離子濃度大小的比較.ppt

離子濃度大小的比較,一、離子濃度大小的判斷在判斷能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電離出的弱電解質(zhì)離子部分水解（電離強(qiáng)烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對(duì)應(yīng)鹽的水解也是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；最后還要考慮水的電離。,二.解題依據(jù),1.水解原理：在有“弱離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：C(不水解離子）C(水解離子）,c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H+),電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。,如:NaHCO3溶液,c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-),如NaHCO3溶液中：,物料守恒：,電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。,如NaHCO3溶液中,c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),質(zhì)子守恒：,例如在Na2CO3溶液中,0.1molL-1的Na2CO3溶液中電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5c(Na+)=0.1molL1,c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？,在NaHS溶液中電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+),c(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-),三離子濃度大小比較的題型,單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：,（1）H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為。,()在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),H+HSO3SO32OH,A、酸溶液或堿溶液,小結(jié)：解題方法,弱酸：酸H+酸式酸根離子酸根離子OH-弱堿：堿OH-陽(yáng)離子H+,B、可水解的鹽()在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),A,解題歸納：,一種物質(zhì)作容質(zhì)：首先要考慮原有陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)、水解程度如何、水解消耗哪些離子、生成哪些微粒、水解后溶液顯酸性還是堿性,例：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1,、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,AB,例：100mL0.1molL-1醋酸與50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),1.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),A,D,、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：,、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余,2.把0.02molL-1HAc溶液與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)0.01molL-1,3.將0.2molL-1CH3COOK與0.1molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),AD,D,解題指導(dǎo)：,兩種(或多種)物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).,鞏固練習(xí)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A.c（HCOO）c（Na）B.c（HCOO）c（Na）C.c（HCOO）c（Na）D.無(wú)法確定c（HCOO）HCOO與C（Na）的關(guān)系,、在0.1molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是Ac(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),CD,C,3.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),4.在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,B,3、同一例子濃度的比較,例1.相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3,=,規(guī)律：1、水解的鹽雙水解的鹽酸（或堿）2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大,1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位,規(guī)律總結(jié),【高考導(dǎo)航】,電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。其主要熱點(diǎn)有：1外界條件的改變對(duì)電離平衡、水解平衡的影響及其應(yīng)用；2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；3溶液中微粒濃度之間的關(guān)系及大小比較。,【知識(shí)回顧】,一、強(qiáng)酸與弱酸的比較二、酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷三、電離平衡和水解平衡的比較四、溶液中的物料守恒和電荷守恒,例1、在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量B電離程度CH+的物質(zhì)的量DCH3COOH的物質(zhì)的量,正確答案：BC,同,同,例2、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小,AC,分析：鹽酸中鋅過量，醋酸中酸過量,不足,大,例3、常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是AHA一定是強(qiáng)酸，BOH可能是弱堿BHA可能為強(qiáng)酸，BOH一定為弱堿C鹽BA的水溶液一定顯堿性D鹽BA的水溶液中A一定水解,正確答案：B,原因：堿過量，結(jié)論：堿為弱堿,1等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性,相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性,相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性,若酸、堿的相對(duì)強(qiáng)度相同，則