九年級化學(xué)上冊 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)課件2 新人教版.ppt

課題4化學(xué)式與化合價(jià)（2）,完成：自我回顧1、下列說法正確的是（）A、H2O2是同氫氣和氧氣組成的純凈物B、H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成C、H2O2是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成D、H2O2是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成2、寫出下列化學(xué)用語或化學(xué)用語表示的含義：1）兩個(gè)氫氣分子；2）由3個(gè)氧原子構(gòu)成的臭氧分子；3）2N；4）3Al3+。3、水H2O中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為；氯化鈉NaCl中鈉、氯元素的離子個(gè)數(shù)比為。,B,2H2,O3,2個(gè)氮原子,3個(gè)鋁離子,2：1,1：1,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解什么叫化合價(jià)。2、知道元素化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值是怎樣確定。3、能區(qū)分化合價(jià)的表示方法與離子的表示方法。4、記住元素化合價(jià)的規(guī)律。5、根據(jù)化合物化學(xué)式確定某元素的化合價(jià)。,小組討論：根據(jù)Na、Mg、Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（特別是最外層電子），你能寫出氯化鈉、氯化鎂的化學(xué)式。為什么？,NaCl,MgCl2,結(jié)論：,Na,Mg,Cl,化合物中各元素的原子比是有一定的比值（并與原子的最外層的電子數(shù)有關(guān)）,導(dǎo)學(xué)1：二、化合價(jià),指出：元素在相互化合時(shí)，都有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)一定比值就不能形成穩(wěn)定的化合物?；瘜W(xué)上用什么來反映不同元素化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,1）元素化合價(jià)：用來表示不同原子間相互結(jié)合的原子個(gè)數(shù)比。,元素化合價(jià)：有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分。,如：H：顯+1價(jià)、O：顯2價(jià)、Na：顯+1價(jià)、Mg：顯+2價(jià),“化合價(jià)”,問題：元素化合價(jià)的數(shù)值及正負(fù)如何確定？,2、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為，在化學(xué)變化中容易電子，而帶電荷，該元素的化合價(jià)顯價(jià)；,4個(gè),4個(gè),失,正,負(fù),得,正,負(fù),陽離子帶多少個(gè)單位正電荷該元素的化合價(jià)為正多少價(jià),陰離子帶多少個(gè)單位負(fù)電荷該元素的化合價(jià)為負(fù)多少價(jià),元素化合價(jià)的（）價(jià)數(shù)=該離子所帶的電荷數(shù)及電性（）（但表示方法不同）,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為，在化學(xué)變化中容易電子，而帶電荷，該元素的化合價(jià)顯價(jià)。,鈉原子Na,鈉元素為+1價(jià),鎂元素為+2價(jià),鎂原子Mg,氯原子Cl,氯元素為1價(jià),失電子,失電子,得電子,得電子,氧元素為2價(jià),1）陽離子帶電顯價(jià),陰離子帶電顯價(jià),正,正,負(fù),負(fù),寫課本P84下,Na+,Mg2+,O2,Cl,NaMgOCl,+1+221,1個(gè),2個(gè),2個(gè),1個(gè),鈉原子Na,鎂原子Mg,氯原子Cl,失1個(gè)電子,失2個(gè)電子,得2個(gè)電子,得1個(gè)電子,寫課本P84下,離子：Na+,Mg2+,O2,Cl,化合價(jià)：NaMgOCl,+1+221,元素化合價(jià)的數(shù)值取決于該原子的數(shù).,最外層電子,3）最高正價(jià)數(shù)值=,原子的最外層電子數(shù),負(fù)價(jià)數(shù)值=,（8原子的最外層電子數(shù)）,2、化合價(jià)的表示方法,標(biāo)在元素符號的，“、”標(biāo)在數(shù)字的。特別注意：化合價(jià)中的“+、1”都不能省,區(qū)別：離子所帶電荷的表示。,ClO2Mg2+Al3+,標(biāo)在元素符號的，“、”標(biāo)在數(shù)字的，“1”要省去）,3、元素化合價(jià)的讀法,Cl：,1,1價(jià)的氯元素,2價(jià)的氧元素,+2價(jià)的鎂元素,+3價(jià)的鋁元素,ClOMgAl,12+2+3,正上方,前邊,右上角,后邊,導(dǎo)學(xué)2：,3、化合價(jià)與離子符號表示方法的區(qū)別,化合價(jià),離子符號,區(qū)別,寫在元素符號的正上方,寫在元素符號的右上角,先“+、”后數(shù)字(“1”不能省),先數(shù)字，后“、”(“1”省去),實(shí)例,所標(biāo)的位置,“+”“”和數(shù)字的順序,區(qū)別離子和化合價(jià)的讀法:,1價(jià)的氯元素,氯離子（氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,+2價(jià)的鎂元素,鎂離子（鎂離子帶2個(gè)單位正電荷）,（或氯元素的化合價(jià)為1價(jià)）,（或鎂元素的化合價(jià)+2價(jià)）,寫課P85上,+2,Zn,鋅,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,錳,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,鋁,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,鐵,+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,銅,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,鋇,-2,O,氧,+2,Mg,鎂,-1,Br,溴,+2,Ca,鈣,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,銀,-1,F,氟,+1,Na,鈉,+1,H,氫,+1,K,鉀,常見化合價(jià),元素符號,元素,常見化合價(jià),元素符號,元素,完成：導(dǎo)學(xué)1中“3”的練習(xí)：,練習(xí)：標(biāo)出下列元素的化合價(jià)：HAlOCaMg,+1+3-2+2+2,閱讀P85：完成自主學(xué)習(xí),CO3SO4OHNO3NH4,2價(jià)：,+1價(jià)：,1價(jià)：,2,2,1,1,+1,4、原子團(tuán)(又叫根)：,銨根,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氫氧根,分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,在化學(xué)反應(yīng)中常作為，參加反應(yīng)的原子的集團(tuán)。,一個(gè)整體,+22,Mg(OH)2,+21,(NH4)2CO3,+12,1）化合物中元素的化合價(jià)有價(jià)和價(jià),3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；,4)一些元素在不同的物質(zhì)中可顯的化合價(jià)是.,2)在化合物里通常氫元素顯價(jià)；氧元素顯價(jià)；,5、化合價(jià)規(guī)則律,+3-2,+1-1,NO,NO2,NH3,+2-2,+4-2,+5-2,-3+1,+3-2,FeO,+2-2,氧化鐵氧化亞鐵,正,負(fù),-2,+1,不同,正,負(fù),導(dǎo)學(xué)4：,6)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成時(shí)表現(xiàn)出來的一種，因此，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為.,5)在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為.,H2O,+1-2,元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為：(+1)2+(-2),NH4Cl,-3+1-1,元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為：(-3)+(+1)4+(-1),零,=0,=0,注意：上述規(guī)律“5）”與“6）”都是“零”，你能區(qū)別嗎？（重點(diǎn)規(guī)律）,零,化合物,性質(zhì),問題:有些元素在不同的物質(zhì)中顯不同的化合價(jià)，怎樣確定？,導(dǎo)學(xué)5：6、化合價(jià)的運(yùn)用：1）根據(jù)化合物的化學(xué)式確定某元素的化合價(jià),例1：在氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的化合價(jià)是多少？,2X+（-2）3=0,X-2,2X=+6,X=+3,注意：正價(jià)的“”不能省,方法：(1)標(biāo)出各元素（或根）的化合價(jià)，(2)根據(jù)化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。(3)解方程求出另一種元素的化合價(jià)。,例2試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià),+1X-2,(+1)+X+（-2）3=0,X=+5,原則：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。,注意：正價(jià)的“”不能省,(+1)+X-6=0,寫課本P85下,完成：導(dǎo)學(xué)2中“練習(xí)”CO2SO2K2MnO4,2）根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確。,例：錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6，則錳酸鉀的化學(xué)式正確的是（）A、KMnO4、B、K2MnO4、C、KMnO3、,B,方法：(1)標(biāo)出各元素的化合價(jià)，(2)計(jì)算