中考化學(xué)總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算提高鞏固練習(xí)含解析.doc

教學(xué)資料參考范本中考化學(xué)總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算提高鞏固練習(xí)含解析撰寫(xiě)人：_時(shí) 間：_【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：23鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情況都可能4在中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若1gA2與40gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（ ）A9gB18 g C40gD32 g5用氫氣還原氧化銅，若完全反應(yīng)后生成36g水，則剩余固體質(zhì)量比原來(lái)的氧化銅質(zhì)量減少了（ ）A16gB18 g C32 gD無(wú)法計(jì)算6往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入少量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ）A大于0.2克B等于0.2克C小于0.2克D無(wú)法確定7在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當(dāng)試管里的固體的質(zhì)量為3.0g時(shí)，剩余的固體殘?jiān)校?）AKMnO4和MnO2BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO48Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（ ）A2.24g B2.40g C2.56g D4.00g9在天平兩端的燒杯中分別盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)平衡后，向兩只燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鎂和鋁銅合金，恰好完全反應(yīng)后，仍然保持平衡，則合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（ ）A3：1 B1：3 C2：1 D1:110將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器中固體的質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）A11：4 B20：14 C44：25 D16：2511在實(shí)驗(yàn)室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：（1）（2）若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列有關(guān)說(shuō)法：消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鋅消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸鋅的質(zhì)量不同。符合實(shí)際情況的是（）A B C D二、填空題12實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱(chēng)取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)損耗忽略不計(jì)），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應(yīng)標(biāo)簽的試劑瓶中請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）同學(xué)們選擇的固體藥品是_碳酸鈣；（2）請(qǐng)寫(xiě)出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）請(qǐng)根據(jù)已知條件列出求解生成氯化鈣質(zhì)量（X）的比例式_；（4）試劑瓶標(biāo)簽上氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。13現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%先使該混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)60g。（假設(shè)各步均完全反應(yīng)）三、計(jì)算題14已知?dú)錃獾拿芏仁?.0899g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么，需用多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣才能使8.8g氧化銅完全被還原？15將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。計(jì)算原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。16(20xx福建)根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （化學(xué)方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O）【答案與解析】1【答案】 C【解析】2個(gè)水分子電解后得到2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子，質(zhì)量比為4： 32=1：8。2【答案】 C【解析】可以設(shè)制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y，再列出化學(xué)方程式，計(jì)算可得。3【答案】 B【解析】由反應(yīng)方程式推知：12克鎂與氧氣充分燃燒可生成MgO 20g，若鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，12克鎂能生成氮化鎂約16.7g。在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g。4【答案】 A【解析】由圖可知， B與BC的反應(yīng)的質(zhì)量比為4：5，所以40gBC參加反應(yīng)，會(huì)生成32g物質(zhì)B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B與A2C的質(zhì)量和為1g40g41g，所以生成A2C的質(zhì)量為：41g32g9g。5【答案】 C【解析】氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成水，同時(shí)氧化銅被還原成銅。因此可分析出氧化銅減少的質(zhì)量就是36g水中的氧元素的質(zhì)量。6【答案】 C【解析】假設(shè)5.6g金屬粉末全部為鐵粉，與稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 25.6g x解得：x=0.2g因此混有銅粉的5.6g金屬粉末的混合物與少量稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g。7【答案】 B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為3.0g時(shí)，生成O2的質(zhì)量為3.16g3.0g=0.16g。設(shè)生成0.16gO2所參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 32 x 0.16g解得：x=1.58g剩余高錳酸鉀：3.161.58=1.58克。8【答案】 B【解析】假設(shè)混合粉末全是Fe2O3用氫氣還原可得鐵的質(zhì)量是xFe2O3+3H22Fe+3H2O160 1123.2g x解得：x=2.24g假設(shè)混合粉末全是CuO用氫氣還原可得銅的質(zhì)量是y。CuO+H2 Cu+H2O80 643.2g y解得：y=2.56g所以與足量的H2反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量只會(huì)介于2.24g和2.56g之間，選項(xiàng)B符合。9【答案】 B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂是二價(jià)金屬，鋁是三價(jià)金屬，反應(yīng)的關(guān)系式為MgH2，2Al3H2。據(jù)題意：Mg反應(yīng)放出H2等于Al反應(yīng)放出的H2。為了便于答題，我們采用賦值假設(shè)法解這道無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算題就簡(jiǎn)單了。10【答案】 C 【解析】敞口加熱：碳酸鈣受熱分解放出二氧化碳?xì)怏w；銅粉受熱后與空氣中氧氣的結(jié)合變?yōu)檠趸~。反應(yīng)前后容器中固體質(zhì)量保持不變的原因是：碳酸鈣受熱分解放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與銅粉受熱結(jié)合的空氣中的氧氣的質(zhì)量相等。方法一：常規(guī)解法設(shè)容器中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3=CaO+ CO2 2Cu + O2=2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128 解得：x/y =44/25。方法二：賦值法設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為4g，則有CaCO3 CO2 2CuO2100 44 128 32 （100g/11） 4g 16g 4g所以銅與碳酸鈣的質(zhì)量比為16g:（100g/11）=44:25。11【答案】 B【解析】因?yàn)檎麄€(gè)制備過(guò)程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來(lái)自CuO，沒(méi)有損失，所以氧化銅質(zhì)量相同。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuOH2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn，看上去都是相同的。但氫氣還原氧化銅，氫氣必須過(guò)量，所以要使用更多鋅更多硫酸。12【答案】（1）碳酸鈣 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3） （4）10%【解析】（1）因?yàn)樘妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據(jù)；（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2111 44x 15g+105.4g-111g-5g解得：x=11g（4）氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%。13【答案】60【解析】由CO和CO2的混合氣體20g中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，可推出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g（1-64%）=7.2g，根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將原來(lái)的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水，所以碳酸鈣中的碳元素都來(lái)自于一開(kāi)始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為7.2g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X則：X100%=7.2g解得X=60g。14【答案】設(shè)需用氫氣的質(zhì)量為x，則根據(jù)題意解得：x=0.22g答：需用2.4升氫氣?！窘馕觥坷糜嘘P(guān)已知量來(lái)確定未知量，注意認(rèn)真審題；在解題過(guò)程中格式規(guī)范、步驟完整、計(jì)算準(zhǔn)確、勿漏單位。15【答案】解：設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體質(zhì)量減少144 64 14464=80 x 6.8g4.8g=2g 144：x=80：2gx=3.6g原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g3.6g=3.2g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比=3.6g：3.2g=9：8答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比9：8。16【答案】 24.5 解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g10 = x = 4.9 g所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20%。答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%