寧夏銀川市興慶區(qū)長慶高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

寧夏銀川市興慶區(qū)長慶高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項： 1本試卷分第卷(選擇題)和第卷兩部分，請將卷答案涂在答題卡上，卷作答在答卷紙上。2 本試卷滿分100分，考試時間100分鐘。3 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第I卷 選擇題(共50分)一、選擇題A（在下列四個選項中，只有一個選項符合題意，每小題1分，共10分） 1本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S03未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ ）天然氣煤潮汐能核能太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A B C D4下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （ ）ANH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) H=a kJmol-1BC6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) H=b kJmol-1CCO(g) +O2(g) = CO2(g)H=c kJmol-1DCH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)H=d kJmol-15在25、100 kPa時，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)H3則H3與H1、H2間的關(guān)系正確的是 （ ）AH3 = H12H2 BH3 = H1H2CH3 = H12H2 DH3 = H1H2625、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol7已知2SO2O2 2SO3經(jīng)一段時間反應(yīng)后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為 （ ）A0.1 s B5 s C2.5 s D10 s8一定溫度下，濃度均為1 molL-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達平衡后，測得：c(A2)=0.16 molL-1，c(B2)=0.58 molL-1，c(C)=0.84 molL-1，則該反應(yīng)的正確表達式為 （ ）A2A2+B2 2A2B BA2+B2 2ABCA2+B2 A2B2 DA2+2B2 2AB29下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 （ ）溫度濃度催化劑A25 2 mL 5% H2O20.1 molL-1 FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O2無10可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)二、選擇題B（在下列四個選項中，只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分） 11相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol） （ ）AC2H5OH(l)BCO(g)CH2(g)DCH4(g)122 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是()Av(C)v(D)0.2 molL1s1 Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為75% D反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4313在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) = CO(g)H=110.5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)H=283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）A172.5 kJB110.5 kJC283 kJD566 kJ14在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(H2)=0.2 molL-1min-1 Bv(H2)=0.04 molL-1s-1Cv(N2)=0.01 molL-1s-1 Dv(N2)=0.2 molL-1min-115已知：H2(g)+O2(g) = H2O(g) H1=241.8kJ/mol；C(s)+O2(g) = CO(g) H2=110.5kJ/mol由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H3，則H3為 （ ）A+131.3 kJ/mol B131.3 kJ/mol C+352.3 kJ/mol D352.3 kJ/mol16已知：H2(g)+O2(g) = H2O(l)H=285.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是 （ ）A11B18C14D11617下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)CS(g)+O2(g) = SO2(g)H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g)H2，則H1H2DCO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)H018.在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(？)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。經(jīng)60 s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是()A060 s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)C達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則baD若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量不變19在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g)H2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙23在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17% C. 25% D.33%24一定條件下，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、2、1、1 C1、1、1、1 D2、2、1、325平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)有下列判斷：溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則mnpq；若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為mn；若改變一個條件使反應(yīng)重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了；若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、d mol，則再向其中加入a、b、c、d mol的A、B、C、D時，平衡可能不移動；若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的H0，其中正確的是()A B C D26一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是 （ ）A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)27可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在500 時，將2 mol N2和2 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是 （ ）A0.01 molL-1 B0.02 molL-1 C0.05 molL-1 D0.15 molL-128將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g）+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ） A9B16C20D2529在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的條件下P的體積分數(shù)(P)的變化情況如圖,則該反應(yīng)() A.正反應(yīng)放熱,L是固體B.正反應(yīng)放熱,L是氣體C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體30在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJmol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%下列說法正確的是 （ ）A達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%B達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJC平衡時SO3的物質(zhì)的量為2molD達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 molL-1min-1第卷 （非選擇題 共50分）三、填空題（包括1小題，共18分）31(18分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列問題:(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此計算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,則H3= kJmol-1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標記字母),其判斷理由是。圖1 圖2(3)合成氣組成 時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示,(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是 ;圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由是。四、實驗題（包括2小題，共22分） 32(14分)某實驗小組用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸進行中和熱的測定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母) 。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)若生成1 mol H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為 kJmol-1,與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度33（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：時間（min）012345氫氣體積（mL）050120232290310(1)、23min段的反應(yīng)速率比12min段的反應(yīng)速率_(填“塊”或“慢”)，原因是_；(2)、求23min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）_；(3)、如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）_。A蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液五、計算題（必須寫出計算過程和必要的文字說明，否則不得分，包括1小題，共10分）34（10分）一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) mC(g)2D(g)，經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達到平衡。此時測得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)13，C的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1求：m的值為多少？A在5 min末的濃度。B的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)的平衡常數(shù)。寧夏長慶高級中學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題答案第I卷 選擇題(共50分)選擇題（110每題1分，