（貴陽(yáng)專(zhuān)版）中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算（精講）檢測(cè).doc

專(zhuān)題六常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算,中考專(zhuān)題精講)一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算此類(lèi)試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下：例如：在化合物axby中，已知a、b兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)axby的相對(duì)分子質(zhì)量為axby。(2)axby中a、b兩種元素的質(zhì)量比為axby。(3)axby中a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，b元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(4)m g axby中a元素的質(zhì)量為 g。二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算1有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2原理將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3公式(1)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(2)純度100%。(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4注意事項(xiàng)(1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。(2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。(3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算常用的公式及注意事項(xiàng)：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量(m)溶液的體積(v)溶液的密度()；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。(3)溶液的稀釋(用水稀釋)。原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,中考題型分類(lèi)示例)有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例1】(貴陽(yáng)中考)通過(guò)電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅。若要制得0.4 kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】解：設(shè)理論上消耗水的質(zhì)量為x。2h2o2h2o236,x) 4,0.4 kg) kgx3.6 kg答：理論上消耗水的質(zhì)量為3.6 kg。有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算【例2】(2017菏澤中考)今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計(jì)算：(1)共制得氫氣_g。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【解析】(1)由題中信息可知，生成氫氣共0.2 g；(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。znh2so4=znso4h298,x) 2,0.2 g) x9.8 g實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%19.6%答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【答案】(1)0.2；(2)19.6%,2018中考預(yù)測(cè)演練)1(2017廣州中考)n(no2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于n(no2)3說(shuō)法正確的是(a)an(no2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152bn(no2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是23cn(no2)3中總共有3個(gè)n原子和6個(gè)o原子dn(no2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2(2017杭州中考)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說(shuō)法正確的是(c)溫度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1a.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大b10 時(shí)，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液c50 時(shí)，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100d70 時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3(2017揚(yáng)州中考)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與o2充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱(chēng)得固體為d g，則c等于(d)adba bdbacdba ddba4(2017邵陽(yáng)中考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾液可作化肥使用，你認(rèn)為它屬于_鉀_肥。(2)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)4.8_g。(3)計(jì)算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)濾液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為x。2kclo32kcl3o2 274.5,x) 332,4.8 g) x7.45 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%14.9%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。5(2017麗水中考)bacl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了bacl2溶液可立即服用mgso4溶液解毒。為測(cè)定某bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100 g bacl2溶液，不斷加入mgso4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入mgso4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)p點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱(chēng)是_氯化鎂_。(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_(kāi)23.3_g。(3)求原bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。bacl2mgso4=baso4mgcl2208,100 gx)233,23.3 g)x20.8%答：原bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。6(2017棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：(1)回收得到銅的質(zhì)量為_(kāi)3.2_g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：(1)加入2.8 g鐵粉，由于鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，鐵不與硫酸亞鐵反應(yīng)。設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。fecuso4=feso4cu56,2.8 g)64,x)x3.2 g(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100 g2.8 g3.2 g99.6 g，溶液中所含feso4的質(zhì)量為：99.6 g15%14.94 g答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。7(2017德州中考)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請(qǐng)你計(jì)算：(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。feh2so4=feso4h256,5.6 t) 98,100 ty) 152,x)x15.2 ty9.8%答：(1)可生成硫酸亞鐵15.2 t；(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。8(2017德陽(yáng)中考)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8 g沉淀。請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。cuso42naoh=na2so4cu(oh)2240,50 gx)98,9.8 g)x16%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。9(2017廣安中考)一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)feso4的質(zhì)量為_(kāi)15.2_g。(2)向反應(yīng)后的溶液中加入bacl2溶液，當(dāng)加入的bacl2溶液質(zhì)量為208 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)23.3_g。(3)計(jì)算所加bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)feso4的質(zhì)量為x。feh2so4=feso4h2152,x)2,0.2 g)x15.2 g(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入氯化鋇的質(zhì)量為y，生成沉淀的質(zhì)量為m。bacl2feso4=baso4fecl2208,y)152,15.2 g)233,m)y20.8 gm23.3 g即生成沉淀的質(zhì)量為23.3 g。(3)所加bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：所加bacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。10(2017金華中考)為了測(cè)定一瓶未密封保存的naoh固體中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：取15 g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的bacl2溶液；待反應(yīng)完全后，過(guò)濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液的損失忽略不計(jì))9565140.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是_a_。a鈉元素 b碳元素c鋇元素 d氧元素(2)反應(yīng)共生成沉淀_19.7_g。(3)原樣品中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成沉淀的質(zhì)量為95 g65 g140.3 g19.7 g；(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。bacl2na2co3=baco32nacl106,x)197,19.7 g)x10.6 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15 g10.6 g4.4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%29.3%答：原樣品中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%。11(2017甘肅中考)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算：(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_13_g_。(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40 g27 g13 g；(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。znh2so4=znso4h2659813 gx x 19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。12(2017重慶中考)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：k2co3co2h2o=2khco3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g，試計(jì)算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)1328_。(2)若把該50 g溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：(2)若把該50 g溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為50 g75 g；(3)設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。k2co3co2h2o=2khco3138 44 200x y 50 g10%x3.45 g，y1.1 g所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為：50 g1.1 g48.9 g，原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.1%答：(2)需要加入水的質(zhì)量為75 g；(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。13(茂名中考)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_2.2_g。(2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是_cacl2_、_hcl_。(填化學(xué)式)(3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)解：(1)由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45 g時(shí)，樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g；(2)由圖示可知，加入60 g稀鹽酸后鹽酸過(guò)量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；(3)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。caco32hcl=cacl2h2oco210044 x2.2 gx5 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%33.3%答：樣品中碳