高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版.ppt

基礎(chǔ)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,最新考綱,考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱,1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征,知識(shí)梳理固考基,(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。(2)特征：既有_變化，又伴有_變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為_的變化。,物質(zhì),能量,熱量,2.焓變、反應(yīng)熱,用于描述物質(zhì)_的物理量。(2)焓變(H)H_。單位kJmol1。(3)反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_或_的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位kJmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于_條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。,所具有能量,H(生成物)H(反應(yīng)物),溫度,吸收,放出,等壓,HQp,(1)焓(H),3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。,(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,(3)常見放熱反應(yīng)_；_；_；_；_。(4)常見吸熱反應(yīng)_；_；_；_。,可燃物的燃燒,酸堿中和反應(yīng),大多數(shù)化合反應(yīng),金屬與酸的置換反應(yīng),物質(zhì)的緩慢氧化,大多數(shù)分解反應(yīng),鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離,Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng),碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng),提醒：任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過(guò)程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量。有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。,1.(LK選修4P91改編),(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)放出的熱量為Q1，反應(yīng)放出的熱量為Q2，則Q1_Q2(填“”“”或“”)，原因是_。(2)用ECC、EC=C、EHH、ECH表示出反應(yīng)C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)所放出的能量為_。,HCl(g)形成HCl(l)時(shí)，要放出熱量,2ECHECCEC=CEHH,2.(溯源題)(2015北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：,判斷下列說(shuō)法是否正確(1)CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)()(2)在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O()(3)CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2()(4)狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程()探源：本考題源于RJ選修4P3“化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖示”，對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化問(wèn)題進(jìn)行了多角度考查。,題組一反應(yīng)過(guò)程能量變化圖示及概念理解1.(2015沈陽(yáng)模擬)下列敘述正確的是(),題組精練提考能,A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析A項(xiàng)，E生成物E反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，E生成物E反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒放熱，故B正確；C項(xiàng)，硝酸銨溶于水是物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)條件與H無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。,B,2.(2015寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(),A.反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C.是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物0，H30，H40C.H1H2H3D.H3H4H5,答案C,【練后歸納】比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。(2)H的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。,(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。,命題點(diǎn)三利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,5.在25、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol1、870.3kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A.488.3kJmol1B.488.3kJmol1C.191kJmol1D.191kJmol1,答案A,(2)2014課標(biāo)全國(guó)，28(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。,答案(1)4H1H22H3(2)45.5(3)2I(aq)O3(q)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3,【易錯(cuò)警示】應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算