黑龍江省哈三中高二化學(xué)下學(xué)期期中考試.doc

黑龍江省哈三中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共10題，每題2分，共20分）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是a12c原子外圍電子排布圖： bcl的結(jié)構(gòu)示意圖：c hf的電子式： dna原子的電子排布式ne3s1 2下列原子的外圍電子排布式正確的是 as：3p4bcr：3d44s2cse：5s25p2dzn：3d104s23已知cn-與n2結(jié)構(gòu)相似，推算hcn分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 a1：3 b2：1 c1 : 1 d1 : 24所有原子都滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是abecl2 bn2 cpcl5 dcs25現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是 a第一電離能： b電負(fù)性：c非金屬性： d最高正化合價(jià)：6下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 a. ch2cl2 c2h6 b c2h4 ch4 c co2 so2 d nh3 hcl7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?a氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。bnh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。cnh3分子中n原子形成3個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道。d兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化。8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表, 下列敘述正確的是元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2ar的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性bl、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等ct、q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體dl、m的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：ml9下列說法正確的是a氣態(tài)水中一定無氫鍵作用 b原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵c含兩種元素的化合物中可能含有非極性鍵d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物10下列有關(guān)金屬的說法不正確的是 a金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān) b六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高 c鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6 d溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小二、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共10題，每題3分，共30分）11若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 a該元素在周期表中屬于s區(qū)元素 b該元素原子m能層共有8個(gè)電子c該元素原子最外層共有3個(gè)電子 d該元素原子核外有5個(gè)電子層12下表是a、b、c、d、e、f六種短周期元素的化合價(jià)及電負(fù)性數(shù)據(jù)abcdef 化合價(jià) 421213電負(fù)性2.552.583.163.443.982.19下列說法正確的是e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 六種元素的第一電離能的大小順序是：fabcdea的某種單質(zhì)可以導(dǎo)電，其晶體中有金屬鍵f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性a bc d13下列說法正確的是 co2分子中心原子采取sp 雜化snbr2分子中心原子采取sp 雜化 snbr2分子中snbr的鍵角120sf4分子中心原子采取sp3 雜化a b c d14下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是 a配位化合物中必定存在配位鍵b配位鍵僅存在于配位化合物中ccu(h2o)42+中的cu2+提供空軌道，h2o中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵d配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用15下列敘述中正確的是aco2分子內(nèi)含有極性鍵，所以co2分子是極性分子b分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3ash3 d某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原16co()的八面體配合物coclm nnh3 ，若1mol配合物與agno3作用生成1molagcl沉淀，則m、n的值是 am=3 n=6 bm=3 n=4 cm=4 n=1 dm=4 n=517下圖是從nacl或caf2晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從caf2晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是a圖(1)和圖(3)b圖(2)和圖(4)c只有圖(1)d只有圖(4)18下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序的是 a金剛石晶體硅碳化硅 bhbrhclhfcnafnaclnabr d純鎂鎂鋁合金純鋁19s2cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。該分子的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)cl位于以兩個(gè)s連線為交線的兩個(gè)平面內(nèi)，下列關(guān)于s2cl2的說法正確的是a為非極性分子b該分子中s采取sp 雜化 c分子中既含鍵又含鍵 d與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+2h2o= so2+3s+4hcl20已知co(nh3)63為空間立體結(jié)構(gòu)，co3位于立體中心，且每個(gè)nh3分子與co3距離相等。若其中二個(gè)nh3分子被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目為a2種b3種c4種d5種三、填空題(共50分)21（共10分） 請(qǐng)按要求填空：（1）n元素基態(tài)原子的電子排布圖為_（2）fe2+的外圍電子排布式為_（3）基態(tài)x原子有7個(gè)軌道填充了電子，則x元素價(jià)層電子排布式為_（4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式_ cu元素的外圍電子排布式_22（共11分）x、y、z為三種短周期元素，原子序數(shù)之和為32，x和y為相鄰周期的元素，y和z為同周期的元素。y的質(zhì)子數(shù)比x多5個(gè)，x的最外層電子數(shù)為y最外層電子數(shù)的2倍，x的最外層電子數(shù)和z的最外層電子數(shù)之和為7；w中所有電子正好充滿k、l、m三個(gè)電子層。（1）x為_ y為_ z為_ w為_（填元素符號(hào)）（2）w與x形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。在1個(gè)w2x晶胞中，所包含的w的數(shù)目為 （3）x與氟元素形成的xf2分子的立體構(gòu)型名稱為_（4）xf2的結(jié)構(gòu)與h2o的結(jié)構(gòu)相似，但分子的極性很小，試從分子的立體構(gòu)型，原子的電負(fù)性，中心原子孤對(duì)電子的角度作出解釋 電負(fù)性f:4.0 o:3.5 h:2.1 s:2.5 be:1.5從電負(fù)性上看,氧與氫的電負(fù)性差值_(填,或)x與氟的電負(fù)性差從中心原子孤對(duì)電子的角度看, xf2分子中心原子有_對(duì)孤電子對(duì),抵消了f-x鍵中共用電子對(duì)偏向_原子而產(chǎn)生的極性.23（共13分）元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)逐漸增大，其中a原子的p能級(jí)上有1個(gè)空軌道，c原子的l層只有兩對(duì)成對(duì)電子，元素c可與d組成離子化合物dc，且陰、陽離子的電子數(shù)相同，e原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，并且原子的p能級(jí)上有2個(gè)空軌道。根據(jù)以上事實(shí)，完成下列問題：（1）在上述五種元素中：可組成18電子且具有氧化性的微粒的電子式是： ；單質(zhì)具有高熔點(diǎn)，高硬度的性質(zhì)，則單質(zhì)的名稱是： ；（2）其中a、b、c、d、e這五種元素的第一電離能由大到小的次序?yàn)椋?（填元素符號(hào)）（3） 室溫下，將由a、c組成的非極性分子通入水中，水的電離程度將 （填變大、變小或不變）。因?yàn)?（結(jié)合相關(guān)的離子方程式進(jìn)行解釋）。 該非極性分子中a原子的雜化方式是 雜化，晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)分子周圍距離最近的的分子有 個(gè)。（4）用氫鍵表示式寫出b的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。24（共16分）請(qǐng)完成下列各題：第a、a元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。（1）ga原子的電子排布式為 。（2）在gaas晶體中，每個(gè)ga原子與 個(gè)as原子相連，與同一個(gè)ga原子相連的as原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。（3）在四大晶體類型中，gaas屬于 晶體。（4）as與ga之間存在的化學(xué)鍵有