2019年高中化學(xué)第2章第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課堂演練（含解析）魯科版必修2.docx

第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1下列敘述中正確的是()A由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中只含有離子鍵D共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，如NaOH中的OH內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵；只以共價(jià)鍵形成的化合物叫作共價(jià)化合物，因此D選項(xiàng)是正確的。答案：D2下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()A凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C離子化合物一定能導(dǎo)電D原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。答案：D3下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()A BC D均不正確解析：HCl是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；中氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案：D4X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是()AZ可以電離BZ可以表示為XY2CX形成了2價(jià)陽離子DZ的電子式為解析：由題意知，Z中X失去電子形成的為X2，Y形成的是Y，故電子式為X2。答案：D5下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA BC D解析：組都只含離子鍵；組Na2O只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；組都只含共價(jià)鍵；組HCl只含共價(jià)鍵，NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵。答案：C6有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出這5種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；B與E形成的三原子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S，D和E原子序數(shù)小于O，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?2)NN(時(shí)間：40分鐘分值：100分)A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵CH2O2中只含極性鍵D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2中含非極性鍵和極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析：離子鍵可能存在于金屬陽離子和氫氧根離子之間，如KOH，故A錯(cuò)誤；不同非金屬元素之間易形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵，故B正確；物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；化學(xué)鍵類型由構(gòu)成微粒間的作用力決定，與元素類別無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。答案：B3下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析：A項(xiàng)共價(jià)鍵的形成沒有電子的得失，B項(xiàng)AlCl3為共價(jià)化合物，C項(xiàng)NH4Cl為離子化合物。答案：D4下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和K2S BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在離子鍵；H2O和NH3均存在共價(jià)鍵；CaF2和CsCl均存在離子鍵；CCl4中只存在共價(jià)鍵，Na2O中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。答案：D5Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2S CNa2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第A族，為S，K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。答案：D基礎(chǔ)題6下列電子式書寫正確的是()氧原子過氧根離子氫氧根離子鈉離子Na氫離子H銨根離子鋁原子Al 溴離子A BC D解析：氧原子的最外層為6個(gè)電子，電子式為，故正確；過氧根離子為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個(gè)OO共價(jià)鍵，其正確的電子式為，故錯(cuò)誤；氫氧根離子為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子的最外層電子，因此電子式為，故正確；鈉離子為簡(jiǎn)單陽離子，直接用其離子符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)，正確的電子式應(yīng)為Na，故錯(cuò)誤；氫離子為簡(jiǎn)單陽離子，其電子式應(yīng)直接用離子符號(hào)表示，為H，故正確；銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子，因此電子式為，故正確；鋁原子最外層為3個(gè)電子，電子式為Al, ，故正確；溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，電子式為，故正確。答案：C7(1)下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是_。A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華 D氯化鈉溶于水解析：(1)N2、CH4分子中只含共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；NaCl溶于水破壞離子鍵；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2升華后變?yōu)榈庹魵?I2)，共價(jià)鍵未被破壞。答案：(1)N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)CB級(jí)能力提升8已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若Y的2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程_。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為4價(jià)。答案：(1)2A共價(jià)鍵2H HH(2)B9對(duì)于元素周期表中下列位置的十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共價(jià)鍵的元素有_。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_。(4)號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有_鍵。(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是_(用電子式表示)。(6)形成的化合物化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，它與形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵為_。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價(jià)鍵。A族的H與A族F、Cl只需一個(gè)電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可形成一個(gè)共價(jià)鍵。氣態(tài)氫化物呈