2+2h2s2so2+2h2o，故答案為：h2s；h2so4；3o2+2h2s2so2+2h2o；（2）若a的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有變價(jià)元素，d的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液為酸性，故a為nh3，b為no，c為no2，d為hno3，氨氣催化氧化生成no與水，ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4nh3+5o24no+6h2o，故答案為：nh3，4nh3+5o24no+6h2o；（3）若a為活潑金屬元素的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，故a為na，c可作為呼吸面具的填充劑，c為na2o2，故b為na2o，d為naoh，na2o2的電子式為，故答案為：；（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，則a可以為c等，所以b為co，c為co2，d為h2co3，bc的化學(xué)方程式為co+o2co2，故答案為：co+o2co2【點(diǎn)評(píng)】考查元素化合物的推斷，涉及s、n、na元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意歸納中學(xué)常見符合acd的轉(zhuǎn)化關(guān)系18（11分）ag各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中b、d為氣態(tài)單質(zhì)請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)c和e的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）可選用不同的a進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2h2o22h2o+o2；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物a應(yīng)為kclo3；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2；（4）新配制的f溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為g檢驗(yàn)g溶液中陽離子的常用試劑是kscn溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變成紅色【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià)fe離子和三價(jià)fe離子的檢驗(yàn)；常見氣體制備原理及裝置選擇【分析】本題的突破點(diǎn)是mno2，在中學(xué)化學(xué)中mno2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知b是氧氣，d是氯氣，c是濃鹽酸，e是四氧化三鐵，f是氯化亞鐵，g是氯化鐵；fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式【解答】解：（1）在中學(xué)化學(xué)中mno2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知b是氧氣，d是氯氣，c是濃鹽酸，e是四氧化三鐵，f是氯化亞鐵，g是氯化鐵；故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）mno2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由mno2做催化劑的條件下，加熱kclo3分解制得氧氣；另一種是mno2做催化劑的條件下，常溫下h2o2分解制得氧氣，故答案為：2h2o22h2o+o2；kclo3（3）反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，故答案為：4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2（4）fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；fe3+與scn反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，故答案為：鐵粉；kscn溶液；溶液變成紅色【點(diǎn)評(píng)】本題屬于無機(jī)框圖題，主要考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)，本題由化學(xué)中常見的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識(shí)的積累和常見離子的檢驗(yàn)方法19（10分）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如右表；j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素t在周期表中位于第a族族 （2）j和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=ch2（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl（4）l的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號(hào)）選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入n2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時(shí)放出熱量215kj 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為cs2（l）+3o2（g）=co2（g）+2so2（g）h=1075kj/mol【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)j、r在周期表中的相對(duì)位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，由（4）l的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，可知l為n元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題，本題中注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫方法【解答】解：（1）j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)j、r在周期表中的相對(duì)位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，處于第三周期第a族，故答案為：a；（2）j和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=ch2，故答案為：ch2=ch2；（3）m和t形成的化合物為alcl3，與水反應(yīng)alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl，其中氯化氫氣體呈霧狀，故答案為：alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl；（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o，生成無污染的氮?dú)猓蚀鸢笧椋?nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)h0，h0 表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少，平衡常數(shù)增大；加入n2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減??；加入甲的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物物質(zhì)