高中化學 《難溶電解質的溶解平衡》第1課時課件 新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡 2019年12月26日星期四 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡一 難溶電解質的溶解平衡1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定條件下 當難溶電解質的溶解速率與溶液中的有關離子重新生成沉淀的速率相等時 此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡 稱為沉淀溶解平衡 達到溶解平衡時的溶液是飽和溶液 2 特征 逆 等 動 定 變 3 影響因素 內因 外因 濃度 溫度 同離子效應 加入能反應的物質 4 過程表示 生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生 在于生成物的溶解度更小 例如 agcl20 時在100g水中僅能溶解1 5 10 4g 盡管agcl溶解很小 但并不是絕對不溶 溶解是絕對的 生成的agcl沉淀會有少量溶解 因此 生成agcl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存 難溶電解質的溶解度盡管很小 但不會等于0 大于10g易溶 1g 10g可溶0 01g 1g微溶 小于0 01g難溶 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol l 沉淀就達完全 1 下列說法中正確的是a 不溶于水的物質溶解度為0b 絕對不溶解的物質是不存在的c 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0d 物質的溶解性為難溶 則該物質不溶于水2 下列各組離子 在水溶液中能以較高濃度大量共存的是 i clo no3 h k nh4 hco3 oh so42 so32 cl oh fe3 cu2 so42 cl h k alo2 hso3 ca2 na so42 co32 a b c d b b 3 試利用平衡移動原理解釋下列事實 1 fes不溶于水 但能溶于稀鹽酸中 2 caco3難溶于稀硫酸 卻能溶于醋酸中 3 分別用等體積的蒸餾水和0 01mol l硫酸洗滌baso4沉淀 用水洗滌造成baso4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量 2 溶度積常數 1 難溶電解質的溶度積常數的含義agcl s ag aq cl aq 當溶解與結晶速度相等時 達到平衡狀態(tài)ksp agcl cag ccl 為一常數 該常數稱為難溶電解質的溶度積常數 簡稱溶度積 2 難溶電解質的溶度積常數用ksp表示 通式 anbm s nam aq mbn aq 則ksp anbm cam n cbn m練習 baso4 ag2cro4 mg oh 2 fe oh 3的溶度積 3 溶度積與溶解度之間的關系 例1 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 試求agcl和ag2cro4的溶解度 用g l表示 解 1 設agcl的濃度為s1 mol l 則 agcl s ag aq cl aq 平衡s1s1 2 設ag2cro4的濃度為s2 mol l 則 ag2cro4 s 2ag aq cro42 aq 平2s2s2 ksp agcl ksp ag2cro4 但s1 s2 例2 把足量的agcl放入1l1 0mol l的鹽酸溶液中溶解度是多少 g l 解 設agcl的溶解度為s mol l agcl s ag aq cl aq 平ss 1 1 agcl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小 4 溶度積規(guī)則 離子積 anbm s nam aq mbn aq qc ksp時 沉淀從溶液中析出 溶液過飽和 體系中不斷析出沉淀 直至達到平衡 此時qc ksp 2 qc ksp時 沉淀與飽和溶液的平衡qc ksp時 溶液不飽和 若體系中有沉淀 則沉淀會溶解直至達到平衡 此時qc ksp qc cam n cbn mqc稱為離子積 其表達式中離子濃度是任意的 為此瞬間溶液中的實際濃度 所以其數值不定 但對一難溶電解質 在一定溫度下 ksp為一定值 溶度積規(guī)則 例 下列情況下 有無caco3沉淀生成 已知ksp caco3 4 96 10 9 1 往盛有1l純水中加入0 1ml濃度為0 01mol l的cacl2和na2co3 2 改變cacl2和na2co3的濃度為1mol l呢 ca2 co32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol lqc ca2 co32 10 12