2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、單項(xiàng)選擇題（共24題，48分。每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是()燒杯；坩堝；錐形瓶；蒸發(fā)皿；試管；圓底燒瓶；容量瓶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。坩堝、蒸發(fā)皿、試管可以直接用酒精燈加熱；燒杯圓底燒瓶錐形瓶能進(jìn)行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)；容量瓶不能進(jìn)行加熱。故選：A。2.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，按順序可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B【解析】根據(jù)儀器構(gòu)造可知四種儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)器，因此可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，答案選B。3.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為x mL，仰視時(shí)讀數(shù)為y mL，俯視時(shí)讀數(shù)為z mL，若yxz，則所用儀器可能是()A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是【答案】C【解析】【分析】若yxz，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變小，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要偏大，該儀器“0”刻度在下?！驹斀狻緼、B、滴定管，“0”刻度在上，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變大，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要偏小，不符合yxz要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變小，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要偏大，符合yxz要求，故C正確；故選C。4. 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)【答案】A【解析】試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法【名師點(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。5.不能用來萃取碘水中的碘的物質(zhì)是( )A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)【詳解】A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與汽油不反應(yīng)；水與汽油不互溶，故A正確； B碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)；水與苯不互溶，故B正確；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故C錯誤；D、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)；水與CCl4不互溶，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查萃取，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，解題要點(diǎn)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。6.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化鈉溶液分層，選擇分液法分離；39%的乙醇溶液不分層，乙醇容易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低較多，選擇蒸餾法分離；單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。7.下列有關(guān)說法正確的是()A. 物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量B. 某物質(zhì)含有4 mol氧C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol-1D. 常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體【答案】D【解析】【分析】A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；B、要指明是什么粒子；C、12g12C中含有的碳原子的個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D、“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體?！驹斀狻緼、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，符號為n，單位為mol，故A錯誤；B、某物質(zhì)含有4 mol氧，末指明是何種粒子，故B錯誤；C、12g12C中含有的碳原子的個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023mol-1，故C錯誤；D、“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的概念、單位和阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，難點(diǎn)D：理解“物質(zhì)的量”是表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個(gè)物理量，應(yīng)注意物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量易錯點(diǎn)C：阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023mol-1，不能等同。8.有下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))：CO2(HCl)； H2(HCl)； NH3(水蒸氣)。某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是()A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰B. Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸D. NaOH溶液、濃硫酸，堿石灰【答案】A【解析】【分析】CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；H2（HCl）中，HCl與NaOH反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)；NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，不與氨氣反應(yīng)【詳解】A、CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，除雜試劑為NaHCO3溶液；H2（HCl）中，HCl與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，除雜試劑為NaOH溶液；NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，與氨氣不反應(yīng)，而氨氣與濃硫酸反應(yīng)，則除雜試劑為堿石灰，故A正確；B、二氧化碳與Na2CO3溶液反應(yīng)，故B錯誤；C、氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D、二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，易錯點(diǎn)B，二氧化碳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉。9.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯誤；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C項(xiàng)錯誤。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ()A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】C【解析】A、蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余溫蒸干，故A錯誤；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、分液時(shí)，為防止液體二次污染，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D、萃取劑滿足的條件：和原溶液中的溶劑互不相溶，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，要不易于揮發(fā)，萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)，與有機(jī)無機(jī)萃取劑無關(guān)，與密度相對大小無關(guān)，故D錯誤；故選C。11.與OH - 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-【答案】D【解析】【分析】氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10【詳解】AH2O中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯誤；BF中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是9，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，故B錯誤；CNa中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；DNH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)12.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 數(shù)約是( )A. 6.021023 B. 3.011023 C. 0.5 D. 1【答案】A【解析】n（Na2SO4）=0.5mol，n（Na+）=1mol，個(gè)數(shù)為6.021023，故選A。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子B. 2.4g鎂完全反應(yīng)生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.1NAC. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD. 1 mol Na完全反應(yīng)生成鈉離子，失去的電子總數(shù)為NA【答案】B【解析】【分析】A、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol；B、鎂的化合價(jià)為+2價(jià)；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，46g混合氣體相當(dāng)于是1mol二氧化氮的組成；D、鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，生成+1價(jià)的鈉離子；【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正確；B、2.4g鎂為0.1mol，完全反應(yīng)生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.2NA，故B錯誤；C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；D、鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確；故選B。14.a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等【答案】B【解析】15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2、N2混合氣體的體積約為22.4 LC. 15 g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NAD. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2【答案】B【解析】【分析】A、溶液中的水也含氧原子；B、由V=nVm計(jì)算；C、15 g CH3+為1mol；D、雙氧水由過氧化氫分子構(gòu)成?！驹斀狻緼、溶液中的水也含氧原子，常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)多于4NA，故A錯誤；B、由V=nVm計(jì)算，V=nVm=1mol22.4Lmol-1=22.4 L，故B正確；C、15 g CH3+為1mol， 15 g CH3+中含有的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D、雙氧水由過氧化氫分子構(gòu)成，沒有氫分子和氧分子，故D錯誤；。故選B。16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=V/Vm計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)【詳解】標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為VL/22.4Lmol1=V/22.4mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為b，則V/22.4mol4NA=n，故NA=5.6n/Vmol1.故選D。17.只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是( ) 甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)N=nNA進(jìn)行判斷；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm；C、只能求出固體的質(zhì)量，無法求解其物質(zhì)的量；D、根據(jù)n=m/M【詳解】A、已知物質(zhì)的微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)n=N/NA可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故A正確；B、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積，根據(jù)，n=V/Vm，可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故B正確；C、已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=V可以計(jì)算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故C錯誤；D、已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=m/M可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：對常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算公式的理解。18.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. B. C. D. 【答案】B【解析】a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為 ，c克該氣體的物質(zhì)的量為mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4Lmol1，則體積為mol22.4Lmol1=L，所以A正確；故選A。19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA【答案】B【解析】考查了氣體的摩爾體積；A：沒有標(biāo)明氣體的狀況；C：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA；D：水為液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積的概念。20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2的( )A. 質(zhì)量為14 g B. 體積為22.4 LC. 分子數(shù)為6.021024 D. 物質(zhì)的量為2 mol【答案】B【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等，則物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，利用n=m/M、m=nM、N=nNA、V=nVm來計(jì)算?！驹斀狻?2gO2的物質(zhì)的量為32g/32gmol1=1mol，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等，則物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等。A、N2的質(zhì)量應(yīng)為32g/32gmol128gmol1=28g，故A錯誤；B、N2的體積為32g/32gmol122.4Lmol1=22.4L，故B正確；C、N2的分子數(shù)為32g/32gmol1NA=6.021023，故C錯誤；D、N2的物質(zhì)的量等于氧氣的物質(zhì)的量，即為32g/32gmol1=1mol，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等即氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等。21. 下列敘述中正確的是 ( )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HC1和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lg H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何氣體的體積均為4.48 L，錯誤；當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，因此1 L HC1和1 L H2O的物質(zhì)的量不相同，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lg H2和14 g N2的物質(zhì)的量均是0.5mol，體積相同，正確；28 g CO的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定為22.4 L，錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量及氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的有關(guān)計(jì)算與判斷22.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 7.2g H2O 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】利用N=nNA，n=V/Vm，n=m/M來計(jì)算，并結(jié)合分子的構(gòu)成判斷?！驹斀狻?.5molNH3中的原子數(shù)為0.54NA=2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下He的物質(zhì)的量為22.4L/22.4Lmol1=1mol，其原子數(shù)為l1NA=NA;水的質(zhì)量為7.2g，其物質(zhì)的量為7.2g/18gmol1=0.4mol，則原子數(shù)為0.43NA=1.2NA，0.2molH3PO4中的原子數(shù)為0.28NA=1.6NA，所含的原子數(shù)由多到少的順序，故選：A?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生利用質(zhì)量、體積來計(jì)算物質(zhì)的量，并利用構(gòu)成來分析原子數(shù)，解題關(guān)鍵：明確計(jì)算公式及物質(zhì)的構(gòu)成23.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，則該氣體的密度為 ( )A. A . 2.0gL-1 B. B . 20.0 gL-1 C. C . 0.2 gL-1 D. D . 0.4gL-1【答案】A【解析】【分析】標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4Lmol1，若4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，說明二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=m/n計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)=M/Vm計(jì)算氣體的密度【詳解】標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4Lmol1，若4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，說明二者的物質(zhì)的量相等，則n（A）=n（CO）=2.8g/28gmol1=0.1mol，A的摩爾質(zhì)量M=4.48g/0.1mol=44.8gmol1，A的密度=44.8gmol1/22.4Lmol1=2gL1，故選A。24.由CO2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氧氣的密度相同，則該混合氣體中CO2與CO的體積比可為()A. 32 B. 14 C. 13 D. 31【答案】C【解析】【分析】相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，可以計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，計(jì)算CO2與CO的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算CO2和CO的體積比?！驹斀狻坑蒀O2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氧氣的密度相同，則平均摩爾質(zhì)量為32gmol1，設(shè)CO2與CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：整理可得x：y=1：3，CO2和CO的體積比1：3。故選C二、非選擇題（4小題，共52分）25.(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 gmol-1，則：該氣體為_ mol。 該氣體所含分子數(shù)為_ NA。 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(2) _g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是_，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_；(4)某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b g，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是_或_?！敬鸢浮?(1). 2 (2). 2 (3). 44.8 (4). 7.2 (5). 1732 (6). 3217 (7). 12a/b (8). aNA【解析】【分析】(1)依據(jù)n=m/M=V/Vm=N/N A 計(jì)算。(2)根據(jù)n=V/Vm,計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合O原子數(shù)目相等計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的總質(zhì)量；(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；（4）以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量在以gmol1作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量?！驹斀狻?1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 gmol-1，則：該氣體為n=m/M=32g/16gmol1=2mol；。 該氣體所含分子數(shù)為nNA=2molNA=2NA。 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n22.4Lmol1=2mol22.4Lmol1=44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCO2的物質(zhì)的量為4.48 L/22.4Lmol1=0.2mol，與之含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量為0.2mol18gmol12/1=7.2g；(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比為17gmol1：32gmol1=17：32，同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比為32gmol1：17gmol1=32：17；(4)一個(gè)12C的質(zhì)量是bg，某元素1個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則該原子的相對原子質(zhì)量= ；1mol某元素原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對原子質(zhì)量為aNA。26.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_（保留4位有效數(shù)字）。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_?！敬鸢浮?(1). 1.339 gL-1 (2). 30 gmol-1 (3). 17【解析】【分析】（1）根據(jù)=m/V計(jì)算；（2）根據(jù)n=V/Vm計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m總/n總計(jì)算；（3）設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量列方程解答；【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，（1）混合氣體的密度=15g/11.2L=1.339gL1；（2）混合氣體的物質(zhì)的量=11.2L/22.4Lmol1=0.5mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=15g/0.5mol=30gmol1；（3）設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量，則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的體積之比是1/16mol：7/16mol=1：7。27.(1)1mol H2SO4中含_mol O 。4mol NH4NO3與_ mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.2041024個(gè)Mg變成Mg2+失去_ mol e。(2)4.5g水與_ g硫酸所含的分子數(shù)相等。(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(1). 4 (2). 3 (3). 4 (4). 24.5 (5). 46【解析】【分析】(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，與3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同