2019屆高三化學上學期開學摸底考試試題(含解析).doc

2019屆高三化學上學期開學摸底考試試題(含解析)1.1.下面關(guān)于中國化學史的表述錯誤的是（ ）A. 本草綱目中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張C. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來D. 英文的“中國”(China)又指“瓷器”，我國很早就依據(jù)化學原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火藥爆炸反應生成氮氣，N元素化合價降低，被還原，硝酸鉀表現(xiàn)氧化性，A正確；樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料主要成分都是纖維素，可以精制出優(yōu)質(zhì)紙張，B正確；高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應生成乙醇，然后用蒸餾法將乙醇分離出，C錯誤；陶是人類最早利用化學反應制造的人造材料，中國是使用瓷器最早的國家,故“中國”(China)又指“瓷器”，D正確；正確選項C。2.2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A. 標準狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數(shù)為NAB. 46 g NO2中含有分子數(shù)為NAC. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 標況下，足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應（Cl2完全反應），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A標況下，三氧化硫為液體，不能使用氣體摩爾體積，選項A錯誤；B、NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，所以標準狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)小于NA，選項B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，選項C錯誤；D、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯氣全部反應，標準狀況下，足量Fe與22.4L Cl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項D正確。答案選D。3.3.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )A. S2、Na+、SO32、H+ B. Na+、HCO3、Cl、OHC. Na+、Al3+、Cl、SO42 D. H+、Fe2+、NO3、SO42【答案】C【解析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答?！驹斀狻緼、因S2-、SO32-、H+能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項A錯誤；D、因HCO3-、OH能結(jié)合生成碳酸根離子和水，則不能共存，選項B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則能大量共存，選項C正確；D、H+、Fe2+、NO3能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應及常見離子的顏色即可解答，難度不大。4.4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq) B. N2 NH3 NOC. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)【答案】B【解析】分析：AFe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣而不產(chǎn)生氧化鐵；B氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水；C二氧化硅與水不反應不產(chǎn)生硅酸；D氧化鋁與氨水不反應無法生成氫氧化鋁。詳解：AFe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項A錯誤；B氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項B正確；C二氧化硅與水不反應不產(chǎn)生硅酸，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項C錯誤；D氧化鋁與氨水不反應無法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累。5.5.解釋下列事實的方程式不正確的是（ ）A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2 + 3H2B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2OC. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH-NH3+ H2OD. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH=2NO3+H2O+NO【答案】D【解析】【詳解】A、Al與氫氧化鈉溶液反應，Al先與水反應：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3再與NaOH反應Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，兩式合并：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO22OH=SiO32H2O，不符合題意；C、利用NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，NH4+ + OH-NH3+ H2O，不符合題意；D、用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O，符合題意。答案選D。6. 下列不屬于空氣質(zhì)量播報內(nèi)容的是A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. PM2.5【答案】B【解析】試題分析：空氣質(zhì)量播報內(nèi)容：SO2、CO、氮的氧化物、懸浮固體小顆粒等，CO2是空氣組成成分，不屬于空氣質(zhì)量播報內(nèi)容，B正確?？键c：考查環(huán)境問題。7. 下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ）A. 用大量SO2漂白銀耳B. 用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D. 用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒【答案】A【解析】A、二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，故A錯誤；B消毒液的有效成分為NaClO，NaClO中氯元素為+1價，能得到電子表現(xiàn)氧化性，所以能殺菌消毒，用小蘇打（NaHCO3）可以焙制糕點，故B正確；C水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，故C正確；D消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能對餐具進行殺菌消毒，故D正確；【點評】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力8. 下列說法中，不正確的是A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料C. 硅膠常用作食品、藥品干燥劑 D. 生石灰可用作食品的抗氧化劑【答案】D【解析】試題分析：A、濃硝酸具有強氧化性，跟鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，保護鐵、鋁，因此濃硝酸盛裝用鐵制容器，不符合題意；B、氧化鐵(Fe2O3)紅棕色物質(zhì)，常用作紅色染料，不符合題意；C、硅膠具有吸水性，做干燥劑，對食品及人體無危害，不符合題意；D、CaO具有吸水性，能吸收空氣中的水分，常用作食品中的干燥劑，符合題意?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應用。9. 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是A. 用濕潤的有色布條 B. 用濕潤的藍色石蕊試紙C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【答案】C【解析】試題分析：A、Cl2能使有色布條褪色，HCl不能使有色布條褪色，不符合題意；B、HCl使藍色石蕊試紙變紅，Cl2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可檢驗混有氯氣，不符合題意；C、HClAgNO3=AgClAgNO3，Cl2H2OHClHClO，也能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，不能驗證混有氯氣，符合題意；D、氯氣與碘化鉀反應置換出碘單質(zhì)，淀粉碘化鉀試紙變藍Cl22KI=2KClI2，而HCl不行，可以檢驗混有氯氣，不符合題意?？键c：考查氯氣、HCl的性質(zhì)。10.10.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正確；AlO2與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，離子方程式為：2I+Cl22Cl+I2，故A錯誤；B、AlO2-與H+物質(zhì)的量之比為1：1反應時，生成Al(OH)3沉淀，1：4反應時生成鋁離子，所以1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式為：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，可理解為2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3，故B正確；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2與足量NaOH溶液反應離子方程式為：Ca 2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，故D錯誤?！军c睛】本題重點考查離子方程式的正誤判斷。電離方程式正誤判斷，第一看是否符合反應事實；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學式。微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“”符號。多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如HCO3-不能寫成CO32-H+（注：NaHSO4在溶液中需寫成SO42-H+）11.11.要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42造成的，下列實驗無意義的是A. 觀察K2SO4溶液的顏色B. 加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺C. 向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色D. 向CuSO4溶液中滴加過量Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色【答案】B【解析】試題分析：A、K2SO4溶液中含有SO42-，不含Cu2+，K2SO4溶液呈無色，說明硫酸銅溶液呈藍色不是SO42-離子造成，故A不選；B、加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺，溶液中仍然存在Cu2+、SO42-、H2O，無法確定哪種粒子造成的，故B選；C、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2，反應后溶液中SO42-仍然存在，但溶液顏色消失，說明硫酸銅溶液呈藍色不是SO42-離子造成，故C不選；D、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說明酸銅溶液呈藍色不是SO42-離子造成，是Cu2+造成的，故D不選；故選B。【考點定位】考查性質(zhì)實驗方案的設計；物質(zhì)的檢驗和鑒別【名師點晴】本題考查性質(zhì)實驗方案設計，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的試劑設計實驗，有時要設計對比實驗進行分析，CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42-、H2O，要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42-離子造成的，只要排除SO42-、H2O的干擾，并用含有Cu2+的其它鹽溶液對比判斷。12.12.將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2【答案】A【解析】【分析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。13.13.下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是( )A. 加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+B. 將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為SO2C. 將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-【答案】A【解析】【詳解】A溶液中加入KSCN溶液，鐵離子結(jié)合SCN-離子生成血紅色溶液，證明原溶液中含鐵離子，故A正確；B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，說明氣體具有還原性，但不一定為二氧化硫，也可能為乙烯等，故B錯誤；C二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，也可能為二氧化硫，故C錯誤；D白色沉淀可能為AgCl，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故D錯誤；故選A。14.14.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）（選項中按 W X Y Z 的順序）A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaClC. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3【答案】D【解析】【分析】A硫不能一步反應生成三氧化硫；BNa燃燒生成Na2O2；C鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；DAl與HCl反應生成X，Al與NaOH反應生成Y，Al與硫酸反應生成Z，Z與氯化鋇反應生成X，X與NaOH反應生成Y，Y與硫酸反應生成Z?！驹斀狻緼、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項A錯誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項B錯誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項B錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應生成氯化鋁，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。15.15.某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；CpH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選D?？键c：考查了鎂的化學性質(zhì)的相關(guān)知識。 16. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性【答案】A【解析】試題分析：溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A?？键c：考查二氧化硫的性質(zhì) 17.17.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（ ）A. 白色沉淀不含BaSO3 B. 溶液的酸性減弱 C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3全部被還原為FeCl2【答案】B【解析】A. SO2被氧化為，白色沉淀為BaSO4，不含BaSO3，故A正確；B. 生成硫酸，溶液的酸性增強，故B不正確；C. 白色沉淀是BaSO4，故C正確；D. 在足量的SO2的作用下FeCl3全部被還原為FeCl2，故D正確。故選B。18.18.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”得出的下列結(jié)論合理的是()A. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB. 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D. CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,推出CaSO3與稀硝酸反應生成SO2【答案】A【解析】試題分析：碳酸酸性大于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，金屬鋁可以通過電解Al2O3制得，故B錯誤；鋰的活潑性小于鈉，鋰在純氧中燃燒生成Li2O，故C錯誤；稀硝酸具有強氧化性，CaSO3與稀硝酸反應不能生成SO2，故D錯誤?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。19.19.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A. 用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C. 用裝置丙稀釋反應后的混合液 D. 用裝置丁測定余酸的濃度【答案】C【解析】試題分析：A、銅和濃硫酸的反應需要加熱，裝置沒有加熱裝置，錯誤；B、SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，應為長管進氣短管出氣，錯誤；C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，應用裝置稀釋反應后的混合液，正確；D、用氫氧化鈉溶液滴定余酸，氫氧化鈉溶液應放在堿式滴定管中，錯誤?？键c：考查化學實驗方案的分析、評價20.20.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由Al與Cl2反應制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，選項A正確；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，選項B錯誤；C、Fe 與Cl2 反應生成FeCl3，選項C錯誤；D、SiO2 與Ba(HCO3)2不反應，選項D錯誤。答案選項A 21. 下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是( )A. 粗銅電解精煉時,粗銅作陽極B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C. 黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法【答案】B【解析】粗銅精煉時,粗銅作陽極,精銅作陰極,A對;制玻璃發(fā)生的反應:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,都不屬于氧化還原反應,B錯;SO2用于生產(chǎn)硫酸,FeO用作冶鐵原料屬于副產(chǎn)物的充分利用,C對;多次分餾提純可使SiCl4與粗硅中的雜質(zhì)分離徹底,保證制得高純度的硅,D對。22.22.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是() A. 圖甲中a點和b點對應物質(zhì)的化學式分別為Cu2O和CuOB. 圖甲整個過程中共生成0.26 g水C. 圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD. 圖甲中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】0.98 g Cu（OH）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）=0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu2O， A由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O；B根據(jù)H元素守恒計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算生成水的質(zhì)量；C根據(jù)CuO的化學式計算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比，結(jié)合圖象判斷；D由a點到b點發(fā)生反應：4CuO2Cu2O+O2，CuO完全分解為Cu2O，結(jié)合Cu元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子?！驹斀狻?.98 g Cu（OH）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）=0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol144g/mol=0.72g，故a為CuO、b為Cu2O，A由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O，選項A錯誤；B根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為=0.01mol，故生成水的質(zhì)量=0.01mol18g/mol=0.18g，選項B錯誤；C根據(jù)CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系，選項C錯誤；D由A點到B點發(fā)生反應：4CuO2Cu2O+O2，CuO完全分解為Cu2O，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol（2-1）=0.01mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握極限法判斷A、B對應的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的綜合考查，題目難度不大。23.23.銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質(zhì)量為【答案】B【解析】【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，沉淀的總質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根的質(zhì)量之和?！驹斀狻?.24L的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，168mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.0075mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.1mol（5-4）+0.0075mol2（5-4）=0.115mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.115mol，氫氧根的質(zhì)量為0.115mol17g/mol=1.955g，所以沉淀的金屬的質(zhì)量為2.3g+1.955g=4.255g，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量。24.24.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是_。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_。若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應的化學方程式是_。（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產(chǎn)生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_mL （精確到0.1）?！敬鸢浮?(1). 黃綠色 (2). 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (3). 3Cl2+I+3H2O6Cl+IO3+6H+ (4). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (5). 97.5【解析】【分析】（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則W為I2，碘易升華，Z為NaCl，在氯堿工業(yè)中有重要的應用，X為氯氣，Y為NaI，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉；（2）X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X為Al，Y為Fe3O4，二者發(fā)生鋁熱反應?！驹斀狻咳鬢遇淀粉溶液變藍，w是碘單質(zhì)，X和Y反應生成碘和Z，Z是生活中常用的調(diào)味品，Z是氯化鈉，根據(jù)元素守恒、氧化還原反應及X和W是單質(zhì)、Y和Z為化合物知，X是氯氣，Y是碘化鈉；（1）通過以上分析知，X是氯氣，為黃綠色氣體；（2）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH；（3）氯氣有強氧化性，能把碘離子氧化生成碘酸根離子，同時自身被還原成氯離子，離子方程式為：3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+；若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，則X是鐵，Z是一種具有磁性的黑色晶體，Z是四氧化三鐵，X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，該反應是鐵和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，所以W是氫氣，Y是水（1）高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鹽和NO，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硝酸鹽和氫氧化鈉反應生成沉淀和硝酸鈉，根據(jù)溶液中硝酸根離子的量計算氫氧化鈉的濃度，硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L0.05L=0.2mol，充分反應，產(chǎn)生112mL的NO，根據(jù)氮原子守恒，硝酸和一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol-=0.195mol，硝酸鹽和氫氧化鈉反應生成沉淀和硝酸鈉，則氫氧化鈉和硝酸根離子之間的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的體積為V，則NaOH-NO3-，1mol 1mol2V 0.195molV=97.5mL?！军c睛】本題考查無機物的推斷，明確鹵素單質(zhì)之間的置換反應及鋁熱反應是解答的關(guān)鍵，注意碘的特性及Y的特性是解答的突破口，題目難度不大。25.25.亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。 （1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示： 實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)為銅和稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式為：_。實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為_，其作用是_。 （2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_。裝置D中的現(xiàn)象為_。裝置E中無水氯化鈣的作用為_。某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是_。 （3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：陰極的電極反應式為_。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2). 飽和食鹽水 (3). 除去Cl2中的HCl氣體 (4). (5). 黃綠色氣體顏色逐漸變淺，有紅褐色液體生成 (6). 吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置 (7). O2 (8). 2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O (9). 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3【解析】【分析】（1）根據(jù)裝置固液加熱型選擇藥品分析；（2）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對；裝置D中由黃綠色的氯氣生成了紅褐色液體NOCl；根據(jù)NOCl遇水易分解，故裝置中應無水分析；NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收；（3）陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣?！驹斀狻浚?）圖1為固液加熱型，制NO時，可選用銅與稀硝酸制取，發(fā)送的反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；制Cl2時，可選用二氧化錳和濃鹽酸，制得的氯氣中有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去；（2）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對，電子式為：；裝置D中為氯氣制備NOCl，故現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成；NOCl遇水易分解，裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置；NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收，故答案為：O2；（3）陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、環(huán)境保護等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析問題和解決問題的能量，注意相關(guān)基礎知識的學習與積累。26.26.某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示（1）濾渣 A 的主要成分是_。（2）在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有_。（3）在過程中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是_。（4）在過程中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290310mg/L）沉鈣劑 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有_。（5）在過程中，反應溫度需要控制在 35以下，不宜過高，其可能的原因是_。（6）在過程中，反應的化學方程式是_?！敬鸢浮?(1). SiO2 (2). Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). c(Fe3+)在1.60mol/L左右時，反應速率更快，F(xiàn)e3+的還原率更高 (4). CaF2、Al(OH)3 (5). 溫度過高，(NH4)2CO3易分解 (6). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】試題分析：由題中流程可知，燒渣在加熱的條件下經(jīng)硫酸浸取后，過濾除去不溶物二氧化硅后，向濾液A中加入足量鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，過濾得濾液B，向濾液B中加入氨水調(diào)到pH=6.0，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，然后加入沉淀劑并加熱，待濾液中Ca2+完全沉淀后過濾，向濾液C中加入碳酸銨溶液，過濾、洗滌，得到碳酸亞鐵，最后將碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵。（1）澆渣中只有SiO2不溶于硫酸，故濾渣 A 的主要成分是SiO2。（2）在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。該過程共有兩個離子反應發(fā)生，其離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。（3）由Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系曲線可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右時，反應速率更快（在很短的時間內(nèi)達到很高的還原率），F(xiàn)e3+的還原率更高，故課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L左右。（4）由表中實驗數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，選擇NH4F作為沉鈣劑時，濾液B中鈣的含量最低，故應選擇NH4F作為沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有CaF2、Al(OH)3。（5）在過程中，使用了碳酸銨作為沉淀劑，反應溫度需要控制在35以下，不宜過高，其可能的原因是：溫度過高，(NH4)2CO3易分解。（6）在過程中，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，反應的化學方程式是4FeCO3