化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4).doc

化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 學(xué)案 1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)概念在_下，既能向_方向進(jìn)行又能向_方向進(jìn)行的反應(yīng)。表示方法約定采用_表示，把從左向右的反應(yīng)稱作_，從右向左的反應(yīng)稱作_。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為_。特征a正逆反應(yīng)同時(shí)在相同條件下進(jìn)行。b反應(yīng)_進(jìn)行到底，反應(yīng)物_實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。c與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同時(shí)存在于同一體系中。(3)不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，用_號(hào)表示。例如：Ba2SO=BaSO42下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()AH2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)BCuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4CCl2溶于水 DNa2O溶于水3化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：反應(yīng)開始時(shí)：v正_，v逆為_。反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度_v正逐漸_。生成物濃度由零逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：_，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_。以上過程可用下圖表示：(2)化學(xué)平衡的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率_時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_或_保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“_”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 4在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5(1)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的基本判斷依據(jù)是：_，_。(2)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化一、化學(xué)平衡的特征研究對(duì)象必須是_。化學(xué)平衡是_平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。v正_v逆0，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率_(本質(zhì))。在平衡體系中，反應(yīng)混合物各組分的濃度(或質(zhì)量)保持_。外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條件下，建立_。典例1一定條件下，在反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是2.0 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是()A0.82.0 molL1 B02.0 molL1C00.8 molL1 D無法確定聽課記錄：變式訓(xùn)練1哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N23H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零二、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）直接標(biāo)志：a. 說明：須用同一種物質(zhì)來表示。也可用化學(xué)鍵的斷裂與形成來表示。例如：可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D. 答案：C例如：下列哪種說法可以證明已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵形成B. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵斷裂C. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)鍵斷裂D. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)鍵斷裂答案：Db. 各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變（2）間接標(biāo)志：a. 各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變b. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變c. 各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變（3）特殊標(biāo)志：a. 對(duì)于且類型的反應(yīng)：當(dāng)?shù)葴氐热輹r(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變；當(dāng)?shù)葴氐葔簳r(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的總體積、混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變b. 有顏色的氣體參與的反應(yīng)：氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變c. 伴隨能量變化的反應(yīng)：在絕熱體系中溫度不隨時(shí)間改變而改變4. 練習(xí)：（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列描述能說明它達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 反應(yīng)中氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比等于1：3：2B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)消耗2amolNH3C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2amolN2的同時(shí)生成3amolH2D. 單位時(shí)間內(nèi)有6molNH鍵生成的同時(shí)有6molHH鍵斷裂E. 當(dāng)外界條件不變時(shí)，氮?dú)饣驓錃獾霓D(zhuǎn)化率最大且保持不變F. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體密度不再發(fā)生變化G. 混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化H. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化I. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列描述能說明它已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化B. 混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化E. 混合氣體中各物質(zhì)的體積百分含量不隨時(shí)間變化而變化F. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化G. 在容器中，混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化（3）若將第（2）題中的可逆反應(yīng)換成，對(duì)于所給的選項(xiàng)中應(yīng)選（ ）基本標(biāo)志是v正v逆和反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，現(xiàn)將符合上述基本標(biāo)志的情況，舉例說明如下：以反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例來說明典例2在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強(qiáng)D混合氣體的總體積聽課記錄：變式訓(xùn)練2下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol P同時(shí)生成n mol Q參考答案課前準(zhǔn)備區(qū)1(1)溶解結(jié)晶(2)相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)“”正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2H2OH2SO3b.不能不能(3)幾乎完全進(jìn)行“=”2CA、B項(xiàng)的反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)；D項(xiàng)反應(yīng)能進(jìn)行到底，不屬于可逆反應(yīng)；同一條件下，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，同時(shí)，HCl和HClO反應(yīng)生成Cl2與水，屬于可逆反應(yīng)。3(1)最大0減小減小零增大v正v逆不再發(fā)生變化(2)相等質(zhì)量濃度限度4B化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。5(1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(2)C該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能證明為平衡狀態(tài)。平均式量不隨時(shí)間變化也不能證明為平衡狀態(tài)。如果不是等體積反應(yīng)，則這兩種情況都能證明為平衡狀態(tài)。課堂活動(dòng)區(qū)一、可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)相等不變新的化學(xué)平衡典例1B變式訓(xùn)練1C二、是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定是典例2A本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的涵義的理解。分析題干時(shí)要了解判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，因此，理解各物理量的變化與化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)系是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)