《 研究物質性質的方法和程序》課件（1）.ppt

第1章走進化學科學第2節(jié)研究物質性質的方法和程序 不溶于水 水立方 汽車安全氣囊 研究物質的性質 交流 研討 觀察和實驗法 分類 比較法 1 在初中化學中 你認識了哪些物質 你是通過什么方法來研究它們的性質的 研究物質的性質就應該首先把握研究物質的方法和程序 可見 良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能 而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮 貝爾納 研究物質的性質的常用方法有哪些 常用觀察 實驗 分類 比較等方法 下面以金屬鈉為例體會一下觀察法 研究物質性質的基本方法 觀察法 實驗目的 學會觀察實驗現(xiàn)象的方法 通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析 揭示物質的性質 通過觀察認識鈉的色 態(tài) 硬度的密度的相對大小 熔點的相對高低 通過觀察鈉與水反應的現(xiàn)象 分析鈉的化學性質 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 研究物質性質的基本方法 觀察法 實驗步驟 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉 2 用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出 用濾紙將其表面的煤油吸干 在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉 黃豆粒大小 觀察鈉塊的切面 3 用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉 4 向培養(yǎng)皿中加適量水 滴入1 2滴酚酞溶液 將切好的鈉投入到水中 觀察現(xiàn)象 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 研究物質性質的基本方法 觀察法 金屬鈉的物理性質 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 研究物質性質的基本方法 觀察法 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 研究物質性質的基本方法 觀察法 金屬鈉的物理性質 固體 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 銀白 較軟 比水小 良好 研究物質性質的基本方法 觀察法 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 浮在水面 熔化成液態(tài)小球 在水面無規(guī)則游動 經過處水溶液變紅 發(fā)出咝咝的聲音 用火柴可以點燃 密度比水小 反應放熱 鈉的熔點低 產生氣體 受力不勻 生成了可溶性堿 naoh 反應劇烈 生成了可燃性氣體 h2 研究物質性質的基本方法 觀察法 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 問題思考 1 能寫出鈉與水反應的化學反應程式嗎 2na 2h2o 2naoh h2 少量的金屬鈉保存在煤油中 2 你注意到金屬鈉的保存方法是什么 3 你的觀察能力與初中相比有哪些提高 形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象看本質的分析方法 研究物質性質的基本方法 觀察法 實例 觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應 拓展 延伸 1 預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象 推測方程式 反應更劇烈2na 2hcl 2nacl h2 反應劇烈 產生氣泡 并有藍色沉淀生成 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2 預測鈉與cuso4稀溶液的反應現(xiàn)象 觀察并分析結果 推測化學反應方程式 研究物質性質的基本方法 觀察法 1 含義 是一種有計劃 有目的的用感官察研究對象的方法 2 觀察的詳細過程 用感官觀察 看 聞 聽 摸借助儀器觀察 提高靈敏度大腦的積極思維活動 觀察要有明確而具體的目的和計劃要積極思考 及時貯存和處理信息 要對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合 知識上 金屬鈉的化學性質方法上 初步學會以觀察在研究物質性質中的運用 p18 1 2 做在書上 第二教材 本節(jié)課內容預習 下節(jié)課內容 第1章走進化學科學第2節(jié)研究物質性質的方法和程序 第二課時 研究物質性質的基本方法 實驗法 實例 實驗探究金屬鈉與氧氣的反應 實驗步驟 將切好的金屬鈉放置在空氣中 使其跟氧氣反應 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱 使其跟氧氣反應 研究物質性質的基本方法 實驗法 實例 實驗探究金屬鈉與氧氣的反應 實驗記錄 研究物質性質的基本方法 實驗法 實例 實驗探究金屬鈉與氧氣的反應 實驗記錄 很快失去金屬光澤 與o2反應生成了白色的na2o 研究物質性質的基本方法 實驗法 實例 實驗探究金屬鈉與氧氣的反應 實驗記錄 很快失去金屬光澤 與o2反應生成了白色的na2o 研究物質性質的基本方法 實驗法 實例 實驗探究金屬鈉與氧氣的反應 實驗記錄 很快失去金屬光澤 與o2反應生成了白色的na2o 劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 生成淡黃色固體 與o2反應生成了淡黃色的的na2o2 研究物質性質的基本方法 實驗法 問題討論 1 這組實驗對你有何啟示 相同的反應物 在不同條件下 可以發(fā)生不同的反應 生成不同的產物 2 在你所知道的反應中 還有因條件不同而得到不同反應產物的實例嗎 碳與氧氣 氧氣量不同 產物不同 鐵與氧氣 條件不同 產物不同 研究物質性質的基本方法 實驗法 問題討論 3 鈉為什么保存在煤油中 能否保存在汽油中 鈉很易與空氣中的o2和h2o起反應 而不與煤油起反應 且密度比煤油大 鈉沉在煤油下面 使鈉與o2和h2o隔絕 達到保護的目的 鈉不能保存在汽油中 因汽油易揮發(fā) 4 金屬鈉著火 能否用水滅火 補充實驗 吹氣生火 鈉遇水發(fā)生輕微爆炸鄰居噴水 相救 2007 5 11 13 55來源 臺州商報作者 王淑嬌王琴琴朱小兵日前 仙居縣一化工廠內 鈉與水發(fā)生反應并伴有輕微爆炸 隔壁廠的員工不明事理 往冒煙霧的圍墻邊噴水來 幫倒忙 險些將事故擴大 據(jù)現(xiàn)場的員工介紹 當時天正下著雨 火是一名員工在運輸化工原料鈉的過程中 不慎將包裝袋滑落 導致破裂 里面的鈉與水接觸 發(fā)生輕微爆炸所引起 該廠職工說 鈉與水發(fā)生爆炸后 正當他們用滅火器滅火時 隔壁藥廠的員工突然往圍墻這邊射水 險些將事故擴大 幸虧他們及時加以阻止 鈉與水會發(fā)生化學反應 要熄滅由鈉引起的火災 應用干粉滅火器或者沙土來滅火 而不是用水 消防官兵說 幸虧這次灑落的鈉量比較少 如果量大 加上隔壁不明事理地這么一澆水的話 后果將不堪設想 研究物質性質的基本方法 實驗法 問題討論 3 鈉為什么保存在煤油中 能否保存在汽油中 鈉很易與空氣中的o2和h2o起反應 而不與煤油起反應 且密度比煤油大 鈉沉在煤油下面 使鈉與o2和h2o隔絕 達到保護的目的 鈉不能保存在汽油中 因汽油易揮發(fā) 4 金屬鈉著火 能否用水滅火 不能 一是因為鈉與水的反應生成氫氣能燃燒 二是因為鈉燃燒產物過氧化鈉能與水反應生成氧氣能助燃 鈉與鹽溶液的反應實驗探究 實驗課題 鈉與硫酸銅溶液反應 能否置換出銅 假設1 鈉是活潑金屬 能置換出金屬銅假設2 鈉先和水反應 生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成沉淀 實驗方案 將一小塊鈉放在硫酸銅溶液中觀察 結論 活潑金屬鈉 包括鉀 鈣等 與鹽溶液反應時 一般不能置換出金屬 而是鈉先與水反應 生成的堿再與鹽溶液反應 只有與熔融鹽作用才能置換出相應的金屬 如 4na ticl4 熔融 4nacl ti請寫出化學方程式 拓展提高 思考 將一小塊鈉放入fecl3溶液中 有什么現(xiàn)象 寫出反應的化學方程式 2na 2h2o 2naoh h2 2fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 3 2 得 6na 6h2o 2fecl3 2fe oh 3 3h2 6nacl 研究物質性質的基本方法 實驗法 小結 1 金屬鈉放置在空氣中 會迅速被氧化而生成氧化鈉 失去金屬光澤 因此金屬鈉通常保存在煤油里 4na o2 2na2o2 金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉2na o2 2na2o23 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質 白色粉末 淡黃色粉末 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 活動探究 由na2o的性質預測并驗證na2o2的性質 補充 na2o2與水的反應 過氧化鈉能與水迅速反應 產生大量氣泡 最后固體消失 滴加酚酞 溶液先變紅后逐漸褪去 2 向試管中插入一根帶火星的小木條 驗證氣體是o2 小木條復燃 說明氣體確實是氧氣 吹氣生火 補充 na2o2與二氧化碳的反應 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 結論 氧化鈉是典型的堿性氧化物 過氧化鈉不是堿性氧化物 研究物質性質的基本方法 比較法 均為銀白色金屬 鈉比鐵硬度 密度小 熔點 沸點低 均能與o2 酸 鹽溶液反應 常溫下 鈉能與o2反應 鐵不能與o2反應 鈉可在空氣中燃燒 鐵只能在純氧中燃燒 鐵可置換出cuso4溶液中的cu 鈉先與水反應 雖都是金屬單質 但物理性質有較大差別 都是較活潑的金屬單質 但鈉比鐵更活潑 交流 研討 金屬鈉與鐵的比較 研究物質性質的基本方法 比較法 交流 研討 預測金屬的共性 物理性質的共性 有金屬光澤 不透明的固體 電和熱的良導體 有延展性 研究物質性質的基本方法 比較法 交流 研討 預測金屬的共性 化學性質的共性 常溫或加熱條件下與氧氣反應 常溫或加熱時與水反應 置換出水中的氫 比氫活潑 與酸反應置換出酸中的氫 比氫活潑 與鹽溶液應 置換出在金屬活動順序中排在它后面的金屬 研究物質性質的基本方法 分類法 預習p12 分類的必要性 自然界中物質幾百萬種 我們不可能一種一種地研究 只能一類一類地研究 分類的含義 根據(jù)事物的特點分別歸類 分類的優(yōu)點 可以總結出各類物質的通性和特性知道某物質的類別 就可推知該物質的一般性質 研究物質性質的基本方法 比較法 比較的含義 對兩種或兩種以上的同類事物辨別異同或高下 比較的優(yōu)點 可以物質性質間的異同可以認識物質間的內在聯(lián)系可以對物質的性質進行歸納和概括 例題解析 1 下列物質中既能與水反應 又能與co2反應 且都有o2產生的是 a na2ob na2o2c nad nacl b 例題解析 2 氧化鈉與過氧化鈉共同之處是 a均是淡黃色固體b均是堿性氧化鈉c與水反應生成物中均有堿d均與二氧化碳反應放出氧氣 c 例題解析 3 向紫色石蕊試液中加入過量的na2o2粉末 充分攪拌 正確的敘述是 a溶液仍為紫色b最后溶液變成藍色c最后溶液褪色d有氣泡產生 cd 例題解析 4 將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間 請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 寫出可能發(fā)生的化學反應方程式 表面變暗 再慢慢變濕潤 接著形成少量液體 然后形成少量晶體 最后變成白色粉末 變暗是被氧化成na2o 變濕潤是由于生成的naoh具有吸濕性 慢慢吸水變成液體 由于空氣中co2緣故而變成na2co3 水分蒸發(fā)形成na2co3 10h2o 最后 晶體風化 變成na2co3粉末 na na2o naoh na2co3 10h2o na2co3 本課重點 知識上 金屬鈉的化學性質方法上 初步學會以觀察 實驗 比較 分類等方法在研究物質性質中的運用 作業(yè) 課堂作業(yè) 預測 金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應的現(xiàn)象和產物 課外作業(yè) 第二教材本節(jié)第二課時 再 見 第1章走進化學科學第2節(jié)研究物質性質的方法和程序 第三課時 聽寫下列化學方程式 鈉與水 鈉與硫酸銅溶液 鈉與氧氣 過氧化鈉與水 過氧化鈉與二氧化碳 2na 2h2o 2naoh h2 4na o2 2na2o條件 2na o2 2na2o2條件 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 本課重點 知識上 掌握氯氣的性質方法上 體會研究物質性質的程序 研究物質性質的基本方法 小結 1 觀察法2 實驗法3 比較法4 分類法 比較鈉與金屬鐵的性質 預測金屬的通性 鈉物理性質和與水的反應 鈉與氧氣的反應 一 觀察氯氣的物理性質 1 通常從哪些方面認識物質的物理性質 色 態(tài) 味 二點 熔點 沸點 二度 密度 硬度 三性 溶解性 導電性 導熱性 研究氯氣的性質 案例 一 觀察氯氣的物理性質 1 通常從哪些方面認識物質的物理性質 2 聞氣味的方法 研究氯氣的性質 案例 用手輕輕地在瓶口扇動 僅使極少量的氯氣飄進鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 一 觀察氯氣的物理性質 1 通常從哪些方面認識物質的物理性質 2 聞氣味的方法 3 試驗氯氣的溶解性 實驗 檢驗氣體水溶性的常用方法 研究氯氣的性質 案例 將盛滿氯氣的試管倒置在水中 水面上升 并呈黃綠色 黃綠色 刺激性氣味 劇毒 能溶于水 氯水 小結 氯氣的物理性質 1 cl2與o2 h2都是非金屬單質 應該具有某些類似性質 與哪種更相似 與na fe cu等金屬單質反應 與s p等非金屬單質反應 從原子結構看 氯元素與氧元素更相似 它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多 容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結構 所以都是較活潑的非金屬元素 氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質 預測 二 預測氯氣的化學性質 實驗探究 實驗探究 鐵在氯氣中燃燒錄像 劇烈燃燒 產生紅棕色濃煙 產物水溶液呈棕黃色 fecl3 實驗探究 實驗探究 銅在氯氣中燃燒錄像 劇烈燃燒 產生紅棕色濃煙 產物水溶液呈棕黃色 fecl3 劇烈燃燒 產生棕色濃煙 產物水溶液呈藍綠色 cucl2 實驗探究 實驗探究 氫氣在氯氣中燃燒錄像 劇烈燃燒 產生紅棕色濃煙 產物水溶液呈棕黃色 fecl3 劇烈燃燒 產生棕色濃煙 產物水溶液呈棕藍綠色 cucl2 劇烈燃燒 產生蒼白色火焰 集氣瓶口有白霧 hcl 實驗探究 劇烈燃燒 產生紅棕色濃煙 產物水溶液呈棕黃色 fecl3 劇烈燃燒 產生棕色濃煙 產物水溶液呈棕藍綠色 cucl2 點燃氫氣與氯氣的混合氣體 發(fā)生爆炸 hcl 實驗探究 思考 氯氣 氧氣等都是活潑的非金屬單質 其化學性質有相似之處 但是 化學性質能完全相同嗎 除了上述與氧氣類似的性質外 氯氣還具有什么特性呢 cl2與o2的性質相似 但氧氣不易溶于水 而氯氣能溶于水 思考 那么 氯氣溶于水的過程只是一個純物理過程嗎 能否設計實驗證明 思考與假設 思考一 如果氯氣溶于水僅僅是純物理過程 則氯水成分是什么 思考二 氯水的顏色 黃綠色 說明氯水中含有什么分子 能否由此說明氯氣與水沒反應 思考三 若cl2與h2o發(fā)生了反應 可能會生成什么 如何設計實驗檢驗 cl2 h2o 說明含有cl2分子 不能 因為也許氯氣只是沒反應完全 可能是 cl2 h2o hcl cl h 氯氣能否與水反應 實驗探究 方案 氯水與硝酸銀 酸化 溶液反應 探究一 氯水中有無cl 白色沉淀 現(xiàn)象 結論 有cl 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 氣體 h2 現(xiàn)象 結論 有h 鎂條 氯水 探究二 氯水中有無h 方法1 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 藍色石蕊試紙 鹽酸 變紅 先變紅后褪色 氯水 探究二 氯水中有無h 方法2 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 現(xiàn)在 能否寫出氯氣與水反應的化學方程式 cl2 h2o hcl hclo 依據(jù) 質量守恒定律 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 探究三 氯水中有漂白作用的是什么 綠油油的油菜被泄漏的氯氣熏成枯黃 為什么 假設1 假設2 假設3 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 探究三 氯水中有漂白作用的是什么 氯水中已被證實沒有漂白性 你認為起漂白作用的微?？赡苁鞘裁?如何設計實驗方案 驗證假設是否成立 氯氣具有漂白性 次氯酸具有漂白性 氯氣和次氯酸都具有漂白性 分析 假設 驗證 h2o hcl 實驗探究 裝置設計 干燥氯氣 干燥紅紙片 濕潤紅紙片 naoh溶液 不褪色 褪色 吸收余氯 實驗探究 實驗結論 1 氯氣不僅能溶于水 還能與水發(fā)生化學反應 生成hcl和hclo 反應的化學方程式為 cl2 h2o hcl hclo2 干燥的cl2不具有漂白性 3 hclo具有漂白性 原因 它遇到有色物質時 能破壞其中的有機色質 使有色物質褪色 補充 hclo不穩(wěn)定 見光分解 2hclo hcl o2 二 研究物質性質的基本程序 氯氣能與堿反應嗎 cl2 h2o hcl hclo 分步進行 hcl naoh nacl h2o hclo naoh naclo h2o cl2 2naoh nacl naclo h2o 次氯酸鈉 總反應 cl2與naoh溶液 練習 應用 實驗室常用naoh溶液吸收多余的cl2 以消除污染 知識拓展 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o cl2與熟石灰反應有何應用 漂白粉制備原理 漂白粉使用原理 co2 ca clo 2 2h2o caco3 2hclo2 漂白粉主要成分 cacl2 ca clo 2 漂白粉有效成分 ca clo 2 漂白粉保存方法 密封 隔絕水和二氧化碳 知識拓展 氯水與液氯的區(qū)別 知