七年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第一章水教案知識(shí)點(diǎn)練習(xí)華東師大版.doc

第一章 水知識(shí)點(diǎn)概述：1）海洋水占地球上全部水量的 96.5% ；陸地水占總水量的 3.5% ；還有少量的大氣水等。2）水存在于 海洋中 、 陸地上 、 空氣中 以及 生物體 內(nèi)。3）水一般以 固態(tài) 、 液態(tài) 、 氣態(tài) 三種形態(tài)存在于大自然中。4）水的分類(lèi)-不同的物質(zhì)按照不同的目的進(jìn)行不同的分類(lèi)。（1）按物理性質(zhì)可分為： 固態(tài)水 、 液態(tài)水 、 氣態(tài)水 。（2）按化學(xué)性質(zhì)可分為： 咸水 和 淡水 。（3）按對(duì)生命的作用可分為： 生物體內(nèi)的水和 生物體外的水 。（4）按存在空間可分為： 海洋水 、 大氣水和 陸地水 。5）海水占了地球上全部水量的 96.5% 。海水是咸的，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康?鹽類(lèi) 物質(zhì)。海洋中平均每1000g海水中含鹽類(lèi)物質(zhì) 35 g。所以海水不能喝，也不能灌溉莊稼。目前最常用的海水淡化的方法是 蒸餾 法提取淡水。海洋中的魚(yú)因?yàn)轸~(yú)鰓中有一種 泌氯細(xì)胞 ，具有把鹽分排出體外的功能。海洋中的植物在汲取水分的時(shí)候， 植物細(xì)胞 也具有排除鹽分的功能。所以我們?cè)诔院Ｑ笊锏臅r(shí)候并不感到咸味。6）陸地水占了地球上所有水量的 3.5% ，其中大約 1% 是咸水，咸水主要存在于大陸內(nèi)部的一些湖泊中，如我國(guó)的 青海湖 ，亞歐大陸的里海，中東地區(qū)的死海，只有剩余的 2.5% 才是陸地上寶貴的淡水。7）人類(lèi)較易利用的淡水只占淡水總量的 0.3% ，它主要包括 江河水 、 淡水湖泊水、 淺層地下水 。8）大氣中的水?dāng)?shù)量不多但這部分水卻會(huì) 成云致雨 、形成復(fù)雜的天氣現(xiàn)象。你根據(jù)哪些現(xiàn)象說(shuō)明大氣中有水。 下雨、下雪、與霧霜露的形成。 。9）地球上有豐富的水，為什么我們還要提倡節(jié)約用水？ （1）地球上的水絕大部分是咸水，且淡水的主體是無(wú)法利用的冰川，可以用淡水只占淡水總量的0.3%。（2）淡水資源在時(shí)間和空間上分布不均勻。（3）人類(lèi)活動(dòng)對(duì)水資源的污染十分嚴(yán)重。 10）淡水資源中數(shù)量最多的是 冰川水 。11）利用玻璃杯和冰塊設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明大氣中有水。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?證明大氣中存在水 。實(shí)驗(yàn)器材： 玻璃杯、冰塊 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程： （1）把冰塊放入干凈的燒杯中， （2）觀察和記錄玻璃杯的外壁有無(wú)水珠生成 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 空氣中的水蒸氣遇冷的玻璃杯液化成水珠，證明大氣中有水 。12）水是植物體的重要組成成分，我們從哪些生活實(shí)際可以體驗(yàn)到植物體中有水？ 如：吃西瓜時(shí)有很多西瓜汁；吃甘蔗時(shí)有甘蔗汁 。拓展：蠟燭燃燒軟化能不能說(shuō)明空氣存在水分？13）在測(cè)定“種子里含有水分的”實(shí)驗(yàn)中，如果要比較不同種子的含水量，應(yīng)控制那些條件相同？ 不同種子的質(zhì)量相同 。 烘烤時(shí)間要相同 。把種子倒進(jìn)干燥清潔的試管里，在酒精燈上均勻烘烤（試管口應(yīng) 略向下傾斜 ，）不久能看到從試管里冒出的水蒸氣在近試管口的管壁上凝結(jié)成 小水珠 ，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明 種子里含有水 。14）不同植物的含水量不同，水生植物比陸生植物含水量 高 ，生命活動(dòng)旺盛不分比不旺盛部分含水量 高 ，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可達(dá) 60-90% 。15）水母的含水量高達(dá) 98 % ，人體中含水量約占體重的 60 % ，但不同組織和器官的含水量不同，如肌肉中含水 72 % ，血液中含水 80% ，骨中含水 50 % 。一般成年人每天排尿約 1.5L ，通過(guò)呼吸和排汗散失水分約 0.5-1L ，我們每天至少應(yīng)飲水 2-2.5L 。16）人們?cè)l(fā)現(xiàn)埋藏在地下的1000多米的蓮子始終沒(méi)有發(fā)芽，后來(lái)人們把這種子播種在有水的泥土里，竟然發(fā)了芽，這說(shuō)明了什么問(wèn)題： 種子實(shí)在太干燥，說(shuō)明生物的生命活動(dòng)離不開(kāi)水 。 2水的密度和三態(tài)變化1）研究水的質(zhì)量與體積之間的關(guān)系：器材： 量筒、天平、砝碼、燒杯、水、膠頭滴管 1。量筒要放 平穩(wěn)。讀數(shù)時(shí)，眼睛的視線(xiàn)要與“凹形液面的 最低處相平”。 2。天平的使用 拓展：顯微鏡的組成以及正確使用方法純水在4 Co時(shí)的密度是1克/厘米3 。其意義是： 4 Co時(shí)體積為1厘米3的水的質(zhì)量是1克 ，4 Co時(shí)水的密度最大。水具有一定的密度是水的一個(gè)重要的 物理性質(zhì)。3、國(guó)際單位制中密度的單位是 千克/米3 ，讀作 千克每立方米。純水的密度 1000 千克/米3 。（用國(guó)際主單位表示）4、單位換算 1g/cm3=1kg/m3 , 1ml=1cm32）密度計(jì)算公式：密度=質(zhì)量體積。3）水結(jié)成冰的的時(shí)候 質(zhì)量不變， 體積變大。一段銅絲拉成兩段，每一段銅絲的 質(zhì)量 變小，密度不變。(強(qiáng)調(diào)質(zhì)量微變）4）物質(zhì)從 固態(tài)變成液態(tài) 的現(xiàn)象叫熔化。熔化時(shí)的溫度叫做這種固體的 熔點(diǎn) 。 熔化時(shí)吸熱，溫度保持不變。物質(zhì)熔化的條件： 溫度到達(dá)熔點(diǎn)，同時(shí)吸熱 。物質(zhì)從 液態(tài)變成固態(tài) 的現(xiàn)象叫凝固。凝固時(shí)的溫度叫做這種液體的 凝固點(diǎn) 。 凝固時(shí)放熱，溫度保持不變。物質(zhì)凝固的條件： 溫度到達(dá)凝固點(diǎn)同時(shí)放熱 。 冰變成水是冰的 熔化 現(xiàn)象，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰的熔點(diǎn)是 0Co 。5）冰水混合物的溫度是0Co 。把一杯0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，則 杯中的水保持原來(lái)的狀態(tài)和溫度不變。用質(zhì)量相同的0Co冰和0Co水冷卻食品用 0Co冰的效果好，這是應(yīng)為 冰熔化時(shí)要吸收大量的熱 。冬季的早晨，氣溫為-5Co，湖面上結(jié)了一層冰，則冰的下表面與水面交界處溫度為0Co 。為什么下雪不冷化雪冷 化雪時(shí)發(fā)生熔化現(xiàn)象，雪要從周?chē)諝馕諢崃俊?6）晶體與非晶體的區(qū)別：1、 晶體在熔化時(shí)溫度保持不變 2、 非晶體熔化時(shí)溫度不斷上升。7）已知海波的熔點(diǎn)是48Co，則48Co的海波是什么狀態(tài) 固態(tài)或液態(tài)或固液共存 。（思考出現(xiàn)這種結(jié)果的原因） 8）物質(zhì)從 液態(tài)變成氣態(tài) 的現(xiàn)象叫汽化。發(fā)生在液體表面的汽化現(xiàn)象叫 蒸發(fā) 。 在液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的 的劇烈的汽化現(xiàn)象 叫沸騰。9）蒸發(fā)的快慢與 液體的溫度 、液體表面積大小 、 液體上方空氣流動(dòng)速度 有關(guān)。 液體的溫度 越高，液體的表面積 越大 ，液體上方的空氣就動(dòng)速度 越快 ，蒸發(fā)就越快。液體在 任何 溫度下都會(huì)蒸發(fā)。 10）蒸發(fā)和沸騰的的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)： 相同點(diǎn)：1、 都是汽化現(xiàn)象 ，2、 都要吸熱 。 不同點(diǎn)：蒸發(fā)：在液體 表面進(jìn)行的，是在 任何 溫度下均可發(fā)生的汽化現(xiàn)象，是一種 緩慢 汽化現(xiàn)象。 沸騰在 一定溫度下，在液體 內(nèi)部和表面 同時(shí)發(fā)生的 劇烈 汽化現(xiàn)象。沸騰時(shí) 吸熱 ，但 溫度 保持不變，此時(shí)的溫度叫做 沸點(diǎn) 。11）在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)是 100 Co 。水的沸點(diǎn)與液面上的 氣壓 有關(guān)，壓強(qiáng)越大，沸點(diǎn) 越高 。鹽水的沸點(diǎn)隨著溶液濃度的增加而 升高 。12）物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài) 的現(xiàn)象叫液化。使氣體液化的方法有兩種：一是： 降低溫度 二是： 增大壓強(qiáng)。13）水蒸氣發(fā)生液化時(shí)會(huì) 放出熱量，所以皮膚被100Co水蒸氣燙傷比被100Co開(kāi)水燙傷 危害嚴(yán)重 。冬天，牙醫(yī)常把檢查口腔用的小鏡子放在酒精燈上烤一會(huì)兒后才伸進(jìn)病人的口腔中，這樣做的目的是 防止鏡面產(chǎn)生水霧。14）南極平均氣溫在-25Co，在那里用的液體溫度計(jì)是酒精溫度計(jì)這是因?yàn)榫凭?凝固點(diǎn)較低。15）夏天如果用電風(fēng)扇對(duì)這溫度計(jì)吹風(fēng)，溫度計(jì)的示數(shù) 不變 ，如果在溫度計(jì)的水銀泡上包上浸過(guò)乙醚的紗布，過(guò)一會(huì)兒示數(shù) 下降 ，這是因?yàn)?乙醚蒸發(fā)要吸熱 。物質(zhì)從 固態(tài)直接變成氣態(tài) 的現(xiàn)象叫升華。升華過(guò)程要 吸熱。物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài) 的現(xiàn)象叫凝華。凝華過(guò)程要 放熱 。例舉生活中的升華和凝華現(xiàn)象： 冬天結(jié)冰的衣服變干，衣柜里的樟腦丸消失（升華）霜的形成，冬天樹(shù)掛的形成（各兩個(gè))。16）物質(zhì)的三態(tài)變化過(guò)程中，需要吸熱的過(guò)程是： 熔化、汽化、升華 ，需要放熱的過(guò)程是： 凝固、液化、凝華 。17)寒冷的冬天早上，房間門(mén)窗玻璃 內(nèi) 表面往往結(jié)一層冰花，這是 凝華現(xiàn)象。有時(shí)候窗玻璃 內(nèi) 表面出現(xiàn)水珠，這是 液化 現(xiàn)象。18）由于水的蒸發(fā)，植物的蒸騰和 降水 ，地球上的水在陸地、海洋 、 大氣之間不斷的循環(huán)，這個(gè)過(guò)程叫做 水循環(huán) 。19）降水 、水汽輸送、 蒸發(fā) 和沸騰、徑流等是水循環(huán)過(guò)程的四個(gè)主要環(huán)節(jié)。水循環(huán)中水的 總量 保持不變，它使水成為可再生資源。水循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生復(fù)雜多變的 天氣 現(xiàn)象，也帶來(lái)了 風(fēng)力 和 水力 的能量資源。但是水循環(huán)也會(huì)造成降水的時(shí)間、空間的不均勻，而形成 洪澇 或 干旱 。20）水循環(huán)按其發(fā)生的領(lǐng)域可以分為三種情況：一是發(fā)生在 海洋-陸地-大氣之間的水體運(yùn)動(dòng)，通常稱(chēng)為海陸間水循環(huán)；二是發(fā)生在 海洋大氣 之間的水體運(yùn)動(dòng)，通常稱(chēng)為海上內(nèi)水循環(huán)；三是發(fā)生在 陸地大氣 之間的水體運(yùn)動(dòng)，通常稱(chēng)為海陸上水循環(huán)。21）水循環(huán)的內(nèi)因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會(huì)以液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)三種形態(tài)存在 ，水循環(huán)的外因：太陽(yáng)輻射 和 地心引力 。例題解析：22）判斷下列現(xiàn)象屬于什么物態(tài)變化。1、冬天結(jié)冰的衣服變干 濕衣服變干 2、放在衣柜里的樟腦丸消失 3、燒開(kāi)水時(shí)壺嘴冒“白氣”液化 4、冬天北方樹(shù)枝出現(xiàn)霧凇 5、霜的形成 6、冰箱中拿出飲料 過(guò)一會(huì)兒瓶壁上出現(xiàn)水珠 7、露的形成 8、電燈泡中鎢絲變細(xì) 9、舞臺(tái)上用干冰制造“云霧” 液化 （原因：CO2易升華升華吸熱 舞臺(tái)周?chē)臏囟冉档?空氣中的水蒸汽以空氣中的塵埃顆粒作為介質(zhì) 凝結(jié)為小水滴 大面積看來(lái)就像云霧了）10、電冰箱冷凍室內(nèi)出現(xiàn)白色的霜 凝華 。11、鋼水澆鑄成火車(chē)輪 12、吃冰淇淋感到?jīng)鏊?熔化 13、飄渺的霧 23）下列現(xiàn)象中，需要吸熱的是A春天，河里的冰化成水 B夏天，輸水管外壁出現(xiàn)小水珠C秋天，清晨的霧在太陽(yáng)出來(lái)后散去 D冬天，冰凍的衣服變干3水是常用的溶劑1）水是一種良好的溶劑，它能溶解各種 固態(tài)的 、 液態(tài)的和 氣態(tài)的物質(zhì)。天然水是溶液，是 混合物 。2）純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物只有 一種物質(zhì)組成，混合物由 兩種或兩種以上的物質(zhì) 組成。（易錯(cuò)題：蒸餾水是純凈物，冰水混合物是純凈物，潔凈的空氣是混合物）3)由一種或一種以上的物質(zhì) 分散 到另一種物質(zhì)里，形成的 均一 、 穩(wěn)定 的混合物叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的 物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫 溶質(zhì)。溶液由 溶質(zhì)和 溶劑 組成。即溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 。溶液的基本特征是 均一性 、 穩(wěn)定性 、 混合物 。（常見(jiàn)考題分析）拓展：固體小顆粒懸浮在液體里的混合物叫懸濁液 ；液體小液滴懸浮在另一種液體里的混合物叫乳濁 液。這兩類(lèi)液體統(tǒng)稱(chēng)為 濁 液，久置后一般會(huì)出現(xiàn) 分層 現(xiàn)象。例舉你知道的懸濁液和乳濁液。 泥水 、血液、豆?jié){（懸濁液）牛奶、濁液和溶液最主要的區(qū)別是懸濁液中物質(zhì)顆粒 大 。分散 不均勻，久置后要 分層 ；溶液中分散的顆粒較 小 ，分散 均勻 ，久置后 要分層 。常見(jiàn)的溶劑除了水之外，還有 酒精 、 汽油 等。油脂在水中 不易 溶解，在汽油中 易 溶解；碘在水中 不易 溶解，在酒精中 易 溶解。不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同 ，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力 不同 。4）溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)而言的，兩種液體互相溶解時(shí)，通常把 量多的一種 叫做溶質(zhì)，當(dāng)溶液中有水時(shí)，習(xí)慣上把 水 看作溶劑。通常不指名溶劑的溶液，一般指的是 水溶液 。5）把10克蔗糖放入80克水中，過(guò)一會(huì)兒蔗糖不見(jiàn)了，蔗糖分子均勻地分散到 水 分子中，形成了 蔗糖溶液 ，其中 水 是溶劑， 蔗糖 是溶質(zhì)。所得的溶液質(zhì)量是 90 克。例題解析：6）指出下列各溶液中的溶質(zhì)和溶劑。1、醫(yī)用消毒酒精 溶質(zhì) 酒精 ，溶劑 水 。 碘酒溶液 溶質(zhì) 碘 ，溶劑 酒精 。2、生理鹽水 溶質(zhì) 食鹽 ，溶劑 水 3、高錳酸鉀溶液，溶質(zhì) 高錳酸鉀 ，溶劑 水。5、 葡糖糖注射液，溶質(zhì) 葡萄糖 ，溶劑 水 。6、汽水，溶質(zhì) 二氧化碳 ，溶劑 水 。7、 白酒，溶質(zhì) 酒精 ，溶劑 水。7)取用固體藥品一般用 藥匙 ，藥匙的兩端分別為 大匙 和 小匙，取用量多時(shí)用 大匙 ，取用量少時(shí)用 小匙 。取用塊狀藥品可用 鑷子 取用。往試管里裝固體粉末時(shí)，使試管 傾斜 ，把盛有藥品的的藥匙或 紙槽 小心地送入試管，然后使試管 直立 ，讓藥品全部落到底部，避免 藥品占在管口和管壁上 。8)在 一定溫度 下，在 一定量的溶劑 里，把不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液 ，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的 不飽和溶液 。9)怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？ 加入少量該溶質(zhì)，觀察它是否還能繼續(xù)溶解 。10)飽和溶液 增加溶劑 、升高溫度 不飽和溶液 增加溶質(zhì) 、蒸發(fā)溶劑 、降低溫度11)溶液中含有較多溶質(zhì)的，稱(chēng)為濃溶液。溶液中含有較少溶質(zhì)的，稱(chēng)為 稀溶液 。12)飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液。但在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要 濃 一些。13)把不飽和溶液變成飽和溶液的最簡(jiǎn)單的方法是 加該溶質(zhì) 。14)在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100克 水中，達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)的溶解度。我們用溶解度來(lái)定量的表示物質(zhì)的溶解能力。要比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，必須在相同溫度下。15）固體物質(zhì)的溶解度主要與 溶質(zhì) 、 溶劑 的性質(zhì)有關(guān)，還與 溫度有關(guān)。16）應(yīng)用溶解度計(jì)算的式子：（飽和溶液中）溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S：100g溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=S：(S+100g)18)30Co時(shí)，硝酸鉀在水中的溶解度為45.8g/100g，表示 在30Co時(shí) 在100g水中，最多能溶解硝酸鉀45.8g ，如果在該溫度下要溶解22.9g硝酸鉀，則至少需要 50 g水。19）一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是 飽和 溶液。某溫度下，將120克硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為 20 克。20）溶解度曲線(xiàn)：反映物質(zhì) 溶解度 的隨 溫度變化 的情況。21）從溶解度曲線(xiàn)可知：大多數(shù)物質(zhì)的的溶解度受溫度影響很大，如 硝酸鉀 。有的物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如 食鹽 。及少數(shù)物質(zhì)及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如 熟石灰。溶解度曲線(xiàn)上的交點(diǎn)，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線(xiàn)越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很大。22）把少量氫氧化鈉溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變熱，這說(shuō)明氫氧化鈉溶解時(shí)放出 熱量，溶液溫度 上升 ；而把少量硝酸銨溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變冷，這說(shuō)明硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，溶液溫度 下降 ；氯化銨溶于水時(shí)溫度幾乎不變。表明在溶質(zhì)溶于水的過(guò)程中都伴隨著能量 的變化，有些有明顯 放熱 的現(xiàn)象，有些有明顯 吸熱 的現(xiàn)象，有些則溫度變化不明顯。23）1.2克碘溶于適量酒精中，配成20克碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精。溶液質(zhì)量為 20 克，溶劑質(zhì)量為 18.2 克。24）常用洗潔精洗滌油污，因?yàn)橄礉嵕c油、水混合會(huì)產(chǎn)生 乳化 作用。洗滌劑分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；親油的一段鉆進(jìn)油滴，無(wú)數(shù)洗滌劑分子包圍在油珠周?chē)?，使油狀的小液滴破碎，變得更?xì)小；而親水的一端向外，這樣使油與水形成一個(gè)較穩(wěn)定地分散體系。知識(shí)的銜接：一，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點(diǎn)：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無(wú)關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如20時(shí)，NaCl的溶解度是36克，說(shuō)明20時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)100%26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也必須在一定溫度下才有意義5運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時(shí)20 g NaCl投入到50 g水中（20時(shí)SNaCl36 g），20時(shí)，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g二、溶液稀釋增濃的計(jì)算1溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有很多，最簡(jiǎn)單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵所在例題例1化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來(lái)找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量c%加水前50 g98%49 g 50 g49 g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 50 gx20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則（50 gx）20%50 g98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加水195 g2溶液增濃的計(jì)算例2有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加NaCl前100 g10%10 g100 g 10%加NaCl后10 gx100 gx20%解：設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x，則100%20%解得：x12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個(gè)溶液的總質(zhì)量也會(huì)增加三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計(jì)算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%3 g，水的質(zhì)量為50 g3 g47 g2稱(chēng)量：將計(jì)算出的藥品用量稱(chēng)量出來(lái)，稱(chēng)固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下3溶解：將稱(chēng)量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了問(wèn)題全解1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少它受外界條件影響表示方法用百分率來(lái)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量只是一個(gè)比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2怎樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無(wú)論是用水，或是用稀溶液來(lái)稀釋濃溶液，都可計(jì)算（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：ma%（mn）b%（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得Aa%Bb%（AB）c%為了便于記憶和運(yùn)算可列成十字交叉圖式如下： 這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計(jì)算時(shí)，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問(wèn)需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為12所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g1000 g5%的H2SO4溶液用量為3000 g 2000 g【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】1，俗語(yǔ)說(shuō)“萬(wàn)變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達(dá)式例1已知20時(shí)食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點(diǎn)撥：本題已告訴了食鹽在20時(shí)的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20時(shí)，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因?yàn)槲慈芙獾氖雏}不能算溶質(zhì)2，某工廠(chǎng)化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？3，配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）需要?dú)溲趸c和水各多少克？一、水的組成 活動(dòng)：水的電解1、在水的電解器的玻璃里管內(nèi)注滿(mǎn)水，為了 增加水的導(dǎo)電性 ，可以加入少量硫酸或氫氧化鈉，接通直流電，觀察到兩個(gè)電極出現(xiàn) 氣泡 和兩只玻璃管內(nèi)液面 下降 。產(chǎn)生兩種氣體的體積比：氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ；（陽(yáng)極氧氣，陰極氫氣。與電源正極相連的一端為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的一端為陰極）通直流電2、驗(yàn)證兩種氣體的方法： 直接點(diǎn)燃 和 用帶火星的木條靠近 ；陰極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 形成 淡藍(lán)色 火焰；將干燥的燒杯倒置在火焰上燒杯內(nèi)壁 有水珠 出現(xiàn)。這種氣體是 氫氣 ；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，能使帶火星的木條 復(fù)燃 。這種氣體是 氧氣 。3、結(jié)論：水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣。文字表達(dá)式： 水 氫氣+氧氣 說(shuō)明水是由 氫元素 和 氧元素的 。結(jié)論：A水電解時(shí)，水分子分裂成 氫原子 和 氧原子 。原子又重新組合成新分子，因此原子是 化學(xué)變化中的最小微粒 。原子在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 種類(lèi) 和 數(shù)量 不變，分子種類(lèi)發(fā)生變化。 B每個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子 和 一個(gè)氧原子 構(gòu)成的，因而水的化學(xué)式為 H2O 。 C每 2氫原子 構(gòu)成一個(gè)氫分子，每 2個(gè)氧原子 構(gòu)成一個(gè)氧分子?？偨Y(jié)：（1）從宏觀看，水由H、O兩種元素組成； 從微觀看，1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成。（2）在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子不能再分。點(diǎn)燃5、純凈的氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，形成淡藍(lán)色火焰，并放出熱量。但氫氣和空氣混合在一起，空氣里混有氫氣的體積達(dá)到 4%-74.2% 時(shí)點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣 純度 。同樣，一氧化碳、甲烷等可燃性氣體都存在發(fā)生爆炸的范圍。所以在點(diǎn)燃可燃性氣體前，一定要確保可燃性氣體的純度不再爆炸范圍內(nèi)。6、氫氣在空氣里燃燒的文字表達(dá)式： 氫氣+氧氣 水 拓展訓(xùn)練：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明酒精中含有氫元素。()() 解析： 點(diǎn)燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯壁上有水珠生成，則可證明酒精中含有氫元素 。 例題訓(xùn)練：右圖是簡(jiǎn)易電解水的裝置：（1）在圖的括號(hào)中標(biāo)出電源的正極和負(fù)極（用“+”“-”表示）（2）與正極相連的試管里產(chǎn)生的是 氣；與負(fù)極相連的試管里產(chǎn)生的是 氣； 二、水的凈化（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質(zhì)等。人們常在自來(lái)水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質(zhì)，家用飲水機(jī)中用活性炭?jī)羲?，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質(zhì)，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。（2）過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意三靠、兩低、一貼，三靠是指：燒杯 緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗 的下端要 緊靠燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無(wú)氣泡。（3）水的凈化過(guò)程：通常水的凈化過(guò)程有如下幾個(gè)步驟：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附和蒸餾。對(duì)這幾個(gè)步驟的分析：靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對(duì)于質(zhì)量較小的 固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無(wú)能為力了過(guò)濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來(lái)的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小但體積較大的固體顆粒，對(duì)一些能溶于水的雜質(zhì)不能除去吸附相對(duì)于過(guò)濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質(zhì)，還可以除去溶解在水中的一些物質(zhì)，如有顏色和具有特殊氣味的物質(zhì)，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質(zhì)。蒸餾是一個(gè)比較全面綜合的凈化水的過(guò)程，不僅可以除去不溶于水的雜質(zhì)，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過(guò)蒸餾出來(lái)的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數(shù)比較特殊的地方，如醫(yī)療上的蒸餾水等。三、水資源的保護(hù)和利用1）當(dāng)排放到水中的污染物數(shù)量超過(guò)水體的 自?xún)?能力，并且造成了危害 人體健康 和破壞 生態(tài)環(huán)境的現(xiàn)象，就成為水體污染。2）造成水體污染的主要原因有：1、 生活 污水和 工業(yè)污水沒(méi)經(jīng)處理直接排入水體。2、過(guò)量使用 化肥 、 農(nóng)藥 。 3、工業(yè)和生活垃圾中的 有害 物質(zhì)進(jìn)入水體。3）水體污染后會(huì)影響人體 健康 ，影響 工業(yè)生產(chǎn) 的產(chǎn)品質(zhì)量，影響 農(nóng)作物 的產(chǎn)量和質(zhì)量，同時(shí)還會(huì)破環(huán) 土壤 結(jié)構(gòu)。（污染水的危害：