2019屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)收心考試試題(含解析).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)收心考試試題(含解析)一、選擇題（每小題3分，共15小題，45分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A. 天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B. 本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指蒸餾。C. 本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。D. 抱樸子 金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂。”該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】A. “瓦”屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，A正確；B. “燒酒”利用的是蒸餾原理，B正確；C. 鉀元素的焰色反應(yīng)顯紫色，C正確；D. 丹砂的主要成分是HgS，高溫分解生成Hg和S，積變后二者化合又變?yōu)榈ど埃虼税l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B. 氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D. 地球上99的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑【答案】C【解析】A. 新能源汽車的推廣與使用，減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B. 肥皂水顯堿性，因此氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域，B正確；C. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，C錯(cuò)誤；D. 地球上99的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑，D正確，答案選C。3. 下列說(shuō)法正確的是A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品C. Al2O3熔點(diǎn)高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理，治療胃酸過(guò)多【答案】B【解析】A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，單質(zhì)硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，A錯(cuò)誤；B. NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品，B正確；C. 氯化鋁熔融時(shí)不能電離，工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，鋁和氯雖然是活潑的金屬和非金屬，但二者形成的 不是離子鍵，而是共價(jià)鍵，形成的化合物不是離子化合物，而是共價(jià)化合物?？梢酝ㄟ^(guò)熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB. 1L0.1 molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)目大于0.1 NAC. 64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAD. 常溫常壓下，36g18O2中含中子數(shù)為16 NA【答案】B【解析】A. 氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，因此1L0.1 molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)目大于0.1 NA，B正確；C. 64gCu是1mol，和足量的硫粉加熱生成硫化亞銅，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下，36g18O2是1mol，其中含中子數(shù)為20NA，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題選項(xiàng)C中硫與銅的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。5. 下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH（H2O）無(wú)水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無(wú)加熱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯(cuò)誤；B、無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。6. 下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是A. 弱堿性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-B. 空氣中：NH3、NO、SO2、COC. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D. 銅與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-【答案】A【解析】A. 弱堿性溶液中Na+、K+、HCO3-、SO32-可以大量共存，A正確；B. 空氣中NO易被氧化為NO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 漂白粉溶液中SO42-易轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 銅與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-易被氧化，均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。7. 四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B. 簡(jiǎn)單陰離子半徑MZYC. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZM【答案】C【解析】A. 若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說(shuō)明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A正確；B. 離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑MZY，B正確；C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)， C錯(cuò)誤；D. 同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZM，D正確，答案選C。8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)B. 用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC. FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD. 向NaAl(OH)4溶液中滴加NaHCO3溶液：Al(OH)4-+ HCO3-Al(OH)3+ CO2+ H20【答案】A【解析】A. 用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)，A正確；B. 用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C. FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，C錯(cuò)誤；D. 向NaAl(OH)4溶液中滴加NaHCO3溶液：Al(OH)4-+ HCO3-Al(OH)3+ CO32+ H20，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9. 已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA) Ka(HB)。25時(shí),在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是A. c(A-)/ c(B-) c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB) c(HA) c(OH-)【答案】A【解析】A、在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB強(qiáng)，A-水解程度比B-小，溶液中c（HA）c（HB），所以c(A-)/ c(B-) c(HA)/ c(HB)，A正確；B、根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)c(B-)+c(HB)可知c(A-)- c(B-)=c(HB)-c(HA)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)c(Na+)可知C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知c(OH-)c(HB) c(HA)，D錯(cuò)誤，答案選A。10. 下列敘述正確的是A. 某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液水的電離程度相同。B. 常溫下，將PH=3的醋酸溶液和0.001 molL-1的鹽酸等體積混合，則混合液PH【答案】D【解析】A. 醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，氯化鈉不水解，因此NaCl和CH3COONH4兩溶液中水的電離程度不相同，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，將pH=3的醋酸溶液和0.001 molL-1的鹽酸等體積混合醋酸過(guò)量，所得混合液pH3，B錯(cuò)誤；C. 溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D. 銨根、鋁離子水解均顯酸性，因此常溫下，pH相同的NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：=，D正確，答案選D。11. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿. 利用圖一方法驗(yàn)證裝置的氣密性 B. 利用圖二裝置制備氯氣C. 利用圖三制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 D. 利用圖四裝置制備氨氣【答案】A【解析】A. 根據(jù)兩側(cè)液面的變化可以驗(yàn)證裝置的氣密性，即連接好儀器，向管中注入適量水，使管中液面高于左側(cè)管中液面。靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣，反之則漏氣，A正確；B. 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C. 鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，不能制備Fe(OH)2，C錯(cuò)誤；D. 收集氨氣的裝置中缺少棉花，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：檢查裝置氣密性的原理一般都是通過(guò)改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論；微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。12. 下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B. 加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)ClC. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體【答案】C【解析】A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液的堿性減弱，紅色變淺，與水解原理有關(guān)，A錯(cuò)誤；B. 鎂離子水解，水解吸熱，加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)Cl，與水解原理有關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于焙燒制備SO2氣體，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，C正確；D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體與2NO2N2O4有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。13. 工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述不正確的是A. 通電后中間隔室的SO42離子向正極區(qū)遷移，電解后正極區(qū)PH減小B. ab為陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極區(qū)得到NaOH溶液C. 負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D. 每有1molO2生成，會(huì)有4molNa+進(jìn)入負(fù)極區(qū)【答案】C【解析】A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，A正確；B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)c(H+)，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜加入陰極區(qū)，產(chǎn)生氫氧化鈉，B正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯(cuò)誤；D. 每有1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒可知會(huì)有4molNa+進(jìn)入負(fù)極區(qū)，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫， 時(shí)需要注意離子的移動(dòng)方向、離子的放電順序、溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。14. t時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. t時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B. B線表示的是AgBrC. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成D. 在t時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K104【答案】A.點(diǎn)睛：本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素、溶度積的概念及其應(yīng)用方法等。15. 氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. LiAlH4中H元素均為 -1價(jià)B. 反應(yīng)中，每生成1mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2moleC. 兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D. NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B第卷二. 非選擇題（包括4個(gè)小題，共55分）16. 下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123（1）寫出由、兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式_；由、三種元素形成的一種離子化合物的電子式_。（2）工業(yè)上制備元素單質(zhì)的方程式為_。（3）、兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡(jiǎn)單離子的半徑大小_（用微粒符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示元素的非金屬性強(qiáng)于元素_。（4）常溫下，將元素的單質(zhì)通入的最高價(jià)氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。【答案】 (1). H2O2 (2). (3). SiO2+2CSi+2CO (4). H-Li+ (5). H2S+Cl2=2HCl+S (或者其他合理化學(xué)反應(yīng)方程式) (6). c(Na+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)c(H+)【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知分別是H、Li、N、O、Na、Si、S、Cl。則（1）由、兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物是雙氧水，化學(xué)式為H2O2；由、三種元素形成的一種離子化合物是氯化銨，電子式為。（2）工業(yè)上制備元素單質(zhì)的方程式為為SiO2+2CSi+2CO。（3）、兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑大小為H-Li+；氯氣能把硫化氫氧化為單質(zhì)硫，說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)于元素，反應(yīng)的方程式為H2S+Cl2=2HCl+S。（4）常溫下，將元素的單質(zhì)通入的最高價(jià)氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水由于次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)c(H+)。17. 汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示，（1）則反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率為_28min36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是_a加入催化劑 b通入0.2mol N2c縮小容器體積 d增加CO2的物質(zhì)的量當(dāng)36min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，平衡將_移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是_a.3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?aAaBaCb.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)cA、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tAtBii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，起始濃度甲乙丙c（NO2）/molL10.100.200.20c（SO2）/molL10.100.100.20（3）10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率（NO2）=_達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_（4）利用反應(yīng)NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL NH3時(shí)， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時(shí)溶液的PH=_（假設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變）?！敬鸢浮?(1). 0.02molL-1min-1 (2). c (3). 不 (4). abd (5). 60% (6). ba=c (7). 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- (8). 13【解析】（1）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)生成氮?dú)馐?.2mol，根據(jù)方程式可知同時(shí)生成二氧化碳是0.4mol，濃度是0.4mol/L，則CO2的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L20min0.02molL-1min-1；a、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，a錯(cuò)誤；b、通入0.2mol氮?dú)猓胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，最終平衡后氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.4mol，b錯(cuò)誤；c、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，濃度增大，c正確；d、增加CO2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶鉂舛冉档?，d錯(cuò)誤，答案選c；當(dāng)36min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(CO2)c(N2)c2(CO)c2(NO)可知平衡常數(shù)不變，所以平衡將不移動(dòng)；（2）a、對(duì)于A容器，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小，但要保持恒壓，必須壓縮體積，相當(dāng)與增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B容器為恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積縮小，NO轉(zhuǎn)化率相對(duì)A要小，C容器恒溫絕熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，相對(duì)B容器NO的轉(zhuǎn)化率減小，a正確；b、氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量是變量，能判斷平衡，b正確；c、A容器壓強(qiáng)比B大，故反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間A比B短，C錯(cuò)誤；d、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，d正確；答案選abd；（3） NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始濃度（mol/L） 0.10 0.10 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L） 0.10-x 0.10-x x x則根據(jù)平衡常數(shù)可知xx(0.1x)(0.1x)=94解得x0.06，則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率（NO2）=0.06/0.10100%60%；乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增大二氧化氮濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大；由于反應(yīng)前后體積不變，甲和丙是等效平衡，所以甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為ba=c；（4）電極b通入二氧化氮，發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；氨氣的物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，轉(zhuǎn)移0.06mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣和氯氣均是0.03mol，同時(shí)生成氫氧化鈉是0.06mol，濃度是0.06mol0.6L0.1mol/L，所以pH13。18. 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：i.亞硝酸鈉的制備（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是_（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：152（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖莀（4）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）：A、C、_、_、_（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_裝置B的作用是_iii. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：_。供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液【答案】 (1). 平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于硝酸流下 (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 (3). 排盡裝置中空氣，防止生成的NO被氧化，干擾產(chǎn)物氣體的檢驗(yàn) (4). E (5). D (6). B (7). D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 (8). 尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染 (9). 取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性;或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性【解析】（1）恒壓滴液漏斗可以內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于硝酸流下；（2）D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。（3）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（4）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為ACEDB；（5）D中無(wú)色氣體變成紅色，說(shuō)明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；根據(jù)以上分析可知裝置B的作用是尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染；（6）利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。19. 利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等沉淀I中只含有兩種沉淀。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是_；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_。（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為23，_、_、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_（回答一條原因即可）。（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.41經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290320溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_。已知： CoC2O42H2O的摩爾質(zhì)量為183gmol-1【答案】 (1). Co2O3+SO32-+4H+= 2Co2+ SO42-+2H2O (2